广东省汕尾市陆丰市中考化学第六部分化学计算6.2有关溶液的计算复习课件.ppt

1、第二节有关溶液的计算,-2-,-3-,一、溶液质量计算 溶液质量=+。 二、溶液中溶质质量分数的计算 1.溶液中溶质质量分数是质量与质量之比。 2.计算公式: 溶液中溶质质量分数,3.公式变换:溶质质量=溶液质量溶质质量分数;溶液质量=溶质质量溶质质量分数。 三、有关溶液稀释的计算 1.计算依据:稀释前后不变。公式:m(浓)P%(浓)=【m(浓)+m(水)】P%(稀) 2.稀释后溶液质量=稀释前溶液质量+的质量,溶质质量,溶剂质量,溶质,溶液,溶质,溶液,溶质,溶质,溶剂,溶质质量,所加水,-4-,四、溶解度与溶液计算相结合,是,65.8,否,350,-5-,1.找准所给溶液中溶质、溶剂或溶液

2、的质量,代入相应的公式进行计算。 2.溶液中溶质的质量是指已经溶解的物质的质量,末溶解的不计算在内。 3.计算某温度下,一定量溶质溶解在一定量溶剂里所得溶液的质量或溶质质量分数时,要结合溶解度考虑,所加入的溶质是否全部溶解。,-6-,考点1,考点2,考点1有关溶质质量分数的计算 【例题1】常用抗生素“先锋”为粉末状固体,每瓶含“先锋”0.5 g,注射时应配成质量分数不高于20%的溶液,则使用时每瓶至少需加入蒸馏水 () A.4 mLB.3 mLC.2 mLD.1 mL 解析每瓶含0.5 g粉末状抗生素能配成质量分数为20%的溶液的质量为0.5 g20%=2.5 g,则每瓶配制需加入蒸馏水的质量

3、为2.5 g-0.5 g=2 g(合2 mL)。 答案C,-7-,考点1,考点2,【例题2】物质甲的溶解曲线如图所示,现进行如下实验:,(1)上述实验过程中,属于不饱和溶液的是(填序号,下同),溶质质量分数相同的是。 (2)下列操作使D中溶液质量分数改变的是。 a.加入20 g甲b.加入50 g水 c.升高温度d.加入100 g 30 时甲的饱和溶液,再恢复到20 ,-8-,考点1,考点2,解析(1)根据溶解度曲线知道甲20 时溶解度为40 g,30 时为60 g。20 时在100 g水中加入20 g甲物质溶解所得的A溶液为不饱和溶液;再加入20 g甲物质溶解所得的B溶液刚好为饱和溶液;将B溶

4、液加热到30 为C溶液,由于升高温度溶液变成不饱和了;再将30 的C溶液降温至20 为D溶液,溶液又变成了饱和;B溶液和D溶液是一样的,都是20 的饱和溶液,而C溶液和B溶液的溶质质量分数相同,所以溶质质量分数相同的是BCD。(2)由于D溶液是20 的饱和溶液,要改变溶液质量分数只能加水稀释。 答案(1)ACBCD(2)b 方法小结溶解度决定了一定温度下,一定量的溶剂里最多能溶解的溶质质量,所以溶解度与溶质质量分数相结合的计算,一定要用溶解度来决定溶液中的溶质质量。,-9-,考点1,考点2,考点2有关溶液稀释的计算 【例题3】农业生产上通常用溶质质量分数为10%20%的食盐溶液来选种。 (1)

5、现要配制120 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液,需要取用固体食盐kg。 (2)用60 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液,可稀释成12%的食盐溶液kg。 解析(1)配制120 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液,需要取用固体食盐的质量为120 kg20%=24 kg。(2)设稀释成12%的食盐溶液的质量为x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,则60 kg20%=x12%x=100 kg。 答案(1)24(2)100 方法小结溶液稀释前后,溶质的质量不变。,-10-,1.(2014广东广州)将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中,所得溶液中溶质的质量分数为 () A.9.8%B.10.

6、2%C.10.8%D.19.6% 2.(2011广东广州)向100 g 10%NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固体,完全溶解后,所得溶液中溶质质量分数为 () A.12.5%B.20%C.22.5%D.25% 3.(2010广东广州)配制2 000 g生理盐水(溶质质量分数为0.9%),需要称取NaCl的质量为 () A.9 gB.18 gC.90 gD.180 g,A,B,B,-11-,4.(2013广东佛山)某实验需要100 g 8%硫酸铜溶液。 (1)该溶液的溶质质量是g,从中取10 g溶液,此溶液中溶质的质量分数是。 (2)实验室用硫酸铜晶体(分子式为:CuSO45H2O)配置

7、100 g 8%的硫酸铜溶液,需称取硫酸铜晶体g。(已知相对分子质量:CuSO45H2O为250,CuSO4为160) 5.(2013广东湛江)过氧乙酸是一种消毒剂。在2003年抗击“非典”的过程中发挥了巨大的作用。某医疗小组分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对环境进行消毒。 (1)过氧乙酸的化学式为C2H4O3。过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为(填最简单整数比)。 (2)要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液600 kg。需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液kg。 (3)配制的主要步骤是计算、量取、。,8,8%,12.5,6112,20,溶解,-12-,6.(2010广东佛山

8、)下列为配制100 g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验,请分析有关问题: (1)计算:碳酸钠的质量为g,水为g。 (2)称量:用托盘天平称量,碳酸钠应放在(选填“左盘”或“右盘”)。 (3)溶解:用量筒来量取所需的水(水的密度为1 g/cm3),量筒的规格是(选填“10 mL”“25 mL”“50 mL”或“100 mL”);溶解碳酸钠要用到玻璃棒,其作用是。 (4)反思:若称取的碳酸钠中含有水分,则所配制的溶液的质量分数会(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。,10.6,89.4,左盘,100 mL,加快溶解,偏小,-13-,7.(2015广州)配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液

9、。 (1)配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液。 计算:需要Na2SO43.0 g,水47.0 g 称量:用托盘天平称量3.0 g的Na2SO4。天平调零后,分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片,先 ,然后 ,至托盘天平恰好平衡。 量取:用量筒量取47.0 mL水。请在如图中画出47.0 mL水的液面位置。 溶解。,在右盘添加3 g砝码,向左盘中添加药品,-14-,(2)稀释溶液。(由于整个配制过程中溶液很稀,其密度可近似看做1 g/mL) 取1 mL 6%的Na2SO4溶液加水稀释至100 mL,得到溶液a。 若用3.0 g Na2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液,其体积是 mL。,5

10、000,-15-,8.(2015广东深圳)某小组欲用4.9%的稀H2SO4测一瓶标签破损的NaOH溶液的质量分数。 (1)从一瓶标签模糊的NaOH溶液里取出几滴后向(填写溶液名称)里滴加,呈红色。 (2)取10 g NaOH溶液样品,并与4.9%的稀硫酸溶液混合。由图可得,完全反应时,所用稀硫酸中溶质的质量为。 (3)求NaOH溶液样品中溶质的质量分数。,酚酞,0.98 g,8%,-16-,9.(导学号79160026)(2015广东)现有10%的Na2CO3溶液,请按照下面要求计算: (1)106 g上述溶液中所含溶质的质量为g。 (2)106 g上述溶液与足量10%的盐酸反应,最多可生成CO2多少克?,10.6,4.4,-17-,(3)向106 g上述溶液中逐滴加入10%的盐