二轮复习 电解质溶液.ppt

1、高三化学二轮复习 电解质溶液 复习思路： 一、考纲展现 二、考点归纳 三、考点过关 四、直击高考,一、考纲展现： 电解质溶液： （1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念 （2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性 （3）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 （4）了解水的电离，离子积常数 （5）了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算 （6）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用 （7）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法 （8）了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,二、考点归纳：,（一）1、

2、认识水溶液中的四大平衡 2、四大平衡的K的表达式及计算 3、四大平衡的移动及影响因素 （二）1、强弱电解质的比较 2、混合溶液酸碱性的判断 3、离子浓度大小比较（大小、三大守恒） （三）1、水解平衡的应用（FeCl3溶液配制保存蒸干灼烧、明矾净水、纯碱去油污、综合应用于工艺流程题，调节PH值除杂） 2、溶解平衡的应用（沉淀的生成、溶解、转化） （四）1、酸碱中和滴定 2、PH值的计算,三、考点过关： 1.250C,在pH=2的CH3COOH溶液、pH=2的HCl溶液、 pH=12的氨水、pH=12的NaOH溶液0.01mol/L CH3COOH溶液 0.01mol/L HCl溶液 0.01mo

3、l/L氨水 0.01mol/L NaOH溶液中,下列说法不正确的是(设醋酸与氨水的电离程度相同） （1）前四种溶液中水电离的c(H+): （2）等体积的、溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量: （3）将前四种溶液分别稀释100倍后,溶液的pH: （4）若用水稀释,溶液中随着水量的增加而增大的是。 A. B. C. D. E.c(H+) （5）若将、溶液混合后溶液呈中性,则消耗溶液的体积: （6）同V的 混合后溶液中的离子浓度大小顺序： （7）同V的 混合后溶液中的离子浓度大小顺序： （8）同V的 混合后溶液PH4，则水电离的c(H+) C(Cl-)-C(NH4+)= C(H+)-C(NH3H2

4、O)= （9）往0.01mol/L的FeCl3溶液中加入NaOH调节PH,问开始沉淀的PH为： 完全沉淀的PH为： （KSP(Fe(OH)3=1.0 x10-38,溶液中离子小于1x10-5算完全沉淀）,c(H+)xc(OH-),=,CE,1x10-4mol/L,1x10-4-1x10-10,1x10-10mol/L,2,3,四、直击高考 1.(12.2013广东高考)50 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是() ApH4的醋酸中：c(H)4.0 molL1 B饱和小苏打溶液中：c(Na)c(HCO) C饱和食盐水中：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH) DpH12的纯碱溶液中

5、：c(OH)1.0102 molL1 2.(23.2012广东高考)对于常温下PH为2的盐酸，传述正确的是 Ac(H+) = c(Cl) + c(OH) B与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C由H2O电离出的c(H+) = 1.0 1012 molL1 D与等体积0.01 molL1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl) = c(CH3COO) 3.(11. 2011广东高考）对于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的是 A、升高温度，溶液的pH降低 B、c（Na）=2c（SO32）+ c（HSO3）+ c（H2SO3） C、c（Na）+c（H）=2 c（SO32）+ 2c（

6、HSO3）+ c（OH） D、加入少量NaOH固体，c（SO32）与c（Na）均增大 4.(12.2013全国卷）如图表示水中c(H)和c(OH)的关系， 下列判断错误的是() A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KW BM区域内任意点均有c(H)c(OH) C图中T1T2 DXZ线上任意点均有pH7,C,AC,D,D,5.(13.2013山东高考）某温度下，向一定体积0.1 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液， 溶液中pOH(pOHlgOH)与pH的变化 关系如图，则() AM点所示溶液的导电能力强于Q点 BN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na) CM点和N点所示溶液

7、中水的电离程度相同 DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 6.(5.2013天津高考） 下列有关电解质溶液的说法正确的是() A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C在Na2S稀溶液中，c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS) DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 7.(8.2013福建高考）室温下，对于0.10 molL1的氨水，下列判断正确的是( ) A与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3 B加水稀释后，溶液中c(NH4)c(OH)变大 C用HNO3溶液完全中和后，溶液不

8、显中性 D其溶液的pH13,C,C,C,18.(2008广东高考）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是,D,24(2013福建高考节选）二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。 (1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2、Mg2、SO42等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入

9、过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42，其原因是_ 已知：Ksp(BaSO4)1.11010、Ksp(BaCO3)5.1109。,答案 (1)BaCl2 BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO32时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)(或其他合理答案),27（2013北京高考）用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)318H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)： .向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤； .向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3； .加热，产

10、生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色； .加入MnSO4至紫红色消失，过滤； .浓缩、结晶、分离，得到产品。 (1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程是:_。 (2)将MnO4-氧化Fe2的离子方程式补充完整： MnO4- Fe2_ Mn2 Fe3_ (3)已知： 生成氢氧化物沉淀的pH 根据表中数据解释步骤的目的：_。 (4)已知：一定条件下，MnO4-可与Mn2反应生成MnO2。 向的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是_ 中加入MnSO4的目的是_。,27答案 (1)Al2O36H=2Al33H2O (2)58H54H2O (3)pH约为3时，Fe2和Al3不能形成

11、沉淀，将Fe2氧化为Fe3，可使铁完全沉淀 (4)生成黄绿色气体 除去过量的MnO4-,影响各种平衡移动的因素： 一、电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ H0 1、温度 ：越热越电离 2、浓度：越稀越电离 3、外加物质：同离子效应 二、水的电离平衡：H2O H+OH- H0 1、升温促进电离 2、外加酸、碱抑制电离 3、外加可水解的盐促进电离 三、水解平衡：NH4+H2O NH3.H2O+H+ H0 1、温度 ：越热越水解 2、浓度：越稀越水解 3、外加物质：同离子效应，同性抑制、异性促进 四、难溶电解质的溶解平衡：AgCl(S) Ag+(aq)+Cl-(aq) 1、温度：一般越热

12、越溶解（Ca(OH)2）, 2、外加物质：同离子效应，溶解度改变，但Ksp不变,强弱电解质的比较：盐酸和醋酸、氨水和NaOH 1、稀释：（1）同PH的强弱电解质稀释相同倍数 PH=a的强酸（盐酸）稀释10n倍，稀释后的PH=a+n PH=a的弱酸（醋酸）稀释10n倍，稀释后的aPHa+n PH=b的强碱（NaOH）稀释10n倍，稀释后的PH=b-n PH=b的弱碱（氨水）稀释10n倍，稀释后的b-nPHb 结论：同PH的强弱电解质稀释相同倍数后，强电解质的PH变化大。 （2）若原强弱电解质PH相同，稀释后PH仍相同，则弱电解质需要稀释的倍数多。,2、比较C和C(H+)(即PH):以盐酸和醋酸为例 （1）若同C，则C(H+):盐酸醋酸，PH：盐酸盐酸 3、比较中和能力： （1）若同V同C，则盐酸和醋酸消耗的碱的量相同 （2）若同V同PH,则醋酸消耗的碱的量多 4、比较与足量金属(Zn)反应生成氢气的多少及反应的快慢 产生氢气的多少正比于酸的物质的量，反应快慢正比于C(H+) （1）若同V同C，则产生氢气的量相同，盐酸反应快 （2）若同V同PH，则产生氢气的