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1、第二章 分子结构与性质,分子的立体构型,第一课时,形形色色的分子,H2O,CO2,直线形 180,V形 105,形形色色的分子,HCHO,NH3,平面三角形 120,三角锥形 107,价层电子对互斥理论,对ABx型的分子或离子，中心原子A的价层电子对之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子或离子的体系能量最低,最稳定。,【合作学习】,研读课本37页38页“思考交流”以前的内容，小组合作完成下列问题： 1、价层电子对是指什么？键电子对数和中心原子上的孤电子对数怎么确定？ 2、仿照教材表2-4的格式，试计算CO2、SO42-、H3O+的

2、孤电子对数。 3、确定（2）中所述3种微粒的价层电子对数。,【讨论交流】 在三维空间内，将价层电子对看作点电荷，若中心原子的价层电子对数分别为2、3、4时，这些电子对在空间最可能的排列方式是怎样的？,价层电子对互斥理论模型（VSEPR模型）,【胜利在望】 1、知道了VSEPR模型，怎样确定分子的实际构型？,VSEPR模型,略去孤电子对,分子实际构型,2、确定CO2、SO42-、H3O+的实际空间构型,【小试牛刀】,确定BF3、SO32-和H2O的VSEPR模型和它们的立体构型,【思考】,H2O的VSEPR模型为正四面体，为什么H2O的键角为105而不是10928？,ABn 型分子的VSEPR模

3、型和立体结构,2,3,平面 三角 形,2 0 AB2,直线形 CO2,3 0 AB3,2 1 AB2,价,层,电,子,对,数,平面三角形 BF3,V形,SO2,小结:,直线形,模型,4,正四面 体,4 0 AB4,3 1 AB3,2 2 AB2,正四面体 CH4,三角锥形 NH3,V形,H2O,若中心原子孤电子对数为0，则VSEPR模型与分子立体构型一致，若孤电子对数不为0，则二者不一致,【课堂练习】,1、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（ ） A、H2O B、H3O+ C、NH3 D、NH4+ 2 、下列分子BCl3、CCl4、H2S、CS2中,其键角由小到大的顺序为,3、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为10928 的是 CH4 NH4+ CH3Cl P4 SO42- A、 B、 C、 D、,【课堂练习】,

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