化学人教版九年级下册常见酸碱盐的溶解解性

1、物质的溶解性 的探究,一、复分解反应,1.定义:两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。,2. 特点：相互交换成分，元素化合价不变 AB + CD =AD + CB,NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3,NaCl + AgNO3 +,Na,NO3,Ag,Cl,课堂练习：,.下列化学反应不是复分解反应的是( ),A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2 B.CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O C.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O D.NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O,B,3复分解发生反应的条件,两种化合物交换成分时，生成物中

2、有沉淀或气体或水，复分解反应才能发生。,课堂练习：,2.判断下列复分解反应能否发生：,(1).BaCl2 + Na2CO3 = (2).Na2CO3 + H2SO4 (3).Ca(OH)2+ H2SO4 (4).NaCl + KNO3 ,BaCO3 + NaCl,课堂练习：,2.判断下列复分解反应能否发生：,(1).BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + NaCl (2).Na2CO3 + H2SO4 (3).Ca(OH)2+ H2SO4 (4).NaCl + KNO3 , 2,CaSO4 + 2H2O,Na2SO4+H2O+CO2,酸、碱、盐的溶解性（20）,硝酸盐,铵 盐,钾 盐

3、,钠 盐,钾、钠、铵、硝盐水溶,你能记住常见物质的溶解性吗？,酸、碱、盐的溶解性（20）,碱,盐酸盐,硫酸盐,碳酸盐,溶碱钾、钠、钡和铵,盐酸盐不溶银,硫酸盐不溶钡,碳酸盐只溶钾、钠、铵,物质溶解性口诀： 钾、钠、铵、硝盐水溶； 碱溶钾、钠、钡和铵。 盐酸盐不溶银； 硫酸盐不溶钡； 碳酸盐只溶钾、钠、铵。,KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3H2O,AgCl,BaSO4,K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3,含K+ Na + NH4 + NO3- 的盐都溶于水,【练习1】判断下列物质是否溶于水：,(1).Na2CO3 AgCl BaCO3 (2).MgSO4 BaSO4 Cu(OH

4、)2 (3).(NH4)2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2 (4).AgNO3 Na3PO4 CaCO3,白色,白色,白色,蓝色,白色,白色,巩固练习,常见的沉淀： Cu(OH)2 、Mg(OH)2 ； AgCl 、 BaSO4 ； CaCO3、 BaCO3 。,2.通过实验判断下列反应能否发生，能发生的写出方程式，并检验生成的沉淀是否溶于酸。 (1) Na2CO3+ Ca(OH)2 (2) CuSO4 + NaOH (3) CuSO4 + BaCl 2 (4) AgNO3 + KCl ,课堂练习：,2NaOH+ CaCO3,2 2Na2SO4+ Cu(OH)2, CuCl2+ aSO4

5、,KNO3+ AgCl,常见的沉淀： Cu(OH)2 、Mg(OH)2 ； AgCl 、 BaSO4 ； CaCO3、 BaCO3 。,溶于酸，无气体产生,不溶于酸,溶于酸，有气体产生,巩固练习,1.下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是( ) A.Na2CO3和H2SO4 B.NaOH和HCl C.NaCl和H2SO4 D.AgNO3和NaCl 2.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是( ) A.KCl溶液 B.K2CO3溶液 .NaNO3溶液 D.稀盐酸 3.下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是（ ） A.Ca(OH)2 B.AgNO3 C.H2SO4 D.NaOH,B,A,C,当堂检测：,5选择适当的化学式填写在横线上,（1）_Na2CO3 2NaOH_ （2）BaCl2_ BaSO4_ （3）_2HCl_CO2,4.下列各组中的物质，能在溶液中共存的是 （ ） A KNO3 NaCl NaOH B KOH Na2CO3 HCl C K