11.1 生活中常见的盐.ppt

1、第十一单元 盐 化肥课题1生活中常见的盐,HCl H2SO4 HNO3 H2CO3,NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 NH3H2O,NaCl CuSO4 AgNO3 CaCO3 KClO3 KMnO4 Na2CO3 NaHCO3,物质,酸 HCl H2SO4,碱 NaOH Ca(OH)2,盐 CuSO4 Na2CO3,CaCO3+ 2HCl =CaCl2 +CO2+H2O,观察：三个反应有什么共同特点？ （1）HCl+ NaOH= H2O + NaCl （2）Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2CO3 （3）Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3,两种

2、化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。 AB + CD AD+ BC 头不变尾交换,常见沉淀 AgCl BaSO4 BaCO3 CaCO3 白色 Fe(OH)3 红褐色 Cu(OH)2 蓝色,能生成沉淀或气体(CO2)或水(H2O)，复分解反应才能发生,基本反应类型比较：,A+BAB,ABA+B+ ,A+BCB+AC,AB + CD AD+ BC,达标练习,1、在下列物质中：a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙；（）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）；（）可用作调味剂的 ；（）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是；（）可用于生产玻璃的是；（）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是；,b,

3、a,b,c,2.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是（ ） A纯碱 B酒精 C食盐 D醋酸 3.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 （ ） A食盐B蔗糖 C硫酸铜D氢氧化钠 4.用做鉴别碳酸根离子的试剂是（ ） A稀硫酸 B食盐水 C石灰水 D稀盐酸和澄清石灰水 5.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 （ ） A侯德榜 B拉瓦锡 C道尔顿 D汤姆生,C,C,D,A,7、某物质与稀盐酸反应的化学方程式为：R+2HCl=2KCl+H2O+CO2 可推出R的化学式为：,练一练,6、请推论出碳酸钡（BaCO3）与稀盐酸反应的化学方程式：,8、你认为以下离子在溶液中能同时存在吗？（即共存） H+、

4、OH- CO32+、H+ CO32-、Ca2+ K+、NO3-,9碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是（ ） A发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 B干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾 C碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水 D碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂,D,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)=2CaCO3+H2O+CO2,一：粗盐提纯实验步骤,1 溶解,（1）称取5.0g粗盐和量取10ml水。,（4）观察食盐水是否浑浊。,（3）称量剩下粗盐，记录，剩余粗盐放入粗盐瓶内。,玻棒的搅拌起的作用是：,加速溶解,（2）先将

5、10ml水倒入烧杯，再用药匙将粗盐逐渐 加入。用玻棒搅拌，加到粗盐不再溶解为止。,2 过滤,滤纸紧贴漏斗内壁。,滤纸边缘低于漏斗边缘。 液面低于滤纸边缘。,烧杯嘴接触玻棒。 玻璃棒接触滤纸三层区。 漏斗尖端接触烧杯内壁。,玻棒起的作用是：,引流,三接触,二低,一贴,3 蒸发,（1）用玻璃捧不断搅拌滤液，以防局部过热、液滴飞溅。 （2）待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。,玻棒作用是：,防止局部过热、液滴飞溅,图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：（1）写出标号的仪器名称：，。 （2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”） 于滤纸的边缘。 （3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是；等到蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是。,请注意：,“溶解，过滤，蒸发”不仅能提纯 粗盐，还是分离类似混合物的方法！,可溶性物质与不溶性物质的混合物,思