第四单元太阳能生物质能和氢能的利用

1、钢铁生锈,合成氨,食物腐败,比较化学反应快慢的方法,A. 定性观察法（粗略）,B. 定量表示法（准确）,冒气泡快慢 固体量减少 溶液浑浊程度 溶液颜色变化等,化学反应速率,学科链接： 物理学中用速率 表示物体运动的快慢。,速度：单位时间内物体移动的距离。,化学反应速率：单位时间内物质浓度的变化量。,【问题】化学反应速率是如何定义的呢？,公式：vs/,t,宏观上来看，化学反应的结果可以表现为物质浓度的变化，,1. 化学反应速率,1.1 概念： 单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。,1.2 数学表达式： c某一反应物或生成物浓度的变化量，常用单位：mol/L； t变化所用时间，常用单

2、位：s，min，h； v化学反应速率，常用单位：mol/(Ls)，mol/(Lmin)等。,无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示化学反应速率都只取正值。,一般不用固体或纯液体来表示化学反应速率,化学反应速率表示某一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。,例1：取10gCaCO3与100ml 2mol/L盐酸反应 ,2min后恰好反 应完全，则该反应的化学反应速率可表示为 A .V（CaCO3）=0.5 mol/(Lmin) B .V（CO2）=0.5 mol/(Lmin) C .V（H2O）=0.5 mol/(Lmin) D .V（CaCl2）=0.5 mol/(Lmin) E .V（HC

3、l）=1 mol/(Lmin),V（HCl）： V（CaCl2）=2：1,在2L的密闭容器中发生反应：4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，2min后B减小了1.2mol。有关此反应的说法正确的是 A.用A表示的反应速率是0.4mol/(Lmin) B. 在2min末的反应速率，用C表示是0.4mol/(Lmin) C.分别用B、C、D表示化学反应速率其比值是321 D.在2min内用B表示的速率的值逐渐减少，用C表示 的速率的值逐渐增大。,注意事项： 1 一般不用固体或纯液体来表示化学反应速率。 化学反应速率表示某一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。 无论是用某一反应物表示还是用某一生

4、成物表示化学反应速率都只取正值。 对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能相同，也可能不同，但它们都表示的是同一反应在同一时间段内的平均速率，所表示的实际意义完全相同。 ,定量表示一个化学反应的反应速率时，应指明是用哪一种物质来表示的。 化学反应速率之比等于各物质的化学计量数之比。 7 比较同一个化学反应的反应速率的快慢时，应将所给的各物质的反应速率转化成同一物质后，再比较大小。即做到“两统一”：统一为用同一种物质表示的化学反应速率；速率单位要统一。,例3：对于A23B2 = 2CD的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ） Av(A2)

5、0.4 mol/(Ls) Bv(B2)0.8 mol/(Ls) Cv(C)0.6 mol/(Ls) Dv(D)0.6 mol/(Lmin),比较某一反应的快慢，只需转化为同一物质、同一单位的化学反应速率再比较快慢。,D,实验：在两支试管中加入23 mL 2 mol/L的盐酸，分别投入表面积相同的铝、镁，观察气泡产生快慢。,实验现象：,镁比铝产生气泡快，剧烈,实验结论：,影响化学反应速率的内因是:物质本身性质(即物质结构),猜一猜 探究物质本身对反应速率的影响,内因：化学反应速率是由物质本身的性质决定的。化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。若在相同条件下，不同反应中的反应物分子中的化

6、学键越难断裂，其反应速率越小；反之就越大。,【问题】有哪些条件会影响化学反应速率呢？你能以H2O2制O2为例，设计实验探究吗？,提示：化学反应的条件一般有什么？,条件：加热、催化剂等,温度,催化剂,2. 影响化学反应速率的因素,提供以下药品和仪器，请你设计实验探究温度对H2O2分解速率的影响。 药品：5%的H2O2溶液、冷水、常温水、热水 FeCl3溶液(可作H2O2分解的催化剂） 仪器：试管、烧杯,2.1 探究温度对反应速率的影响,对比实验注意控制变量 注意语言表述的规范性 (分别取于中，再滴加）,升高温度， 反应速率增大,有气泡冒出,产生气泡较少,降低温度， 反应速率减小,产生气泡较多,实

7、验25,2H2O2 2H2OO2,实验26,12滴1 mol/L FeC13溶液,三个试管均加入H2O2溶液（5%）3 mL,不加其他试剂,2.2 探究催化剂对反应速率的影响,【问题】在H2O2制O2的实验中，MnO2和FeCl3溶液都可作为催化剂加快反应速率，那不同的催化剂对反应速率的影响是否相同？,产生气泡较多,产生气泡较少,其他条件相同，使用催化剂可以 改变 反应速率，催化剂不同，催化效果 不同 。,1.低温下食物腐烂的速率大大降低，不易变质。,2.研细后固体表面积极大地增加，增大反应物间的 接触机会，反应速率加快。,（温度）,（固体表面积）,3.配成溶液后，溶质以分子或离子形式存在，且

8、分 布均匀，能增大接触的机会，从而加快反应速率。,4.因为反应一段时间后，硫酸浓度降低，加入新酸 后浓度升高，气泡增多。,（反应物的状态）,（浓度）,归纳：影响反应速率的原因（其它条件不变）,使用催化剂，化学反应速率加快,升高温度，化学反应速率加快；反之减慢,反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之则越慢,增大反应物的浓度，化学反应加快；反之减慢,增大反应物固体面积，化学反应加快；反之减慢,今天你学到了些什么？,1. 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的一个物理量。 2.化学反应速率常用的单位：mol/(Lmin)或mol/(Ls) 3.化学反应速率计算公式： 4.反应速率之比等于化

9、学方程式的计量数之比。 5.影响化学反应速率因素,1.把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是( ) A加大盐酸用量 B增大盐酸浓度 C粉碎石灰石 D增大体系压强,B,2.在密闭容器里，通入x mol H2和y mol I2(g)，改变下列条件，反应速率将如何改变？ (1)升高温度：_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)； (2)加入催化剂：_； (3)充入更多的H2：_； (4)扩大容器的容积：_； (5)容器容积不变，通入氖气：_。,减小,增大,增大,增大,不变,4. 在4个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 （ ） Av(H2)= 0.1 mol/(Lmin) Bv(N2)= 0.2 mol/(Ls) Cv(NH3)= 0.15 mol/(Lmin) Dv(H2)= 0.3