化学人教版九年级上册第三单元课题2原子的结构 第1课时.ppt_第1页
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文档简介

1、第三单元 物质构成的奥秘,课题2 原子的结构,复习提问,1.什么是分子？用分子的知识解释空气是混合物，氧气是纯净物。,2.什么是原子？原子和分子有什么本质区别？,原子是化学变化中最小粒子,水通电分解示意图,原子结构的发现史,1公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。,21803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。,英国化学家道尔顿 （J.Dalton, 17661844),原子结构的发现史,原子结构的发现史,原子结构的发现史,3.原子并不是构成物质的最小微粒。汤姆生发现了电子(1897年),英国物理学家汤

2、姆生 （J.J.Thomson ,18561940）,电子是带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。 汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。,英国物理学家卢瑟福粒子散射实验,大部分粒子在穿过金属箔片； 少数的粒子方向明显发生大角度改变。,原子不是简单而不可分割的实心球体，而 是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。,原子结构的发现史,原子的构成示意图,原子的构成,阅读上表，你能得出什么结论呢？,1质子带正电，中子不带电，电子带负电。,2质子和中子的质量很小，但比电子大很多。,3中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，

3、因此原子核带正电，数目跟质子相等。,小组讨论,一、原子的构成,原 子,（带正电）,（不带电）,（带负电）,（带正电）,（不带电）,1原子的结构,观察表格(表3-1),思考下列问题,1.不同原子之间有哪些区别？,2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,原子里质子数不同，原子种类也不同。,不是所有的原子都有中子，如氢原子。,观察表格,思考下列问题,3.质子数、中子数在数量上有什么关系？,4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？,质子数不一定等于中子数。,质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（1个质子带1 个单位正电荷）,（不带电）,（1个电子带1 个单位负电荷）,核电荷数=质子数=核外电子数,课堂小结,整

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