化学反应的限度（第一课时）上课

1、安徽省淮北市第一中学教育名人赛，化学集团李怀金2007.10.14，在十九世纪英吉利，尽管制铁元素工业发展很快，化学家发现制铁元素高炉排放的瓦斯气体含有大量一氧化碳瓦斯气体，发现他们铁元素氧化物和一氧化碳碳反应时间不足， 由于反应不完全，他们将高炉建设得很高，增加的FeO(s) CO(g) Fe(s) CO2(g )、联想质疑、追问：1.什么是可逆反应？ 可逆反应有什么特点，高温，1 )定义：在同一条件下，在正反应方向进行的同时，在逆反应方向进行的反应。 1、可逆反应；2 )特征：(1)两同：同一条件下； 正、逆反应进入云同步。 (2)限度：不能使反应进行到最后，即反应体系中同时存在反应物和生

2、成物，最终在某个条件下达到化学平衡状态，2、化学平衡状态，1 )定义，在某个条件下进行某种程度的可逆反应时，正反应速度和逆反应速度相等，反应物和生成物的浓度不变化， 这种状态称为化学，2 )特征：(反，等，定，变，动)，第二节化学反应的限度第一课，交流讨论，问题1 :从表中的实验数据修正平衡时的HI2/H2I2的值，并将结果记入表中。 实验测定了反应H2(g) I2(g) 2HI(g )为698.6K时各物质的初始浓度和平衡浓度。 问题2请分析修正后的数据，寻找其中的规则。 结论在体系温度保持不变的情况下，无论反应物或产物的初始浓度如何，无论化学反应方向如何，达到化学平衡状态后，HI2/H2I

3、2的值保持不变。 已知在某个温度下H2(g)I2(g) 2HI(g )初始浓度为： c0(h2)0. 01 (摩尔/l ) c0(I2)0. 01 (摩尔/)，另一方面，化学平衡常数(k )对于任一可逆反应： aA bB cC dD与生成物反应、CcDd AaBb，k，扩展练习，问题：在上面的练习中，写平衡式时有什么发现，二、关于平衡常数式的写法的注意事项，一、关于平衡常数的式和反应方程式的写法的(1)关于物质的系数的(2)正，逆反应的平衡常数互为倒数k的正的1/2 3 .有纯固体或纯液体参与的化学反应，它们的浓度被视为常数，只把不进入平衡常数表现式的溶液和气体的浓度列入式中。 张同学是高二化

4、学兴趣小组成员，学习了化学平衡常数后，他按照教科书的表在实验室进行化学平衡常数的研究，测定了初期浓度和平衡浓度的定径套。 数据考虑如下： 张先生发现与平衡常数对应的数值不同。 能找出其原因吗？三、平衡常数的功能，功能1温度一定时，平衡常数一定温度变化的话，平衡常数变化，平衡常数的大小反映化学反应进行的程度，平衡常数的数值越大，反应越完全进行。 一般来说，在通常认为反应能够比较完全地进行的K10-5中，认为该反应困难的k大致为1时，K105相当于反应修正、逆反应。 展开练习：吸热反应N2(g) O2(g) 2NO(g )、2273K时、k=6.210-4、2273K时，在10L密闭容器内加入2.9410-3moon，浓度商：某反应的任意时刻、任意状态下的该浓度关系称为浓度商，用q表示。即平衡态下： Q K为Q K或Q K，说明其反应没有达到平衡态，q，