配置一定物质的量浓度的溶液

1、1.2化学计量在实验中的应用 （第1课时 物质的量的单位摩尔、摩尔质量） 教学设计（一）,【学习目标】,1.了解物质的量、摩尔质量和阿伏加德罗常数。（重点） 2.掌握物质的量与微观粒子之间的关系。,古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：1斤小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？,铅笔是一打一打的,订书钉是一排一排的,曲别针是100只装一盒,订书钉,根据上面的图例，联系生活中的计量方法，请思考下面的问题： 对于细小的物品，用打、排、盒等来计量有哪些好处？打、排、盒和只有怎样的数量关系？,【想一想】,1.不同的物质可能有不同的计量方法。（方便）,2.不同的计量方法

2、之间是能相互转化的。（联系）,3.外观越小的物质，用集团来计量越方便。（迁移）,1打等于12支，100只为1盒,能总结，会归纳，也是一种学习哦!,化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的。对于原子、离子和分子等我们不仅直接用肉眼看不到，而且难以称量。用什么方法来计量原子、离子或分子（外观较小）呢？,一、物质的量（n） 表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。符号为n。 单位为“摩尔”，符号为mol。,【注意】物质的量是一个专有名词，由四个字组成，是一个整体，不能分割，也不可加字、减字；粒子指微观的分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团等；粒子要指明，一般用化学式表示。,国际单位制

3、（SI）的七个基本物理量,【练一练】,下列说法中正确的是（ ） A.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子 B.物质的量就是物质的质量 C.摩尔是表示粒子多少的一种物理量 D.摩尔是表示物质质量的单位,【提示】物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位。物质的量是整体，不能拆开理解。,A,【提示】国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。,1.质量的单位是千克，1千克=1 000克，物质的量的单位是摩尔，1mol含有多少个微粒？,【想一想】,2.0.012 kg12C中所含的碳原子数到底有多少个？,【提示】这是个定值，称为阿伏加德罗常数，符号 为N

4、A，通常用 6.021023 mol-1表示。,1.将6.021023个一角硬币排起来，可来 回地球和太阳间400亿次之多。,2.如果把 6.021023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。所以物质的量只能用来表示原子、分子、离子等微观粒子的数量。,对NA的认识：,在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？,解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为,N(O)= n(O2)2NA,=0.5 mol26.021023 mol-1,= 6.021023,答：O2的氧原子数为6.021023个。,【练一练】,1mol不同物质含有的微粒数相等，那么1mol不同物质的质量是否也相

5、同呢？,【提示】不一定相同。因为每一个微粒的质量不一定相等，当6.021023个微粒放在一起，质量当然可能不一样了。,【思考与交流】,1mol微粒的质量有什么规律?,1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。,【想一想】,二、摩尔质量,每摩尔物质具有的质量。,克/摩,符号：g/mol 或 gmol1,等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。,M=mn,我知道计 算公式了。,定义：,单位：,数值：,公式：,符号：M,【练一练】,下列说法不正确的是（ ） A.Na的摩尔质量为23g B.Na的摩尔质量为23 C.Na的摩尔质量为23gmol-1 D.

6、Na的摩尔质量为2.310-2kgmol-1,【提示】注意摩尔质量的单位。,(1) 已知任意两项就可以求得第三项。 (2) 已知任意两项就可以求得第三项。 (3) 通过这个桥梁可间接进行m与N之间的换算。,小 结,1.下列关于物质的量的说法中正确的是() A.物质的量是物质数量的单位 B.物质的量实际上表示物质的质量 C.物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体 D.物质的量就是物质的数量,C,2.下列说法中正确的是() A.1mol任何物质均含有6.02 1023个原子 B.阿伏加德罗常数就是1mol粒子数的集体，0.012kg 12 C约含有6.02 1023个12 C C.摩尔是一个基本

7、的物理量 D.1mol水中含有2mol氢和1mol氧,B,【提示】构成物质的微粒有很多种，不单单只是原 子。描述物质的量时应具体，不能模糊。,3.说出下列语句的含义。 （1）mol H （2）mol H2 （3） 1mol CO2,物质的量的表示方法： 物质的量的多少(mol)能表示微观粒子的符号,表示mol的氢原子,表示mol的氢气分子,表示1mol二氧化碳分子,4. 4.9 克H2SO4含有多少个硫酸分子?,解:硫酸的相对分子质量是98，,所以硫酸的摩尔质量是98g/mol。,n (H2SO4) =,4.9 g,98g/mol,= 0.05 mol,答：4.9克 H2SO4含有3.0110

8、22个硫酸分子。,N(H2SO4)=,0.05 mol6.021023 个/mol,=3.011022 个,先公式、后数字；标明每一个量；带单位计算,1.2化学计量在实验中的应用 第1课时 物质的量的单位摩尔、摩尔质量 教学设计（二）,小故事：奶奶的照片,物理量,单位,质量(m),克(g),物质的量(n),物质的量是一个专门用来描述物质所含微粒多少的物理量,1971年第14次国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位和符号,物理量,数值,单位,这张桌子的 长度 是 1 米,这些水的 物质的量 是 1 摩尔,说一说,阿伏加德罗,国际计量局保存的米原器,国际计量局保存的千克原器,规定：1 mol 任

9、何粒子所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数,阿佛加德罗常数,符号：,NA,近似值,单位：,mol-1,6.02 1023,一打铅笔是12只铅笔,1 mol C含NA个碳原子，约含6.02 1023个碳原子,一打羽毛球是12只羽毛球,1 mol H2O含NA个水分子，约含6.02 1023个水分子,一打钢笔是12只钢笔,1 mol S含NA个硫原子，约含6.02 1023个硫原子,说一说,1 mol H2O含NA个水分子，含 个 H,含 个 O,2 mol H2O含 2NA个 水分子含 个 H,含 个 O,3 NA个 水分子的物质的量是 mol,含 个H,1 个 水分子的物质的量是 mol,2NA,N

10、A,4NA,2NA,3,6NA,练一练,一个氧原子的真实质量NA,=,氧原子的相对原子质量=,一个氧原子的真实质量,1,12, 1个碳-12原子的真实质量,1 g,1mol氧原子的质量,以克为单位，1mol任何物质的质量在数值上都等于它的式量,=,1mol氧原子的质量=1 g 氧原子的相对原子质量,物质的摩尔质量（M）,1、定义：,3、单位：g/mol,2 、公式：,单位物质的量的物质所具有的质量叫物质的摩尔质量。,1 mol H2O的质量是18 g,水的摩尔质量是18 g/mol,1 mol Fe的质量是56 g，铁的摩尔质量是56 g/mol,1 mol O2的质量是32 g,氧气的摩尔质

11、量是32 g/mol,mol NaCl的质量是58.5 g 氯化钠的摩尔质量是58.5 g/mol,说一说,64克,3摩尔,5摩尔,练一练,总结：,物质的量将可称量的物质的质量与微观粒子的数目联系起来。,意义：,1. mol 氧 2. 0.25 mol CO2 3. 摩尔为7个基本物理量之一 4. 0.5 mol H2 有 3.01 1023 个氢原子 5. 3 mol NH3 有3 mol N 原子，9 mol H 原子,正误判断,在0.5 mol O2中含有的O2的分子数目是多少？,解：O2的分子数为,N = n NA,= 3.01 1023,答：O2的分子数为3.01 1023个,练习,

12、在0.5 mol O2中含有的O的原子数目是多少？,解：O2的O原子数为,N = n 2 NA,=0.5 mol2 6.02 1023 mol-1,= 6.02 1023,答：O2的O原子数为6.02 1023个,练习,在0.5 mol O2中含有电子的数目是多少？,解：O2的电子数为,N = n 16 NA,= 4.816 1024,答： 0.5 mol O2的电子数为4.816 1024个,练习,1.2化学计量在实验中的应用（第2课时 气体摩尔体积）,【学习目标】,1.了解气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的含义。 2.了解物质的量与微粒数目、气体体积之间的关系。,由图片可知，标准状况下1mol

13、气态物质的体积是22.4L。为什么标准状况下1mol气体的体积都相同？固体或液体是否也具有类似的性质？,观看“电解水”的视频，思考与回答下面的问题。,课堂探究,0.2g,1.6g,0.1mol,0.05mol,21,36,1.8g,4,0.2g,32,1.6g,（1）H2和O2体积之比:,21,电解水产生的气体体积比是多少？假设电解了1.8g水，计算生成O2、H2的质量和物质的量。填写表格。,相同温度和压强下，1mol H2和1mol O2的体积是 。,H2和O2物质的量之比：21,H2和O2体积之比：21,相等的,由表格内容，你能否得出气体物质的量相等时体积也相等的结论？,【想一想】,计算出

14、在标准状况下，1 molH2和1 molO2的体积(保留小数点后2位)。你能得出什么结论？,22.42,22.39,【思考与交流】,在相同的条件下1 mol 固体或液体的体积是否也 相等？,固体,固体,液体,液体,56,27,18,98,7.86,2.70,1.83,7.12,10.00,18.04,53.55,6.021023,0.998,【思考与交流】,1 mol 固体或液体的体积不相等。下表是1mol物质标准状况下的体积，你有哪些启示？,【思考与交流】,由上表的体积数据结合物质状态，可以得出如下结论： 1.在同温同压(0、1.01105 Pa)下，1摩尔固体和液体的体积各不相同。 2.在

15、同温同压(0、1.01105 Pa)下，1摩尔任何气体的体积基本相同。 3.标准状况(0、1.01105 Pa)下，1摩尔任何气体的体积约为22.4L。,物质的体积由哪些因素决定?,【想一想】,决定物质体积大小的因素有三个方面： 1.粒子数目的多少。 2.粒子本身的大小。 3.粒子之间的距离。,当粒子之间距离很小时，物质的体积主要取决于粒子的大小。,当粒子间的距离比较大时，物质的体积主要取决于粒子间的距离。,粒子大小,粒子间距,当物质的粒子数目均为1 mol时,决定固、液、气态物质的体积大小的因素有哪些?,【思考与交流】,气体分子间距离很大,分子间平均距离是分子直径的10倍,所以相同数目的气体

16、分子所占体积主要受粒子间距影响，基本不受粒子大小影响。,1mol,主要因素,次要因素,1mol,忽略,决定因素,决定具有相同数目粒子的物质体积大小的因素,归纳总结：,0 1 mol H2O(18 mL),p不变,T升高,分子间平均距离增大,气体体积变大,T不变,p增大,分子间距离减小,气体体积变小,分析液态水变成水蒸气，体积变化的原因。,【想一想】 若T不变，压强增加，体积如何变化？,气体分子距离相同,V相同（V22.4 L),T、P相同,粒子数目相同的条件下，气体体积受压强和温度的影响。压强不变，温度越高，体积越大。温度不变时，压强越大，体积越小。,为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体

17、积都相同呢？,【想一想】,在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。,因为标准状况下，1摩尔任何气体的温度和压强相等，都是0 、1.01105 Pa，所以1摩尔任何气体的体积基本相同，约为22.4 L。,气体摩尔体积,概念：单位物质的量的气体所占的体积。,符号: Vm,标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol,这是特定条件下的气体摩尔体积。,单位: L/mol(Lmol-1)和m3/mol。,下列说法是否正确 ？为什么？ （1）标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L （2）1 mol CO2占有的体积约为 22.4 L （3）1 mol H2

18、O在标准状况下的体积约为 22.4 L,【提示】错误。因未指明气体物质的量。,【提示】错误。因未指明气体所处的状况。,【提示】错误。因水在标准状况下不是气体。,【思考与交流】,4、在标准状况下，18g水的体积约为22.4L 5、在常温常压下，11.2LN2所含的原子数目为NA 6、标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气体的体积约为22.4L,7、标准状况下，体积为22.4L的氢气和二氧化碳混合气体，所含有的分子数为NA 8、1mol氖气和1mol氧气的体积相同 9、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数 10、只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L/mol,条件：标准

19、状况 对象：任何气体 物质的量：1mol,标准状况下的气体摩尔体积的要点：,摩尔任何气体，可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体，气体体积与分子种类无关。,特别提示,物质的量,微粒数,NA,NA,M,M,质量,气体体积(标准状况),Vm(22.4L/mol),M 摩尔质量,NA 阿伏加德罗常数,Vm 气体摩尔体积, 气体密度,小 结,1.（双选）下列说法中正确的是()A.1molO2占有的体积约为22.4LB.22.4LN2含有阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状况下，22.4LH2的质量约为2gD.0.5mol二氧化碳与标准状况下11.2L HCl含有相同的分子数,CD,2下列有关气体体积的叙

20、述，正确的是() A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小， 由构成气体的分子的多少决定 B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小， 由构成气体的分子大小决定 C.不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数 也不同 D.气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为 22.4L,A,(1)标准状况下，0.500mol H2占有的体积是_L。,11.2,(2)标准状况下，2.00mol O2占有的体积是_L。,44.8,(3)标准状况下，4.48LCO2的物质的量是_mol。,0.200,(4)标准状况下，33.6LH2的物质的量是_mol。,1.50,物质的量（摩）,=,气体体积（升）,

21、气体摩尔体积（升/摩）,n = V/Vm,3.应用下面公式计算，完成填空。,4. 3.4g氨（NH3)在标准状况时体积是多少升?,解:氨的相对分子质量是17,氨的摩尔质量是17g/mol。,3.4g,17g/mol,= 0.2 mol,答：3.4g氨在标准状况时的体积是4.48L。,V(NH3) = Vmn= 22.4L/mol 0.2mol=4.48L,1.2化学计量在实验中的应用 （第3课时 ）,【学习目标】,1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。,产品说明书中指出“本品每10mL中含葡萄糖酸钙0.6g”。这表示什么意思？如何用物质的量来表示溶液的组成？,表

22、示溶液浓度的方法有多种,但均涉及了溶液的体积。这样有哪些优点？,【思考与交流】,【提示】1.溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。 2.对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。,【提示】引入一个新的表示溶液浓度的物理量 物质的量。,能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？,【想一想】,定义：,表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。,公式：,单位：,nB:mol,V:L,cB:molL-1,物质的量浓度,溶液的体积,注 意,cB=,判断下列说法是否正确。,（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1molL-1 ( ) （2）将1molNa

23、Cl溶于1L水中，则c=1molL-1 ( ) （3）若从1L 1 molL-1的NaOH溶液中取出20mL，则 取出的NaOH溶液c=1molL-1 ( ) （4）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶 质的物质的量相等 ( ),【提示】注意1L是溶液的体积，不是水的体积。,【练一练】,对物质的量浓度的理解,（1）体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。 （2）溶质用物质的量表示，不是用质量表示。 （3）溶液的物质的量浓度是个定值，不受体积影响。从某浓度的溶液中取出任意体积，其浓度不变。,【归纳总结】,【例题】将53.0g Na2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量

24、浓度。,解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3) =53.0g/106 gmol-1 = 0.500mol,c(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V =0.500mol/0.500L=1.00 molL-1,答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00 molL-1。,【例题分析】,配制1000mL 0.50molL-1的NaCl溶液，需NaCl的物质的量是多少？质量是多少？,解：n(NaCl)=c(NaCl)V,=0.50 molL-11.00 L,=0.50 mol,m(NaCl)= n(NaCl) M(NaCl),=0.50 mol 58.5 molL-1,=2

25、9.25g,答：所需NaCl的物质的量是0.50 mol,质量是29.25g。,【练一练】,专用活塞,只有一个刻度,瓶颈细长,平底,容积,温度,配制溶液要求比较精确，应该使用容量瓶，我们先认识容量瓶。,3.使用注意事项：,溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行。,使用前要检查是否漏水；,容量瓶的认识和使用,1.构造特点：,细颈，瓶口配有磨口玻璃塞，瓶上 标有温度、容积和刻度线。,2.用途：,用来配制一定体积浓度准确的溶液。,以配制1000mL 0.50molL-1 NaCl溶液为例,计算：,n(NaCl)=1.0 molL-10.100 L=0.50molm(NaCl)=0.50 mol58.5

26、gmol-1=29.25 g,一定物质的量浓度溶液的配制,2.称量,注意事项： （1）使用前要调零。 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸。 （3）称量时遵循左物右码的原则。 （4）用镊子夹取砝码时应按照从大到小的顺序夹取。 （5）称量完毕后应将砝码放回盒中，游码归零。,【提示】托盘天平只能准确到0.1g,所以称取氯化钠29.3g。,3.溶解 注意事项： （1）应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。 （2）搅拌时用到玻璃棒。,4.转移 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。 玻璃棒下端要插入容量瓶刻度下。,5.洗涤 注意事项：用少量蒸馏水洗涤23次，洗涤液要全部转移到容量瓶

27、中。 提示：如果用量筒量取液体药品，量筒则无需洗涤。 6.定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 提示：此处用到胶头滴管滴加。,7.摇匀 将容量瓶盖好塞子，然后倒转和摇动容量瓶几次，使得溶液混合均匀。,【提示】不能。因为这是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。,8.装瓶 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。,做完实验，都用到了哪些仪器？,【提示】托盘天平，烧杯，玻璃棒，1000mL容量瓶，胶头滴管，试剂瓶等。,【想一想】,配制一定物质的量浓度溶液的步骤：,计算,欲配制1000mL浓度为

28、0.12 molL-1 的 NaOH ，溶 液按操作先后顺序编号，正确顺序为_。 用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也注入容量瓶。 用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度线相切。 在托盘天平上用洁净干燥的烧杯称取4.8g NaOH。 将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。 向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。 将溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶。,3-5-6-1-2-4,【练一练】,以配制某浓度NaOH溶液为例，下列操作对所配制溶液的浓度有何影响？请将结果填入表中。,【思考与交流】,减小,不变,减小,减小,不变,减小,减小,不变,减小,不变,减小,增大,减小,不变,减小,不变,增大,减小,不变,减小,增大,不变,增大,减小,不变,不变,不变,实验