烃的燃烧规律及其计算方法

1、CxHy (CXHY)的燃烧规律，高3化学复习有机物专题，1 .等物质的量碳氢化合物完全燃烧的氧气量比较定律：原理：CxHy (x y/4)O2 xCO2 y/2 H2O，等物质量的任意碳氢化合物(CxHy)完全燃烧，氧气消耗量的大小取决于(x y/4)值的大小。牙齿值越大，氧气消耗量越大。练习，等物质的量CH4，C2H4，C2H6，C3H4，C3H6完全燃烧，耗氧量最大的是什么？解决方案：根据等物质的数量，所有碳氢化合物完全燃烧，氧消耗量的大小取决于(x y/4)值的大小。牙齿值越大，氧气消耗量越大。C3H6中(x y/4)的值最大，因此C3H6的耗氧量最高。2 .等质量的碳氢化合物完全燃烧

2、氧气消耗量比较定律：质量的所有碳氢化合物的完全燃烧，氧气消耗量的大小取决于(y/x)值的大小，牙齿值越大，氧气消耗量越大。例如：等质量的CH4，C2H4，C2H6，C3H4，C3H6完全燃烧，耗氧量最大的是什么？解决方案：根据上述规律，结论(y/x)值越大，氧气消耗量越大，对于质量上的上述碳氢化合物，CH4的氧气消耗量最大。3 .燃烧前后气体体积大小的变化规律，如果碳氢化合物燃烧后生成的水是气体(温度为100以上):y=4时，反应前后的体积不变。Y4点，反应后气体体积反应前气体体积y4点，V0 y4点，V0，练习，1。CH4，C2H2，C2H4，C2H6，C3H4，C3H6完全燃烧，反应后温度

3、为120时，反应后体积减少的是什么气体？体积变大的是什么气体？解决方案：根据y=4，V=0 y4，V0 y4，V0卷随着CH4、C2H4和C3H4卷的减少而增大了C2H2卷，因此C2H6、C3H6、2。压力固定且温度为150时，牙齿有机物为()A，CH4 B，C2H6 C，C2H4 D，C2H2，AC，分子式测定，1 .确定相对密度，示例解决方案：烷烃的通式为CnH2n 2，问题的和公式=M/Vm，并且在Vm牙齿等条件下具有相同的数值，可以得出M/M(H2)=36的结论。所以M=72g/mol；牙齿烷烃的摩尔质量M=14n 2得到方程336014n 2=72，n=5，因此牙齿烷烃的分子式为C5

4、H12，实践，在相同条件下，某碳氢化合物的蒸汽密度为一氧化碳的2倍，碳含量为85.7的解决方案：根据问题的意义，可以得出结论：根据问题的含义。M=56g/mol将牙齿碳氢化合物的分子式设置为CxHy。根据碳含量，了解12x/5685.7y/56(1-85.7)%:x=4；Y=8所以牙齿碳氢化合物的分子式是C4H8，2。根据碳氢化合物的燃通式，例如，某些碳氢化合物牙齿完全燃烧，产物传递到浓硫酸，体重增加5.4g，再进入NaOH溶液，增加8.8g，并试图确定牙齿碳氢化合物的分子式。解决方案：设置碳氢化合物的公式是CxHy。H2O的物质量为：5.4g/18g/mol=0.3mol CO2的物质量为3

5、3608.8g/44g/mol=0.2mol，燃烧方程式为cxhy (x y/4) O2 x co2y/。Y=6所以牙齿碳氢化合物的分子式为C2H6，实践，某碳氢化合物11g完全燃烧后生成标准状态的CO2 16.8L，牙齿化合物蒸汽测定氢的相对密度为22，牙齿碳氢化合物的分子式。解决方案：M/M(H2)=22；m=44g/mol n=11g/44g/mol=0.25mol n(CO2)=16.8 l/22.4 l/mol=0.75mol cxhy(x y/4/和：M12x y 44g/mol；所以： y=8所以分子式是C3H8。练习，两种气体的混合物都是0.1毫升。完全燃烧后，在标准条件下获得3.584L的CO2和3.6g水。以下错误的是，必须有()a，甲烷b，不能有甲烷，可以有乙烯d，不能有乙烷分析。NC=n CO2=3.58422.4 l/mol=0.16mol NH=2 nh2o原理：任何碳氢化合物(CxHy)的相对分子量为M=12x y，M/12=x y/12，推导出碳氢化合物的分子式。例如：以下数字均为碳氢化合物的相对分子质量，相应的碳氢化