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文档简介

1、邓新泰电白县第一中学周期律与周期表复习题，短周期，长周期，未完成周期，第七周期：应该有多少种？由7个主族和7个子族组成的族或族、主族、子族、第八族、稀有气体元素、零族的假设包含3列(8、9、10)，21个超重元素，预测自然界中可以存在原子数为114的稳定同位素X。请根据原子结构理论和元素周期定律进行预测：(2)写出最高价氧化物及其相应水合物的化学式，并估计后者为(酸、碱)。(3)它与氯形成的化合物的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。XCl2，A，XO2，X(OH)4，碱，XCl4、1、1。定义：元素的性质随着原子序数的增加而周期性变化。2.本质：元素性质周期性变化

2、的根本原因是由元素原子核外电子组态的周期性变化引起的。元素周期规律，元素周期表中主族元素性质的渐变规律，主族元素的原子半径，相同周期，大小，相同主族，大小，相同周期，最外层18，相同数量的最外层电子，核外电子的排列规律，元素主价的周期性变化，元素主价的周期性变化，5，1，2，3，4，5，6，7，-4，-3，-2，-1，-4，-3，-2，-2，-3，-2，-1，-3，-2，-1。(1)钠镁铝，想想看，非金属的强度如何比较？(2)磷硫氯，想想看，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增加，金属性和非金属性的稳定性逐渐增加。金相越来越强，同一主体的性质也在逐渐变化。C，CD，a，b，C，d，e，第三，a，金属和非金属元素，四氯

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