2015年第二章复习（第2课时）.ppt

1、第2讲 物质的构成,2015年中考第一轮复习,第二章 空气、物质的构成,物 质,元素,组成,考点1：构成物质的微粒,分子：,考点1：构成物质的微粒,概念：,分子是构成物质的一种微粒,对于由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。,基本特征：,体积、质量很小,分子是不断运动的,分子之间有间隔,同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同,分子论的提出者：,意大利科学家 阿伏伽德罗,（2011.山东）下列对一些事实的解释，不正确的是（ ）,A,（2011烟台）建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式,下列对于宏观现象的微观解释中错误的是( ),A变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为

2、分子受热膨胀变大,B氧气加压后变成液氧，是因为分子问的间隔变小,C不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同,D非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动,A,下列物质中存在氧分子的是（ ),A、水 B、双氧水 C、二氧化碳 D、液态氧,D,（2012沈阳）某学习小组在一次化学课外活动中，如图所示做了一个小魔术他们分别把蘸有浓盐酸和浓氨水的两根玻璃棒相互靠近，两棒之间生成一股白烟据此回答下列问题：（1）生成白烟的变化属于_变化（2）该实验说明了微粒的一条基本性质是 _,（3）写出该反应的方程式： _,化学变化,分子是不断运动的,NH3 + HCl = NH4Cl,原子：,考点1：

3、构成物质的微粒,概念：,原子是构成物质的一种微粒，是化学变化中的最小微粒。,基本特征：,体积、质量很小;,原子是不断运动的;,原子之间有间隔;,原子学说提出者：,英国科学家道尔顿提出近代原子学说,内部结构：,原子核（卢瑟福）,核外电子（汤姆逊）（带负电）,质子（带正电）,中子(不带电）,同种物质的原子性质相同，不同种物质的原子性质不同,原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数,1、2011年3月，日本近海强震引发的海啸，造成福岛核电站发生核泄漏事件，导致环境出现碘131超标，碘131原子的核电荷数为53，相对原子质量为131，碘原子的核外电子数为（）,A131 B127 C78 D53,

4、D,2、原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述不正确的是（ ） A、原子的质子数等于核外电子数 B、原子的质量主要集中在原子核上 C、原子在化学变化中能够再分 D、符号“O”可以表示一个氧原子,C,考点2：分子与原子的区别和联系,分子,原子,相同点,主要 区别,联 系,分子质量、体积很小，不停运动，之间有间隙；分子能保持物质化学性质；分子可以直接构成物质,在化学变化中分子可分,分子由原子构成,同左（原子不一定比分子小),在化学变化中原子不可分,离子：,考点1：构成物质的微粒,定义：,带电的原子或原子团叫做离子，如Na+ 、Cl-、SO42-等,种类：,阳离子,阴离子,形成：,金属原子的最

5、外层电子数一般少于4，在化学反应中易失去电子，为阳离子，电子层减少一层。,非金属原子的最外层电子数一般不少于4，在化学反应中易得到电子，为阴离子，电子层不变。,表示方法：,数字含义：,带正电的原子或原子团，如Na+、NH4+ 等,带负电的原子或原子团，如Cl-、SO42-等,Mg2+,2 Mg2+,考点3：离子与原子的区别与联系,质子数=电子数,质子数电子数,质子数电子数,不呈电性,带正电荷,带负电荷,S、Cl、Na,Mg2+、Na +,S2-、Cl-,原子,失电子,阳离子,得电子,阴离子,考点4核外电子的分层排布,(1)一般的，金属原子最外层电子数较少(4)，易_电子；非金属原子最外层电子数

6、较多(4)，易_电子。当最外层电子数为4时(如C、Si)，得失电子都相对较难。 (2)最外层电子数为_个(只有一层的为_个)时，是一种稳定结构。,失去,得到,8,2,最外层电子数,考点5相对原子质量,注意 电子质量很小，因此原子质量主要集中在_。 相对原子质量质子数_。,中子数,原子核上,例题 已知碳-12原子的质量为m Kg,另知A原子的质量为n Kg，A原子中有a个质子，则A原子中的种子数_。,已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32，如果该原子的质量为m，则该硫原子的质量为（ ）,A、33m B、 2m C、m D、不能确定,B,不同种原子的实际质量之比=它们的相对

7、原子质量之比,例：已知镁的相对原子质量为24，铜的相对原子质量为64，现有这两种金属各10克，求两种金属所含的原子数目之比。,(2)总质量相同的两种原子的个数比=它们的相对原子质量之反比,考点5 原子、分子、离子的表示方法,元素符号表示一个原子；元素符号前加数目表示几个原子。,化学式表示一个分子；化学式前加数目表示几个分子。,元素符号右上方标上离子所带电荷及数目；数目在前，“+”或“-”在后。,H、O、Mg,2H、3O、4Mg,H2O、 CO2,3H2O、4CO2,H+、 O2-,2H+、5O2-,（1）物质是由分子构成的 （2）保持物质性质的基本粒子是分子 （3）双氧水（H2O2）是由氢分子

8、和氧分子构成的 （4）纯净物一定是由同种分子构成,（一）关于分子的说法,原子或离子构成,原子或离子,双氧水分子构成,不,一、请判断,（1）原子是最小的粒子，原子不可分 （2）原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起化学性质的变化 （3）臭氧（O3）分子是由1个氧原子和1个氧分子组成 （4）分子体积大，原子体积小,（二） 、关于原子的说法,化学变化,化学变化,由 氧原子构成,不一定比原子的体积大,（1）带电的粒子叫离子 （2）Mg2+中“2+”表示一个镁离子带2个正电荷 （3）离子所带电荷决定于该元素的原子得失电子的数目 (4) 同种原子可构成物质，同种分子可构成物质，同种离子也可构成纯净物,（三）关于离子的说法,原子或离子团叫离子,单位,不能构成物质,二、请填空,三,x-y=10,化学性质,（4）如果该粒子是非金属 原子时，则y 4 （填、 ）； （5）当y=8时，该粒子带一个单位负电荷，x= ，该粒子的符号为 ，该粒子的原子位于周期表中第 周期； （6