化学人教版九年级上册质量守恒定律的应用.ppt

1、质量守恒定律的应用，魏斌，学习目的：只要知道质量守恒定律的本质，就可以应用质量守恒定律，是一个简单的问题. 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 2不含有没有参加反应的物质的生成的各物质中，应该含有沉淀、瓦斯气体等生成的各种物质。 1质量守恒定律的适用范围是化学变化。 所有的化学反应都服从质量守恒定律。 质量守恒定律：物质的总质量，元素体的种类，原子的种类，原子的数量，原子的质量，应用1 :说明化学反应前后的质量变化的原因：例如：镁带在空气中燃烧生成过氧化镁后的质量比原来的金属镁的质量大，据说这个事实不符合质量守恒定律a :这个说法不对。 镁带在空气中

2、燃烧，镁和氧发生了化学反应。 根据质量守恒定律，反应后的产物的过氧化镁质量等于参与反应的镁带和氧的质量总和，因此，产物的质量大于镁的质量。 想一想：为什么蜡烛燃烧后质量变轻了？ 这个反应符合质量守恒定律吗？ 为了保护质量守恒定律，残奥石蜡燃烧生成的二氧化碳和水排放到空气中，因此质量减少，而残奥石蜡和氧的总质量等于二氧化碳和水的总质量。 应用二：推测物质的化学式，例如发射“妈蛾1号”的火箭以二甲基水合肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)为通常的推进剂，确定其完全反应的化学方程： c2h8n2n2o4=3x2co24h，a，思考：a，c，应用三：物质的质量例1 :已知化学反应A BC 2D、

3、49克a正好与29克b完全反应，生成60克c后，在云同步上生成d克。 根据：化学反应前后物质的总质量不变，18，例2 :化学反应：甲基乙烯甲基乙烯，甲乙双方恰好反应时的总质量为60克，且生成的甲基乙烯与丁烯的质量比为1:4时，生成的甲基乙烯质量为克，生成的丁烯质量为克。 想法：将甲20克、乙5克、丙8克3种杂质混合，在密闭容器中加热引起化学反应，反应后的混合物中含有甲5克、丙16克，如果含有新的物质丁，则丁物质的质量为() a.12gb.28 g c和2 g D 参与反应的b的质量为() A8 g B18 g C28 g D30 g，例如：在一个密闭容器中，熊果素的4种物质在一定条件下与一盏茶

4、反应后，测定反应前后各物质的质量，以下说法错误的是： () a该反应中裂解反应b甲可能是该反应的催化剂c， 反应后甲的质量为0 g D乙，丙变化的质量比为98，应用4表型问题的修正，c，思考：在某个条件下在一个密闭容器内发生反应，分别测定反应过程的AW可能为单体BY的催化剂c该反应在裂解反应d反应后的z物质的质量为86.4g，d 课程总结：本课主要学习了质量守恒定律的以下应用： 1说明反应前后质量不相等的现象2物质的化学式3确定物质的质量4表型的修正，1有的学生在空气中燃烧镁带的实验中探讨质量守恒定律，镁带完全燃烧后2 SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有效的方法是在高处喷洒粉末状物质x，脱硫效果达到85%，其反应的化学方程式为：2x 2SO2 O2=2CaSO4 2CO2，x的化学式为() acaobcaco3cca(oh)2的密闭容器中进行实验3是密闭容器内有4种物质，在某种条件下对一盏茶进行反应，反应前后的各物质的质量是，(