2014届高考一轮复习备考课件(新课标通用)第八章第一节 弱电解质的电离(42张幻灯片).ppt

1、第八章水溶液中的离子平衡,第一节弱电解质的电离,考纲展示 1了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的 导电性。 3了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。,本节目录,考点串讲深度剖析,真题集训把脉高考,知能演练高分跨栏,教材回顾夯实双基,学科规律方法提升,构建双基,导电,离子,自由移动,一定,越大,越大,体验高考,思考感悟,(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？ (2)电离平衡右移，离子的浓度一定增大吗？电离平衡常数一定增大吗？,即时应用,1电离常数的意义 根据电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的程度，K值越大，电

2、离程度越大，弱酸酸性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO。 2电离常数的影响因素 (1)电离常数随温度的变化而变化，但由于电离过程热效应较小，温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响。 (2)电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。,即时应用,2下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是() A电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B电离平衡常数(K)与温度无关 C不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同 D多

3、元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1K2K3 解析：选A。电离平衡常数随温度的变化而变化，多元弱酸分步电离，电离平衡常数逐渐减小，K越小说明弱电解质的电离能力越弱。,多角度巧判强、弱电解质 1依据物质的类别进行判断 在没有特殊说明的情况下，我们就认为盐是强电解质，强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、活泼金属氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、MgO)为强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3H2O等。,2依据强、弱电解质的定义或弱电解质电离平衡的移动进行判断(见下表),3根据盐类水

4、解进行判断 常见方案如下： (1)配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。现象：溶液由红色逐渐变为橙色。 (2)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。 (3)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH7。,下列事实不能证明氨水是弱碱的是() ApH11的氨水加入水稀释到原溶液体积100倍时,pH大于9 B氯化铵溶液呈酸性 C常温下0.01 mol/L氨水的pH10.6 D体积相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和盐酸的量相同,【答案】D,【解题感悟】(1)由于弱电解质是

5、部分电离的，故溶液中离子浓度小于分子浓度。 (2)在弱电解质的电离平衡中，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡会发生移动，可依据化学平衡移动原理进行分析。即“加谁谁大”、“减谁谁小”。加入参与平衡建立的某种微粒，其浓度一定增大；减少参与平衡建立的某种微粒，其浓度一定减小。 (3)加水稀释或增大弱电解质的浓度，都使电离平衡向电离的方向移动，但加水稀释时弱电解质的电离程度增大，而增大浓度时弱电解质的电离程度减小。,(2012高考浙江卷)下列说法正确的是() A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4 B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A

6、是弱酸；若pH7，则H2A是强酸 C用0.200 0 molL1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 molL1盐酸、0.1 molL1氯化镁溶液、0.1 molL1硝酸银溶液中，Ag浓度：,【答案】C,跟踪训练,解析：选D。溶液的导电能力和离子浓度、离子所带的电荷数有关，和电解质的强弱无直接关系，A错；冰醋酸中无自由移动的离子，所以液态时不能导电，B错；因为盐酸中不存在电离平衡，所以加入NaCl不影响盐酸的酸性，C错。,2(2013包

7、头模拟)在一定温度下，有a.盐酸b硫酸 c醋酸三种酸： (1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。 (3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。 (4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。,(5)当三者c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_。 (6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H

8、)由大到小的顺序是_。,1(2011高考大纲全国卷)等浓度的下列稀溶液：乙酸、 苯酚、碳酸、乙醇，它们的pH由小到大排列正确的 是() AB C D 解析：选D。乙酸、碳酸和苯酚为弱电解质，其酸性强弱关系为乙酸碳酸苯酚，乙醇为非电解质，则等浓度的四种溶液pH由小到大的排列顺序为乙酸、碳酸、苯酚、乙醇。,答案：(1)(2)(3)(4),4(2011高考福建卷)常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是() A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体 C加入等体积0.2 molL1盐酸 D提高溶液的温度 解析：选B。本题考查电离平衡知识及考生的分析判断能力

9、。pH由a变成a1，表明溶液酸性减弱；将溶液稀释10倍，若电离平衡不移动，则溶液pH由a变成a1，但由于电离平衡会发生移动，故A项错误；向弱酸溶液中加入浓度较大的强酸，溶液酸性增强，C项错误；提高溶液的温度会促进醋酸电离，酸性增强，D项错误；加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离，使溶液pH增大，B项正确。,5(2009高考海南卷)已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是() A该溶液的pH4 B升高温度，溶液的pH增大 C此酸的电离平衡常数约为1107 D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍,解析：选B。根据HA在水中的电离度可算出c(H)0.10.1% molL1104 molL1，所以