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1、能源、材料和信息一起被称为现代社会发展的三个茄子支柱。人类文明以火开始热能的使用，现代社会的所有活动都离不开能源，能源是影响世界经济和生活的各种因素中的第一位。化学反应和能量，高1知识复习，问题，1，化学反应中能量变化的主要原因是，要切断化学键，必须吸收能量，形成化学键，释放能量(微观)。2，主要取决于化学反应是吸热反应还是放热反应？3，物质的能量越高，身高也越高。不稳定，越小，4，你知道的化学反应中哪个是发热反应？吸热反应是什么？NaOH固体溶于水，浓度H2SO4稀释，气体液化等属于发热过程。大部分铵盐属于水、升华、蒸发、分子形成原子的吸热过程。第一章化学反应和能量，化学反应和能量的变化，1

2、，1，反应热焓的变化，1，概念：化学反应过程中释放或吸收的能量都可以用热量(或相应的热转化)来表示。称为反应热。在一定压力条件下，反应的热效应又等于“焓变化”。符号：h；单位：kJ/mol或kJmol-1，热反应：吸热反应：H0或H表示“”，H0或H表示“”，热，H0，吸热，H0，2，焓变化和热反应，H(2)2 H2(g)O2(g)2h2o(g)h=b kj/mol；(3)H2(g)O2(g)H2O(l)h=c kj/mol；(4) 2H2(g) O2(g) 2H2O(l) H=d kJ/mol。以下表示法为()A.ad0 C.2a=b0:移转2以2 H2S(g)3 O2(g)2 so 2(g

3、)2 H2O(l)h=-Q1 kj/mol 2 H2S(g)O2(g)2s的三个茄子热化学方程式为基础，Q2，Q1Q3Q2C。Q3Q2 Q1D。Q2Q1Q3，A，2，热化学方程式，热化学方程式？表示参与反应物质的物质量和反应热关系的化学方程式称为热化学方程式。1:概念：2:意思：显示化学反应的变化和变化。H2(g)I2(g)=2hi(g)h=14.9 kj/mol，200 101 kpa，物质变化，能量变化，思维和交流2:写热化学方程式文章时有哪些，请看课本第3-4页的例子，再想想答案。H2(G)I2(G)=2hi(G)h=14.9 kj/mol，200 101 kpa，2 H2 (g) O2

4、 (g)=对于相同的反应，化学计量数不同，H就不同。2 H2(g)O2(g)=2 H2O(g)h=483.6 kJ/mol，必须在化学方程式的右侧写入h，并以空格分隔。h:“用于吸热”，“例如，如何分析可逆反应？例如，H2(g) 2(g) 2H(g) H=92.4kJ/mol表示1 mol氮和3 mol氢完全反应，产生2 mol氨的热量为92.4kJ。但是实际上，因为1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能充分反应，产生2 mol NH3(g)，所以实际反应中释放的热量肯定小于92.4 kJ。=，前例分析1比较下一个反应或过程中列或反应列的相对大小。H2(g)O2(g)H2O(g)h

5、1=a kj/mol 2 H2(g)O2(g)2h2o(g)H2=b kj/mol H2(g) 其热化学方程式还为已知的H2O(L)=H2O(G)H=44kJ/MOL b2h 6(G)3 O2(G)=b2o 3(S)3H2O(L)H=-MOL (3)据悉，肼和强氧化剂液体H2O2反应产生大量N2和水蒸气，释放大量热量，在牙齿条件下，0.4 mol肼和充分的H2O2(l)反应释放256.652 kJ的热量。 牙齿反应的热化学方程式如下。如果H2O(l) H2O(g) H=44 kJ/mol，则16 g液体H2O2产生具有足够液体H2O2反应的液态水时释放的热量为kJ。1，1克氢燃烧产生液态的水，

6、释放142.9 kJ热量。牙齿反应的热化学方程式是正确的：()，B，4，沼气是能量，其主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，释放445 kJ的热量。在以下热化学方程式中，正确的是5，如果在相同的条件下，下两个反应的反应列分别表示为H1，H2()，A. Q1 Q2 B. Q1=Q2 C. 2Q1 Q2 D. 2Q1=Q2，6.以下热化学方程式为ach 3oh(l)O2(g)=CO2(g)2h2o(l)h=725.8 kj/mol B2C H3 oh(l)3 O2(g)=2mm以下热化学方程式是正确的，盐酸与氢氧化钠溶液反应，观察反应中溶液温度的变化。结论高1实验2

7、3，室温，室温，反应后温度升高，中和反应为发热反应。1，中和热：(1)定义：在稀溶液中中和酸和碱，生成1molH2O时释放的热。(2)实际：H OH H2O，实践活动，2，中和反应热测定，(1)实验目的：(2)实验用品：仪器：药品：测定强酸和强碱反应的反应热为什么？2.反应前测定酸和碱，能使用相同的温度计吗？3.上述实验装置和操作最大的问题是什么？实验中采取了什么措施？4.在实验中，如果用弱酸代替江珊，或用弱碱代替强碱，会有什么结果呢？实验为什么要反复测量三次？数据处理，(4)，反应热计算：n 0.50mol l 10.050l 0.025mol，c 4.18j/(g)，t (T2 t1)，h

8、，4.1810-3kj/(2)在烧杯之间填写破纸条的作用是。(3)如果不在大烧杯上盖上纸板，得到的中和热值(填充：“大”、“小”、“无影响”)，练习：(4)在实验中，切换到60毫升0.50毫升/L盐酸和50米L(5)用50mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行了牙齿实验，测量的中华热云数值会。(填充为“大”、“小”、“无影响”)(6)在三次并行操作测量的数据开始时，盐酸等于烧碱温度，结束温度分别为起始温度差t2t1和2.3。2.4；2.9 .最终赋值表达式的温差平均值为：第一章化学反应和能量，第二节燃烧热能，1，燃烧热，1，概念：25，101kPa中，1mol纯物质完全燃烧，产生稳定氧化

9、物时释放的热。(1)条件：25，101KPa；(3)生成的物质必须稳定a，状态。b，必须完全燃烧(产物不能再燃烧)。注：(2)燃烧物质必须为1毫升。燃烧热的概念： 25 101kPa，1mol纯物质完全燃烧，生成稳定化合物时释放的热量。为什么指定温度和压力？产物不能继续燃烧。一般情况下，C CO2 (g) S SO2 (g) H H2O(l)，单位： kJ/mol，燃料限制物质的数量， C8H18 (l) 250，H=5518KJ/mol含义：例如， CH4的燃烧热为890.3KJ/mol。意义： 25 101KPa在1molCH4完全燃烧时释放890.3KJ的热量。4.一定量的可燃物完全燃烧

10、时释放的热量，单位为H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g)h=-285.8 kJ/mol，2 H2 (g) O2 (g)不同的物质燃烧热不同。产酸碱和1mol H2O时释放的热量，江珊强碱之间的中和反应和中和热大致相同。全部约57.3 kJ/mol，285.8 kJ/mol，练习，2 .以下关于燃烧热的陈述中，准确的是()A.1，可燃物燃烧所释放的热C. 25，1.01105Pa，1mol物质燃烧产生稳定的氧化物时释放的热d .燃烧热随化学方程式之前的化学计量数而变化。c，3 .通常氯会完全燃烧1g氢，释放924KJ热量。以下所示的热化学92.4 kj/molb . H2(g)Cl2(g)1/2 HCl(g)；92.4 kj/mol c . H2(g)Cl2(g)2 HCl(g)；184.8 kj/mol d . H2(g)Cl2(g)2 HCl(l)；184.8/摩尔，C，燃料选择标准是什么？从燃烧热、燃料储量、采矿运输储存条件、价钱、对生态环境的影响等各个方面综合考虑。煤作为燃料的优缺点？