化学人教版九年级下册第八单元

1、2.食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为 铝具有良好的（） A导电性 B抗腐蚀性 C导热性 D延展性 8.列生活中的各种金属制品，主要利用了金属的什么物理性质？（1）铝锅： ； （2）金项链： （3）灯泡中的钨丝：；（4）铜导线：；,8.联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅 是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是 A价格便宜 B熔点高 C烹饪的食物中留有铁元素D导热性好 9.金属钛有银白色金属光泽，密度为45 gcm3， 熔点为1725，具有良好的延展性和耐腐蚀性下列 不能用钛制作的是 A保险丝 B医疗器 C潜艇外壳 D眼镜架,3.镁是一种化学性质活泼的金属，在

2、空气中常温下就能 被缓慢氧化。下列有关镁条燃烧实验的说法不正确的是A实验前，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色B实验时，应使用石棉网C实验时，应用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃D镁条在空气中缓慢燃烧，发出耀眼的黄光，有大量 蓝紫烟生成,1.下列说法正确的是（） A铝是人类最早利用的金属材料 B铜是目前世界年产量最高的金属 C大多数金属元素在自然界中以单质形式存在 D日常使用的金属材料大多数是合金,2.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是 铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟 下列有关的是 地壳中的金属元素的含量；金属活动性； 金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性；A

3、 BC D,7.广泛应用于工业、农业、交通和日常生活等领域（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，黄铜 （含铜和锌）、生铁都属于 （2）将黄铜和生铁分别放人足量的稀盐酸中，浸泡后 都有残留固体，其中一种固体一定 ，另一种固体一定 含 ,Zn+2HCl ZnCl2+H2,Fe+2HCl FeCl2+H2,1.下列四种金属中，其中一种金属能与其它三种金属的 盐溶液反应，这种金属是（ ）A Ag BCu CAl DZn,金属+盐（金属和酸根）,7.金属在生产和生活中有广泛的应用。 （1）下列金属制品中，利用金属导电性的是 （填字母序号）。 A黄金饰品B铝蒸锅 C铜导线 （2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀

4、的原因是 。 （3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为,2.金属及金属材料在生产、生活中应用广泛（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的 （2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因 （用化学方程式表示）（3）小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验 （金属片已打磨）：将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是 ；将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 此探究实验的目的是探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序,3.为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如图所示 取2支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著 差异，所用液体合理的是 A蒸馏水 B稀盐

5、酸C酒精水溶液 D硫酸钠溶液,金属+酸,4.下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是（ ）A自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质 形式存在B甲能与盐酸反应而乙不能C甲能从乙的盐溶液中置换出乙D化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价,5.把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、 同浓度的足量稀盐酸中。再把X加入到Z（NO3）2溶液中， M加入到YNO3溶液中。反应关系如图所示。据此判断 四种金属的活动性顺序为 A.ZXMY B.XZMY C.XZYM D.YMZX,2.金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为： M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag则下列说法错误的是（）

6、AM的金属活动性比Ag强 B金属M可能是铜 C该反应属于复分解反应 D该反应前后M的化合价发生了改变,3.下列事实不能用金属活动性顺序解释的是（ ）A不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B银的导电性强于铜C镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D铜能将银从硝酸银溶液中置换出来,金属活动顺序的应用： （1）判断金属的活动性 （2）金属与酸的反应 （3）金属与盐的反应,4.甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气 反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。 丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器 盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ） A甲乙丁丙 B丙丁乙甲 C丙乙丁甲 D乙

7、丁丙甲,5.用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是 选用下列试剂中的 A.ZnSO4溶液 B.NaOH溶液C.稀硫酸 D.CuSO4溶液,判断活动性的方案（常用） （1）金属+酸 （2）金属+盐,6.为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学 兴趣小组设计了以下四个实验，其中不必进行的实验是,7.下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验， 仔细分析后回答下列问题： （1）描述A中的实验现象 （2）写出C中反应的化学方程式 （3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是 （填序号）,8.如图所示，某同学探究金属化学性质的实验 （1）上述实验中，有气泡产生的是（

8、填写装置序号） （2）F中出现的现象是 （4）我国古代“湿法冶铜”就是利用了D中的反应原理， 请写出该反应的化学方程式,金属+酸,8.用一氧化碳还原氧化铁的实验装置如图所示：试回答下列问题：（1）指出图中A、B仪器的名称：A ；B (2)实验室用一氧化碳还原氧化铁的操作步骤正确的 操作顺序是： 、停止加热 、通入一氧化碳 、继续通入一氧化碳 、给氧化铁加热 (3)该实验过程中，可观察到B中红色粉末逐渐变 ， 该物质能被磁铁吸引说明有 生成； 试管内澄清的石灰水 ，说明B中有 生成。 (4)经石灰水处理后的气体用酒精灯烧掉的目的是： 。 说明CO具有 和 性。,9.将4.0gCu Zn合金粉末放

9、到盛有10g稀硫酸的烧杯中， 恰好完全反应。过滤、称量滤液的质量。相关实验数据如下：,（1）Cu Zn合金属于金属材料（“金属”或“有机合成”）（2）若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分， 请计算原Cu Zn合金中Zn的质量。写出必要的计算过程。,4.0g样品,10g稀 硫酸,11.26g,放出H2后,过滤,除去铜,设：合金中Zn的质量为x,则铜的质量为4g-x,11.26g+(4g-x),生成氢气的质量为：4.0g+10g-11.26g-(4g-x)=x-1.26g,Zn+H2SO4 ZnSO4+H2,65,2,x,X-1.26g,3.铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，右图是铁锅的示意图。

10、 （1）铁锅含有合金单质 （写化学式）。 （2）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是： 。 （3）铝锅轻便、耐用，其原因是： 、,6.X、Y、Z、W是四种不同的金属，某同学为比较金属 活动性的强弱，进行如下实验 （能发生置换反应的记“”，不能反应的记为“-”， 无标记的表示未做该实验）这四种金属的活动性顺序是（）,A 、XWYZ B 、XYWZ C 、WXYZ D 、YWZX,5.现有等质量X，Y的两种金属，分别放入溶质质量分数 相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系 如图所示（已知X，Y在生成物中化合价均为+2价） 则下列说法不正确的是（ ） A生成氢气的质量：XYB相对原

11、子的质量：XY C金属活动性：YCD消耗硫酸的质量：XY,Zn+H2SO4 ZnSO4+H2,Fe+H2SO4 FeSO4+H2,Mg+H2SO4 MgSO4+H2,8.现有X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入稀硫酸溶液中， 结果Y表面产生氢气，X无变化，另取X放入Z的盐溶液中， 结果X表面有Z析出，则X、Y、Z三种金属的活动顺序是AXYZ BYZX CXZY DYXZ,9.下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是 CuCl2FeCl2 FeCl3 MgCl2,不能制得的盐 （1）不活泼的金属的盐 （2）+3价的铁盐,A.,B.,C. ,D. ,单质铁参加的置换反应生成物中铁元素显+2价,3

12、.X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在 溶液中能发生如下反应：XYSO4XSO4Y； Y2ZNO3Y(NO3)22Z； XH2SO4XSO4H2； Z与H2SO4不发生反应 则三种金属的活动性满足 A.XYZ B.ZYX C.YZX D.XZY,8.“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数， 甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯质量均为56g）,请回答下列问题： （1） 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应， 他制取的氢气的质量是 。 （2）计算黄铜样品中锌的质量分数。,解：设丙同学所用黄铜样品中锌的质量为x Zn+2HClZnCl2+ H2 65 2 x 0.2g x= 6.5g 黄铜样品中锌的质量分数：,100%,6.5g,20g,=32.5%,3.有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入 到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质， 乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的 盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显 快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（） A甲丙乙B丙乙甲 C甲乙丙D丙甲乙,6.等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量 m与反应时间t的关系图，合理的是,10.将20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品， 与一