《氧化还原反应》PPT.ppt

1、第三节 氧化还原反应,第一章 化学物质及其变化,（第一课时）,按反应物和生成物的种类和类别分,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,按反应中是否有离子参加分,离子反 应,非离子反应,按得失氧分,氧化反应（得氧）,还原反应（失氧）,化学反 应,思考： 1.只有得氧（或失氧）的反应才是氧化反应（或还原反应）吗？ 2.氧化反应和还原反应是分别发生的吗？ 3.这类反应的本质是什么？,得到氧，被氧化（氧化反应）,2CuO C 2Cu CO2,失去氧，被还原（还原反应）,Cu,O,Cu,c,O,O,c,Cu,O,Cu,2CuO C = 2Cu CO2,请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前

2、后价态有无变化。,2CuO C = 2Cu CO2,2,4,根据反应完成下表:,问题以上反应除了包含有得氧失氧的变化外,还包含有什么变化？,2,0,0,4,化合价降低，被还原（还原反应）,化合价升高，被氧化（氧化反应）,2CuO C = 2Cu CO2,结果还包含有化合价的变化。,一、氧化还原反应 1、定义：有元素化合价升降的化学反应称为氧化还 原反应 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应 2、氧化还原反应特征（判断依据）： 有无化合价变化,化合价降低，被还原（还原反应）,化合价升高，被氧化（氧化反应）,Fe CuSO4 = FeSO4 Cu,问题下列

3、反应是否属于氧化还原应？ 2NaCl2 2NaCl,从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧 的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的 化学反应，扩大了概念的适用范围。,氧化还原反应的本质是什么呢？,2Na + Cl2 = 2NaCl,化合价升降的原因： 电子的得失,微观角度分析,H Cl,HCl,化合价升降的原因：共用电子对的偏移,H2Cl2 2HCl,点燃,结论 失去电子（电子对偏离）的反应叫氧化反应； 得到电子（电子对偏向）的反应叫还原反应； 本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是 氧化还原反应。,点燃,3、氧化还原反应的实质： 电子的转移（电子的得失或电子对的偏移）,小结：氧化还原

4、反应,从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质 失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原 反应的表观现象。,从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化 还原反应。 特点：可作为氧化还原反应的判断依据。,从电子转移角度分析 有电子转移（得失或偏移）的化学反应 是氧化还原反应。 特点：揭示氧化还原反应的本质。 氧化反应和还原反应一定是同时发生!,课堂练习 .分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。,一见钟情型,各奔东西型,挖墙角型,互挖墙角型,置换反应全部是氧化还原反应； 复分解反应全部是非氧化还原反应； 有单质参加的化

5、合反应和有单质生成 的分解反应全部属于氧化还原反应。,结论,化 学 反 应,氧 化 还 原 反 应,化合反应,分解反应,复 分 解 反 应,氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：,置换反应,非 氧 化 还 原 反 应,练习：下列反应中属于氧化还原反应的是( ) A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOH C. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 D. MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2 E. 3Fe 2O2 Fe3O4 CuSO45H2O CuSO4 5H2O,第三节 氧化还原反应,第一章 化学物质及其变化,（第二课时）,二、

6、几组概念,氧化剂: 得到电子(元素化合价降低)的物质,说明: (1) 氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一 种化学试剂,不是某一种元素。 (2) 氧化剂本身被还原，发生还原反应. 还原剂本身被氧化，发生氧化反应.,还原剂: 失去电子(元素化合价升高)的物质,常见的氧化剂和还原剂,2、氧化产物: 还原剂失电子( 化合价升高) 后的生 成物 还原产物: 氧化剂得电子 (化合价降低)后的生成物 3、氧化性：得电子的性质（氧化剂的性质） 还原性：失电子的性质（还原剂的性质） 说明：处于最高价的元素只有氧化性，处于最低价的元素只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性 氧化性、还原性与得失电子的能力有关，

7、与得失电子的多少无关 同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,氧化反应 （被氧化）,还原产物,还原反应 （被还原）,还原剂 (还原性）,氧化产物,失电子,得电子,化合价 升 高,化合价 降 低,氧化剂 （氧化性）,小结：氧化还原反应的基本概念,得失电子数相等，,化合价升降数相等。,第三节 氧化还原反应,第一章 化学物质及其变化,（第三课时）,生活中的氧化还原反应,MnO2 + 4HCl= MnCl2 + Cl2 + 2H2O,得到12e-、化合价降低、被还原,失去21e-、化合价升高、被氧化,1、 用双线桥表示氧化还原反应中化合价、得失电子等情况,三、 氧化还原反应的表示方

8、法,用双线桥应注意的事项：,正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及 其变化找出反应前后化合价发生变化的元素,线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应于发生化合价发生变化的同种元素。,电子符号用“e-”示,得失电子总数表示：a be- a : 变价原子个数 b :一个原子的变价数 注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数,课堂训练,分析下列氧化还原反应，用双线桥表示电子转移 的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产 物和还原产物。 （1）KClO3 6HCl KCl3Cl23H2O （2） 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 (3) CuO + CO Cu +

9、 CO2 (4) 2KClO3 2KCl3O2 （5）Cl2H2O HCl HClO (6)Cu + 2H2SO4浓 = CuSO4 + SO2 +2H2O,MnO2 + 4HCl= MnCl2 + Cl2 + 2H2O,氧化剂,还原剂,还原产物,氧化产物,单线桥表示法,2 单线桥表示法,线桥的方向是从反应物的还原剂化合价升高的元素 指向反应物的氧化剂化合价降低的元素， 线桥上仅标出电子转移的个数，不标得失情况。,KClO3 6HCl KCl3Cl23H2O 氧化剂：KClO3 还原剂：HCl 氧化产物、还原产物都是Cl2,（同种元素的不同价态之间的氧化还原反应，价态的 变化有何规律？）,5,

10、1,0,失51e,得15e,5NH4NO3 4N22HNO39H2O 氧化剂与还原剂为同种物质：NH4NO3 氧化产物与还原产物为同一种物质：N2,（此 氧化还原反应发生在同一种物质中的不同价态元 素之间，称为自身氧化还原反应）,3,5,0,得35e,失53e,Cl2H2O HCl HClO 氧化剂与还原剂同为Cl2 氧化产物为HClO，还原产物为HCl,（此反应电子转移发生在同一物质里同一价态的同一 元素原子上，为自身氧化还原反应的特殊形式，称为 歧化反应）,0,1,1,失e,得e,一般： 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物,（1）根据反应方程式进行判断,氧化性和还原性强弱的

11、判断：,+ne-,氧化性： 还原性：,CuO H2O,H2 H2O,练习:,根据下列反应判断氧化性由强到弱的顺序: a X2 + 2Z-=2X- + Z2 b Z2 +2W- = 2Z- + W2 c W2 +2Y- = 2W- + Y2,X2 Z2 W2 Y2,（2）根据金属活动性顺序进行判断,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱,K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg+ Ag+,得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强,（3）根据非金属活动性顺序进行判断,F2 Cl2 O2 Br2 I2 S N2 P C Si H2,得电子能力减弱，氧化性减弱,F- Cl- O2- Br- I- S2-,失电子能力增强，还原性增强,（4）根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同进行判断,同种氧化剂和不同的还原剂反应，易发生反应的还原剂的还原性强；同种还原剂和不同的氧化剂反应，易发生反应的氧化剂的氧化性强。,前者比后者容易，可判断氧化性：KMnO4 MnO2,价态律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只