第一节化学反应与能量的变化

1、第六章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化,(热能、电能、光能、声能）,一、焓与反应热（焓变）,1、焓：是表示物质内能的一个物理量。,（1）符号：,2、反应热（焓变）：化学反应放出或吸收的能量,（3） H与体系能量的关系,当H为“”（ H0）时，为放热反应，反应 体系的能量降低；,当H为“”（ H0）时，为吸热反应，反应 体系的能量升高。,（2）单位：,kJ/mol 或 kJmol-1,H,（4）计算,H E（生成物的总能量） E（反应物的总能量）,H E (反应物分子键能总和)E (生成物分子键能总和),从微观方面计算：,从宏观方面计算：,相同条件（温度、压强），相同物质的化学反应

2、（互逆反应，不一定是可逆反应），正向进行的反应和逆向进行的反应，其反应热H数值相等，符号相反。如： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；H= - 571.6 KJ/mol 2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) ；H= + 571.6KJ/mol,反应热H的单位KJ/mol 中的“/mol”是指该化学反应整个体系（即指“每摩化学反应”），而不是指该反应中的某种物质。如2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；H= - 571.6 KJ/mol 指“每摩2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) 反应”，放出571.6KJ的能量，而不是指反应中的“H2(

3、g) 、O2(g) 或H2O(l) ”的物质的量。,（5）表示：热化学方程式表明反应放出或吸收热 量的化学方程式。,B,巩固练习,（6）测量：,中和热,概念：在稀溶液中，H+和OH-发生中和反应生 成 H2O时所放出的热量。,表示:H+(aq)+ OH-(aq)= H2O(l) H=-57.3KJ/mol,测定,仪器与装置,原理,数据记录与处理,误差的分析,问题讨论,H+(aq) + OH -(aq) = H2O(l),0.025mol,1mol,H,=0.418（t2t1）kJ,1mol,0.05L0.5mol/L,0.05L0.55mol/L,量热计,Q,归纳总结：,8、该反应放出热量57

4、1.6kJ（ ）,己知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= - 571.6kJ/mol,判断下列说法是否正确,1、氢气的燃烧热为-571.6kJ/mol（ ）,6、氢气的燃烧热为H= -571.6kJ/mol（ ）,5、氢气的燃烧热为 H= -285.8kJ/mol（ ）,7、氢气燃烧放出热量为571.6kJ（ ）,例1、,2、氢气的燃烧热为285.8kJ/mol（ ）,10、该反应的反应热为-571.6kJ/mol（ ）,11、该反应的反应热为H =-571.6kJ/mol（ ）,12、该反应的反应热为H =-285.8kJ/mol（ ）,13、2molH2气完全燃烧生成液态水时

5、放出571.6kJ的热量（ ）,3、氢气的燃烧热为-285.8kJ/mol（ ）,4、氢气的燃烧热为+285.8kJ/mol（ ）,9、该反应放出热量571.6kJ/mol（ ）,在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且 C(s) +1/2O2(g) = CO(g)； H1 = 110.35 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； H2 = 282.57 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）。 392.92 kJ B. 2489.44 kJ C. 784.92 kJ D. 3274.3 kJ,C,例2、,C,CO,CO2,CO2,分析：,