化学方程式的计算

1、中考复习,化学方程式,中考导航,1、能正确书写化学方程式 2、能根据化学方程式进行计算,一、化学方程式,化 学 方 程 式,概念:,涵义,书写原则,书写步骤,应用,用化学式来表示化学反应的式子,表示反应物,生成物和反应条件,表示反应物,生成物之间的质量比,以客观事实为基础,遵守质量守恒定律,1、写,2、配,3、等,典型例题：,1、按要求完成下列反应的化学方程式。 （1）白磷自燃 （2）气体打火机中充入的燃料是丁烷（C4H10), 它充分燃烧生成水和二氧化碳 （3）用含氢氧化铝的药片治疗胃酸过多 （4）用稀硫酸除铁锈 （5）目前，我国运送飞船的火箭所用的燃料是 偏二甲肼（C2H8N2),火箭发射

2、时该燃料与四氧化二氮剧烈反应，生成二氧化碳、水和一种常见的气体单质。,思考题,在书写方程式时应该注意哪几个问题？,试一试,说出下面化学方程式表示的意义：,C+O2=CO2,点燃,迁移练习,科学家正研究在太空建一座把太阳光变成激光的装置，然后用激光照射添加了催化剂二氧化钛的水，水就能有效分解产生氢气和氧气，即,某同学看到化学方程式，即想到了以下两点: (1)水在激光和催化剂TiO2的作用下，能分解产生氢气和氧气； (2)每36克水可以分解生成4克氢气和32克氧气,你还能想到更多的信息吗？,典型例题：,2、.配平下列化学方程式：,（1）Fe + H2O,Fe3O4 + H2,高温,（2）CH3OH

3、 + O2,（3）CuAgNO3Ag+ Cu(NO3)2,CO2 + H2O,点燃,拓展练习,比较，归纳，概括出一些规律，并根据这些规律解决实际问题是化学学习中必须掌握的科学方法。某学生在配平下列化学方程式时，发现其中存在某种规律。 （1）FeO+COFe+CO2 （2）Fe2O3+COFe +CO2 （3）Fe3O4+COFe +CO2 请你概括出这类反应的配平规律是_. 并运用这规律配平下列化学方程式： FexOy+CO Fe + CO2,(2) Fe + 6HCl,FeCl3 + 3H2,1.判断下列化学方程式书写正误,课堂练习二：,课堂练习二：,2.航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH

4、4ClO4）的混合物作固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种是空气中的主要成分，一种气体是氯气（Cl2），还有一种气体是水蒸气，因而产生巨大的推动力，试写出其中涉及的化学反应方程式： 铝粉被氧气氧化成三氧化二铝_； 高氯酸铵受热分解_,超音速飞机在高空飞行时，它排出的尾气中含有NO气体，NO会跟臭氧等物质发生以下反应： O3+NONO2+O2 NO2+SO2NO+SO3。 （1）根据化学反应，写出总反应的化学方程式 ； （2）在上述反应中，NO在破坏臭氧层中起 作用。,二、化学方程式计算,一般解题步骤： (1)审清题意，设未知量 (

5、2)正确写出有关的化学方程式 (3)求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边 (4)列出比例式 (5)求出未知量 (6)简明地写出答案 可概括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细.,根据化学方程式计算的两个注意事项：,1、化学方程式反映的是纯物质之间的质量关系。因此，遇到不纯物，要经过换算才能代入计算； 2、计算中要注意单位统一，而且必须是质量单位。如果是体积单位，要根据密度公式进行换算。,常用换算计算式： (1)气体密度(g/L) (2)物质纯度,典型例题：,1、铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是() A.27：32：102

6、 B.27：24：43 C.4：3：2 D.108：96：204,2、在反应A+3B=2C+2D中，C和D的相对分子质量比为22：9，2.8gA与一定量B完全反应后，生成8.8gC，求反应中B和D的质量比是多少.,3、在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成R和M的质量比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为() A.23：9 B.16：9 C.32：9 D.46：9,4、现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是() A.0.8gB.3.6g C.6.4gD.9.2g,5、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，

7、有关实验数据如下表所示. (1)第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：_； (2)通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？ (3)在表中填写第三次实验生成SO2的质量.,5、.某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表： 求：(1)20g此样品中Cu的质量 (2)样品中CuO的质量分数 (3)用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克？,6、镁在空气中燃烧时发生如下两个反应：3MgN2 Mg3N2，2MgO2 2MgO，已知24g镁在纯氧中燃烧可得40g产物，则24g镁在空气中燃烧可得产

8、物的质量为（） A等于20g B小于40g C大于40g D无法确定,7、某钢铁厂用580t含Fe3O4 80%的磁铁矿（其余为不含铁的杂质），可炼得含杂质为4%的生铁多少吨?,含杂质的计算,8、有HCl和BaCl2的混合溶液100克，向其中加入Na2CO3固体，生成的沉淀与所加的Na2CO3的固体质量关系如图。若BaCl2在混合溶液中质量分数为20.8%。求: （1）原混合液中HCl % （2）生成沉淀的最大质量。,0 10.6 Na2CO3质量/g,沉淀质量/g,图表计算,9、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为2价），生成氢气的质量和反应时

9、间的关系如右图所示，请回答： （1）M、N两种金属中较活泼的是_；相对原子质量较大的是_ （2）分析图中的两条曲线，你还能得到哪些结论：_,10、在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入100克质量分数为9.8%的稀硫酸，天平平衡。现向左右两盘中分别加入m克的锌和铁:,天平计算,（1）、如金属全部溶解，则最后天平指针指向_。,（2）、如最后天平仍然平衡，则m的取值范围是_。,关系式法,11、相同质量的Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3四种物质，分别与足量的盐酸反应，产生CO2最多的是() A.Na2CO3B.K2CO3 C.MgCO3 D.CaCO3,1、汽车工业

10、的迅速发展，给人们的生活带来了很大的方便。因此，汽车的安全性和汽车尾气的排放成为人们关注的问题，根据以下内容回答： （1）研究证明，汽车尾气系统中，可以安装催化转化器，将尾气中的CO、NO在催化剂的作用下，转化成CO2和N2，以减少尾气对大气的污染，请写出CO和NO在催化剂 的作用下生成CO2和N2的化学方程式_，,应用实际,（2）为增加驾乘人员的安全，驾驶室中设计了安全气囊。当安全气囊受到强烈震动时，气囊中的叠氮化钠（NaN3）会发生分解，迅速产生氮气和固体金属钠，此时，气囊的体积迅速膨胀，以达到保护驾乘人员安全的目的。试计算，在通常状况下，要产生60L氮气，需要分解多少克叠氮化钠？（已知：在通常状况下，氮气的密度约为1.25g/L）,1、A.