氧族元素6.ppt

1、第五章,氧族元素,1、请画出氧元素的原子结构示意图，并指出氧在周期表中的位置。,2、还有哪些元素原子最外层电子数也是6个,指出在周期表中的位置,练习一,氧 8O,硫 16S,一、氧族元素,lVIA族元素的原子结构,a,2、氧族元素的原子结构特征,（1）相同点：原子最外层的电子数都是6个,（2）不同点：原子核外电子层数 依次增多,原子半径依次增大,元素原子结构上的异同点决定了化学性质上有哪些异同点？,递变性,得电子能力:逐渐减弱;失电子能力:逐渐增强,非金属性：逐渐减弱；金属性：逐渐增强。 （硒为半导体，碲为导体）,、非金属单质与H2化合难易程度或生成气态氢化物的稳定性,、最高价氧化物对应的水化

2、物的酸性强弱,氢化物,氧化物,最高价氧化物 对应水化物,氧,硫,硒,碲,H2O,H2S,H2Se,H2Te,SO2、,SeO2、,TeO2、,H2SO4,H2SeO4,H2TeO4,SO3,SeO3,TeO3,各元素单质的物理性质是如何变化的?,我是硒，氧族第三位主人，早在1817年就被发现了，我在常温下为固体，虽然脸色发灰，可用途不少。其一，半导体材料少不了我，制造彩电、太阳能电池、光电管，甚至制造导弹也请我帮忙。其二，人类更是缺我不成，你每天必须摄入0.05mg硒。人缺硒时，易患大骨节病、胃癌等。有了我硒的参与，使你免疫力增强、抑制肝肿瘤以及乳腺癌的发生；但你可不要贪婪，过量摄取硒会使人中

3、毒，导致头发脱落，双目失明，甚至死亡。我愿做你的好朋友。,我是氧族第四位主人，碲比硒发现得还早，1782年就被人所识。我貌似金属，银白色的脸膛，虽然没有把我列入金属之列却有金属之性质，能导电，主要用于冶金工业，制造化合物半导体和热电元件等，还用于橡胶工业中，可不要小瞧我呀。,我是氧族第五位主人钋，是典型的金属元素，却具有放射性，是在1898年被居里夫人历尽艰辛从沥青铀矿中分离得到的。我的名字是为纪念居里夫人的祖国波兰而命名的，我是世界上最稀有的元素之一，与铍混合可作中子源。,比较氧族元素和与它相邻的卤族元素的性质有哪些相似点和不同点?,思考：,第三周期 A族,第三周期 A族,0.102,H2S

4、 较稳定,HCl 稳定,0.099,H2SO4,强酸,HClO4,更强酸,?,硫的性质:,(一)硫的物理性质:,硫是淡黄色晶体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,密度大约是水的两倍,熔点：112.8 沸点444.6 ,硫黄晶体,(二)硫的化学性质：,1)、与金属反应：,+2,+1,+2,+3,+2,2)、与非金属反应：,(在空气中发出微弱淡蓝色火焰,在氧气中发出明亮蓝紫色火焰),Sulfur burns in the pure oxygen,3）硫与其他物质的反应 可用于清洗除硫,(三)、硫的用途,同: 异:,同： 异：,原子结构异同：,化学性质上的异同,氧族元素与同周期卤族元素对比,电子层

5、数相同,最外层电子数不同,原子半径：氧族卤素,非金属性,非金属性：氧族卤素,二、从反应事实上：,1、与氢气反应的难易,2、生成气态氢化物的稳定性,3、最高价氧化物对应水化物酸性的强弱,4、它们间的置换反应,如：2F22H2O=4HFO2, 非金属性：FO,Cl2H2S=S2HCl,非金属性：ClS,5、被氧化（被还原）的程度,+3,+2,+2,+1,1、对氧、硫、硒、碲四种元素，下列 说法中，不正确的（ ） A、最外层电子数相等 B、原子半径依次增大 C、由于核电荷数增大，核对最外层电 子引力也依次增大 D、阴离子的还原性依次增大,随堂练习,C,2、下列氢化物的还原性由强到弱排列顺序 中，正确

6、的是（ ） A、 H2S H2Se H2Te HF HCl B、 HF HCl H2Te H2S H2Se C、 H2Te H2Se H2S HF HCl D、 H2Te H2Se H2S HCl HF,D,3、钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋 及钋的化合物不可能具有的性质是（ ） A、钋是能导电的固体 B、钋的氧化物的水化物有两种 C、钋与氢气不能直接化合 D、钋的氢化物很稳定,D,2下列关于硒的叙述中，不正确的是（ ）。 A硒可以跟钠组成化合物Na2Se B单质硒可溶于烧碱溶液，又能溶于盐酸 C硒的最高价氧化物分子式为SeO3 D硒化氢在空气中燃烧生成二氧化硒,B,3下列氢化物的还原性由

7、强到弱排列顺序中，正确的是（ ）。（I2+H2S=2HI+S） AH2SeH2SHIHBrHCl BH2SH2SeHIHBr HCl CHIHBr HClH2SH2Se DH2SeH2SHClHBrHI,A,4钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是（ ）。 A钋是能导电的固体 B钋的氧化物的水化物至少有两种 C钋与氢气不能直接化合 D钋的氢化物很稳定,D,5、下列结论正确的是( ) (1)粒子半径：S2-ClSF (2)稳定性：HFHClH2SH2Te (3)还原性：S2-Cl-Br-I- (4)氧化性：Cl2SSeTe (5)酸性：H2SO4HClO4H2SO3

8、(6)非金属性：FClSSe A、(2)(4)(6) B、(1)(2)(3) C、(1) D、(6),A,臭氧,一、物理性质：,在常温、常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体。 它的密度比氧气的大，也比氧气易溶于水。 液态臭氧呈深蓝色，固态臭氧呈紫黑色。,1、不稳定性,2O33O2,臭氧具有极强的氧化性，可以与Ag、Hg发生反应。,二、化学性质,2、强氧化性,O3+2Ag=Ag2O+O2,2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2,可使湿润的KI淀粉试纸变蓝,臭氧由三个氧原子组成，而 且非常稀少；1千万个大气分子中 只有三个臭氧分子。,在离地面1050公里的大气平流层中，集中了大气中约90的

9、臭氧，这一层大气层称为臭氧层,臭氧的用途,臭氧可用于漂白和消毒。某些燃料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色，臭氧可以杀死许多细菌，因此，它是一种很好的脱色剂和消毒剂。,臭氧发生器,臭氧空气除味机,这层薄薄的臭氧有效遮挡住阳光中有害的紫外线,臭氧层就象撑在空中的一把伞，保护着地球上的生灵免遭短波紫外线的伤害. 一九二八年，CFCs(氟氯氟烃)这种“神奇气体”被发明，并在商业上得以广泛的应用。CFCs不溶于水，径直上升至平流层，正在把臭氧层吃光随着臭氧层的破坏，越来越多的短波辐射透射到地球表面,保护地球生命的高空臭氧层面临严重的威胁,南极上空的臭氧层空洞,松树林里，空气往往格外清新，令人呼吸舒畅，原因之

10、一就是松林中常含有微量的臭氧。这些臭氧是松树的树脂在氧化过程中产生的微量的臭氧不但不臭，反而能使空气变得清新，特别是对呼吸道病人的呼吸尤为有益。疗养院常常设在松林中，道理就在这里。,雷雨天气,雷雨后的空气也会变得十分清新，这除了雨水将空气中 的尘埃洗净以外，臭氧也起了相当的作用，原来闪电能 使空气中的部分氧气转变成臭氧。,高压电机和复印机工作时，也会产生臭氧。因此，这些地方要注意通风，保持空气流通。,同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。,对比同素异形体和同位素,过氧化氢,1、物理性质：无色粘稠液体，水溶液俗称双氧水。,在H2O2中氧呈-1价,在反应中即可

11、失去电子变为0价,又可得到电子变为-2价,故即可被还原又可被氧化,既能做氧化剂又可作还原剂。,4、不稳定性,用途：氧化剂、漂白剂、消毒剂、实验室制取氧气。,1、弱酸性,二、化学性质,2、氧化性,3、还原性,H2O2+H2S=S+2H2O,2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O,硫化氢（H2S） 1、物理性质 无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，密度比空大，能溶于水（12.6） 2、化学性质 1）强还原性 2H2S+O2=2S+ 2H2O H2S+X2= S+2HX （X=Cl、Br、I） 2）可燃性 2H2S +O2=2S+ 2H2O （不充分） 2H2S +3O2=2SO2 + 2H2O（充分） 3）不稳定性 H2S =S+ H2 （加热）,3、实验室制法 原理：块状固体与液体反应 FeS+2HCl=FeCl2+H2S FeS+ H2SO4= FeSO4+ H2S 装置： 干燥： 收集： 验满：,启普发生器,