整理与归纳 (3)

1、钱海如 高邮市南海中学,理清思路 建立模型 凸显素养,联系方式：2019年中考化学考前复习讲座,心态,酸,酸 碱 指 示 剂,石蕊 变红,酚酞 不变 色,金属,盐+H2,金属氧化物,盐+水,碱,盐+水,盐,新盐+新酸,（H以前的金 属，除HNO3）,中和反应,（强酸反应 生成物有 或),酸的性质,碱,酸碱指示剂,石蕊变蓝,酚酞变红,酸,盐+水,非金属氧化物,盐+水,盐,新盐+新碱,(反应物都可溶, 生成物有H2O、 或),碱的性质,盐,金属,新盐+新金属,前置后,盐可溶,K、Ca、 Na等除外,盐,两种新盐,(反应物都可溶, 生成物有H2O、 或),盐的性质,能反应的

2、“离子对”思维导图,CO32-,H+ H+ Ag+ Ba2+ Ca2+ NH4+ Cu2+ Fe3+ Mg2+ Al3+,CO32-,OH-,SO42-,CO32-,OH-,2OH-,3OH-,2OH-,3OH-,=H2O,=AgCl,=BaCO3 BaSO4,=CaCO3,=NH3+H2O,=Cu(OH)2,=Fe(OH)3,=Mg(OH)2,=Al(OH)3,蓝色沉淀,红褐色沉淀,=H2O +CO2,Cl-,元素守恒！ 电荷守恒！,2,中考化学卷题型结构,单项选择（152） 不定项选择（52） 填空（20分左右） 分析说明（15分左右） 综合探究（25分左右）,一、单项选择,很直接 无圈套

3、 有陌生 怕近视,2016年2.下列物质属于化合物的是（） A硫 B水 C铜 D空气 2017年4.下列物质属于盐的是（） A Fe B CuO C Na2SO4 D H2SO4 2018年2.第19届省运会在我市拉开帷幕，游泳比赛的池水中含 4%左右的CuSO4. CuSO4属于（） A酸 B碱 C盐 D有机物,B,C,C,物质分类： 单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐、有机物,微粒构成物质：分子、原子、离子,2016年4.下列物质由分子构成的是（） A铁 B干冰 C氯化钠 D金刚石2017年3.下列物质由离子构成的是（） AAl BH2O CCO2 DNaCl 2018年4.下列物质由分子构

4、成的是（） A铁 B氯化钠 C水 D硝酸钾,D,B,B,图标,2016年 9.下列属于复分解反应的是( ),D,反应类型,2017年 7.下列属于置换反应的是( ),B,反应类型,2018年 11.下列属于复分解反应的是( ),D,反应类型,2016年 15.某反应前后分子变化的微观示意图如图， 下列说法正确的是（）,D,A反应物与生成物共有5种物质 B反应后原子的个数增多 C该图可示意SO2与O2的反应 D该反应属于分解反应,微粒构成物质,2017年 15.某反应前后分子变化的微观示意图如图， 下列说法正确的是（）,A,A反应物与生成物共有3种物质 B反应后原子个数增多 C该图可示意CO与O

5、2的反应 D反应物中元素的化合价都为0,微粒构成物质,2018年 14.某反应前后分子变化的微观示意图如图， 下列说法正确的是（）,D,A反应物中没有单质 B图中共表示了9种物质 C反应后元素种类增多 D反应后原子个数不变,微粒构成物质,二、不单项选择,两题双选 定性定量 实验除杂 图像分析 流程计算 证据推理 嚼词辨别,A用图甲所示仪器量取液体B用图乙所示装置过滤悬浊液 C用图丙所示装置蒸发溶液D用图丁所示仪器称量固体,2018年 16.粗盐提纯和溶液配制的实验中涉及以下实验操作, 其中不正确的是( ),AD,实验选择题1：2018，16,2017年 16.列操作正确的是( ),B,实验选择

6、题2：2017，16,17KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是,A.KNO3的溶解度比KCl的溶解度大 B.t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2，有晶体析出 C.A点所表示的KCl饱和溶液溶质的质量分数为29% D.冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体,溶解度曲线1：2018，17,错点：1.未确定温度，直接比较溶解度的大小； 2.溶解度随温度升高而增大，升温不会析出晶体。 3.饱和溶液的质量分数：=S/(100g+S)100%,17物质甲与乙的溶解度曲线如右图所示。下列说法一定正确的是,A常温下，乙易溶于水 B甲溶液中溶质的质量分数比乙的大 C从t2降至t1,甲溶液

7、中有晶体析出 D甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大,溶解度曲线2：2017，17,错点：1.溶解度曲线有交叉，未确定温度比较两物质的溶解度； 2.降温不一定会结晶。只有确定溶液饱和后，继续改变条件 结晶才能发生。,溶解度曲线题：错点汇总,错点：1.根据温度查找不同物质的溶解度的基本能力； 2.溶解度曲线有交叉，未确定温度比较两物质的溶解度； 3.溶解度曲线上的点对应的是饱和溶液，只有饱和溶液才能使用公式：=S/(100g+S)100% 4.根据溶解度曲线变化趋势的基本判断能力。 5.降温不一定会结晶，有晶体析出后一定是饱和溶液。,溶解度曲线： 1.典型代表物（NaCl、KNO3、Ca (OH)

8、2） 2.先升后降（MgSO4等） 3.点、线、面 4.只有饱和溶液才能使用公式： =S/(100g+S)100%,18除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是,除杂题1：2017，18,错点：1.原理正确，操作错误（A）； 2.试剂与两种物质都反应反应（C、D）；,18.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（）,除杂题2：2016，18,错点：1.试剂与两种物质都反应（BD）； 2.试剂只与主成分反应（C）；,除杂题：错点汇总,2016错点：1.试剂与两种物质都反应； 2.试剂只与主成分反应；,2015错点：1.试剂与两种物质都反应； 2.操作引起主成分反应； 3.试

9、剂只与杂质反应，但生成新杂质；,2017错点：1.原理正确，操作错误； 2.试剂与两种物质都反应；,除杂题：错点汇总,主要错点：1.试剂只与杂质反应，但生成新杂质； 2.试剂与两种物质都反应； 3.试剂只与主成分反应； 4.试剂难以与杂质反应； 5.原理正确，操作错误； 6.操作引起主成分反应；,除杂、提纯的原则： 1.不增（不带来新杂质） 2.不减（不减少主成分） 3.易分（操作正确）,图像问题的“1234”方法,（1）一是原理： 问题中涉及的化学反应原理 （2）二是数轴： 图形中纵、横数轴对应的化学含义 （3）三是关键点： 图形中三个关键点的含义起点、转折点、终点 （4）四是变化趋势 图形

10、的变化趋势或走向,图像题1：2018，19,19.向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如右图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中溶液温度降低 B. A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl C. 恰好完全反应时溶液显中性 D. 反应过程中溶液的颜色由红色变为无色,20.铜元素有多种氧化物，如CuO、Cu2O称取14.4g仅含Cu、O两种元素 的固体样品、采用如下装置实验（夹持装置省略）。测得实验前后装 置B增重4.4g。下列说法正确的是（）,B,C根据实验数据进行计算，可以确定该固体为Cu2O D若缺少装置C，则实验所得Cu、O个数比偏高,A装置B的作用

11、是吸收反应生成的H2O和CO2 B实验开始前应先关闭K2，打开K1，让CO通一段时间,计算选择题1：2018，20,计算选择题2：2017，20,20分解水制氢的一种原理如图。下列关于该原理的说法正确的是,A反应过程中化合价改变的元素有 H、S、O、I B涉及的反应类型有分解反应和化合反应 C理论上，每生成 16 g O2，就能得到 2 g H2 D理论上，每分解 18 g H2O，就需向体系内再补充 32 g SO2,化学计算的三大核心方法,守恒 比例 极值,注意事项 1.守恒：某具体反应中，某元素质量不变； 注意特殊化学式，避免“想当然” 如：y(NH4)2SO4中N的计量数为2y 2.比

12、例： （1）围绕某一元素，寻找物质与物质的比例关系； （2）几个反应进行，存在“恒定”的比例关系； （3）从微粒数目之间寻找比例关系； （4）差量技巧的运用，寻找比例关系； 3.极值：假设只有其一，数据如何？两者都有，数据一定介于之间等等。,三、填空题,试题，强调知识的应用：你没有见过； 答案，突出知识的迁移：你曾经学过。,作燃料，提供反应所需高温,焦炭(活性炭)有哪些作用？,（1）吸附 （2）作还原剂 （3）作燃料，提供反应所需高温 （4）生成还原剂CO （5）除去氧气（保持无氧环境）,1. 科学家、化学家,2.元素信息、原子结构信息,直接提供能量的物质,在人体中可被吸收的物质,3.营养物质

13、,4.化学材料,涤纶/尼龙/聚酯,5.溶液的计算1,浓硫酸、浓盐酸的稀释稀释前后溶质质量不变,2017年 26.实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18gmL-1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g，需要水_mL， （水的密度是1gmL-1，计算结果保留一位小数）,110g10%=（110g - x）37%,设：需要水的质量为x,x=80.3g=80.3mL,5.溶液的计算2,浓硫酸、浓盐酸的稀释稀释前后溶质质量不变 1.如果配置200 g 质量分数为20%稀硫酸，需要质量分数为98%（密度为1.84g/mL）的浓硫酸 mL. 200g20%=V1.84g/mL98% 2.实验中若用37%的

14、浓盐酸（密度为1.18g/cm3）配制74 g质量分数为10的稀盐酸，需要加水 mL。 74g10%=(74gX)37%,四、实验探究题,经典实验,1.气体的选择（CO、H2、CH4） 2.气体的净化（碱石灰、浓硫酸） 3.金属氧化物的选择（Fe2O3、CuO） 4.尾气的处理方法（点燃法、气囊法） 5.操作的先后顺序（通入气体、加热） 6.产物的检验CO2、铁粉（FeO、Fe3O4）,涉及的常见问题,多功能瓶,收集密度比空气小的气体,收集密度比空气小的气体,浮在上方,浮在上方,靠近短导管口,靠近长导管口,重力回落式 （肚容式）,蓄液式,隔离式,防倒吸装置,液体倒吸的情况有2钟可能： （1）气

15、体易溶于水或与溶液反应，使容器内气体体积减小，导致压强减小，产生内外压强差而发生倒吸； （2）仪器先受热后冷却，温度骤然降低，导致减小，产生内外压强差而发生倒吸。,能消除液体流下而引起体积误差的装置,能消除误差的本质： 反应前，所有反应物在同一个空间内。,液体滴下来，不会“挤占”额外的空间。,量气管读数方法及要求,1.检查装置气密性。 2.上下移动漏斗或水准瓶，使两面处于同一水平面，记下量气管液面刻度（V1）。 3.收集气体，待液面稳定，再冷却至室温。 4.上下移动漏斗或水准瓶，使两面处于同一水平面，记下量气管液面刻度（V2）。 5.算出气体体积（V2 V1）。,五、工业流程题,物质循环使用,

16、预处理 （粉碎、溶解等）,产品分离 （过滤、蒸发、结晶等）,条件控制 （温度、pH、催化剂等）,排放物的 无害化处理,目的：是指做一件事的动机、方向，做这件事是为了什么。 原因：是指造成某种结果或者引发某种事情的条件。 意义：是指做了某件事后所产生的积极影响。,简答方面 （1）目的、原因、意义的表述,（2）操作、现象、结论的表述,沉淀是否洗涤干净检验（4句话）： 取最后一次洗涤液，加入.如果(现象). 则（结论）. 沉淀是否完全检验（3句话）： 向上层清液中继续加入如果（现象）则（结论）,简答方面 （3）关于晶体分离的表述,正常情况下： 蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥 特殊情况下： 蒸发

17、浓缩、在范围结晶、趁热过滤、洗涤、低温干燥,在x以上结晶 在xy之间结晶,在常温(20)以上 一般都是趁热过滤,目的是将防止母液中的溶质降温结晶，使产品纯度降低,带有结晶水的晶体 或晶体受热易分解 一般都是低温干燥,除去表面水分，防止失去结晶水或分解,信息提取,1.分段表示不同结晶水合物,【答案】,答题模板： 蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥。,2.溶解度随温度变化趋势,洗涤试剂的选择,一般情况洗涤试剂有如下几种： （1）热水 （2）冷水 （3）冰水混合物 （4）酒精等有机溶剂 （5）某物质的饱和溶液,除去晶体表面残留的溶液，并减少晶体的损耗。,还有一个作用： 便于低温晾干,洗涤的目的,（1）除

18、去固体（或晶体）表面残留的溶液，提高固体（或晶体）的纯度。 （2）提高原料的利用率或提高产率 （当滤渣即将弃去，需要从滤液中提取物质时，滤渣的洗涤液需要合并入前面过滤的滤液中，就能达到这一目的） （3）减少可溶性重金属钡盐对环境的污染（对于不要的滤渣洗涤时，且滤液中确实含有Ba2+、Cu2+、Ag+等重金属离子）,反应中的温度一般影响哪些因素？,1. 反应速率：温度高一般能加快反应速率，温度低一般反应速率降低。 2.反应物稳定性：过高的温度会导致某种反应物分解（如NH4HCO3、H2O2等）或挥发（如硝酸、盐酸等）。 3.溶解度：过高的温度会使气体的溶解度减小，气体易逸出。对固体物质溶解度的影

19、响要根据情况判断。,过氧化氢（H2O2）的性质,分解产生氧气 具有氧化性，作为氧化剂时没有污染,实验中的“读图”问题,制乙酸的温度控制在250的原因 。,此时催化剂的催化效率和生成乙酸速率最高,16（12分）粗碳酸锂（含有Na+、K+、Ca2+等杂质离子）制备高纯碳酸锂的工艺流程如下：,母液循环次数对纯度、产率的影响如图所示，循环不宜超过3次的主要原因是 。,循环次数增加，杂质浓度增加，会降低产品纯度,2016年 (3) T时加热32.0g硫酸铜，一段时间后得到15.2gCuO和Cu2O 的混合物，计算该混合物中CuO的质量,实验中的“计算”问题,2017年,26. MgCl2是制备Mg2(O

20、H)2CO3的原料，现用含碳酸镁84%的菱镁矿 制备MgCl2，反应如下：MgCO3+Cl2+CO MgCl2+2CO2（设杂 质不参加反应）。生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿多少吨？,2018年,（6）测定晶体（CaCl2xH2O）的组成： a称取14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水，使其全部溶解。 b再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。 c过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。 通过计算，确定x的值（写出计算过程）。,CaCl2xH2O CaCO3 CaCl2 xH2O 100 111 18x 10.0000g ？=11.1000g （14.70

21、00g 11.1000g） 列式解得x = 2,2018年,（6）测定晶体（CaCl2xH2O）的组成： a称取14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水，使其全部溶解。 b再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。 c过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。 通过计算，确定x的值（写出计算过程）。,CaCl2xH2O CaCO3 CaCl2 xH2O 100 111 18x 10.0000g ？=11.1000g （14.7000g 11.1000g） 列式解得x = 2,计算结果的“偏大偏小”问题,若沉淀不完全，则测得的x值比实际值 （填“偏大”、“偏小”或“ 不

22、变”）。,CaCl2xH2O CaCO3 CaCl2 xH2O 100 111 18x 10.0000g ？=11.1000g （14.7000g 11.1000g） 列式解得x = 2,计算结果的“偏大偏小”问题,若沉淀不完全，则测得的x值比实际值 （填“偏大”、“偏小”或“ 不变”）。,CaCl2xH2O CaCO3 CaCl2 xH2O 100 111 18x 5.0000g ？=5.5500g （14.7000g 5.55000g） 列式解得x = 10.2,依据计算式，代入特殊数据，重新计算！,26（18分）碱式碳酸镁高温能分解，可用于镁盐制备，制药工业等。其组成一般以xMgCO3y

23、Mg(OH)2zH2O表示。,研究其分解产物 （1）取样高温灼烧，检测到有二氧化碳和水生成，充分反应后，得到白色固体。 （2）对所得白色固体进行如下实验：,（3）用酚酞试液检验是否存在氢氧化镁时，不能用冷水代替热水的原因是 。综合上述实验推断碱式碳酸镁的分解产物为二氧化碳、水和 。,氢氧化镁在冷水中不溶,氧化镁(MgO),加入稀盐酸,无气泡产生,无明显现象 （没有变成红色）,化学式确定问题,确定组成 设计如上图二装置，并按下述步骤操作。 步骤1：检查装置的气密性，将3.64g样品置于试管中，称量装置B的质量为192g。 步骤2：加热装置A直至样品完全反应。 步骤3：用止水夹夹紧装置A和装置B间

24、胶皮管，停止加热，冷却至室温。 步骤4：称量装置B的质量为192.72g。 （1）装置B中物质X为 ，装置C的作用为 。判断样品完全反应的方法：当观察到装置B中 ，则样品已完全反应。 （2）在另外的实验中，测得生成CO2的质量为1.32g。根据上述实验数据求出碱式碳酸镁的化学式，写出计算过程。,碱式碳酸镁 xMgCO3yMg(OH)2zH2O,分解产物： CO2 MgO H2O,浓硫酸,防止空气中水蒸气被装置B吸收,导管口没有气泡产生,碱式碳酸镁：xMgCO3yMg(OH)2zH2O,碱式碳酸镁 xMgCO3yMg(OH)2zH2O,分解产物： CO2 MgO H2O,生成物质量： m(CO2

25、)=1.32g m(H2O)=192.72g-192g=0.72g m(MgO)=3.64g-1.32g-0.72g=1.6g,碱式碳酸镁 3MgCO3Mg(OH)23H2O,确定碱式碳酸镁的组成（方法1）,解得：x=3，y=1，z=3,生成物的微粒数目比： n(CO2) ：n(H2O) ：n(MgO)=1.32g44：0.72g18：1.6g40 = 3 ： 4 ： 4,x=3， 2y+2z=8， x+y=4,碱式碳酸镁 xMgCO3yMg(OH)2zH2O,分解产物： CO2 MgO H2O,综上分析：,xMgCO3yMg(OH)2zH2O xCO2 (x+y)MgO (y+z)H2O,8

26、4x+58y+18z 44x 40 (x+y) 18(y+z),3.64g 1.32g 1.6g 0.72g,碱式碳酸镁 3MgCO3Mg(OH)23H2O,确定碱式碳酸镁的组成（方法2）,解得：x=3，y=1，z=3, xMgCO3= xMgO+xCO2 yMg(OH)2= yMgO +yH2O 生成物微粒总数： xCO2 (x+y)MgO (y+z)H2O,生成物质量： m(CO2)=1.32g m(H2O)=192.72g-192g=0.72g m(MgO)=3.64g-1.32g-0.72g=1.6g,加热,加热,碱式碳酸镁 xMgCO3yMg(OH)2zH2O,分解产物： CO2 M

27、gO H2O,根据C元素守恒： 生成 xCO2,根据Mg元素守恒： 生成 (x+y)MgO,根据H元素守恒： 生成 (y+z)H2O,综上分析：,xMgCO3yMg(OH)2zH2O xCO2 (x+y)MgO (y+z)H2O,192.72g-192g=0.72g,1.32g,3.64g-1.32g-0.72g=1.6g,84x+58y+18z 44x 40 (x+y) 18(y+z),3.64g 1.32g 1.6g 0.72g, 碱式碳酸镁 3MgCO3Mg(OH)23H2O,解得：x=3，y=1，z=3,确定碱式碳酸镁的组成（方法3）,1.已知CO还原Fe2O3的固体残留率（ 100%）随温度的变化如右图所