化学人教版九年级上册第一课时 原子的构成.ppt

1、,课题2 原子的结构,（第一课时 原子的构成）,长沙市一中岳麓中学 李德石,原子的体积很小 原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之比，相当于乒乓球跟地球体积之比。,19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。而原子是微小的不可分割的实心球体。,近代,1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，原子并不是构成物质的最小微粒。,汤姆森原子模型,按照汤姆森的原子模型，原子就好像一个大西瓜，里面分散了许多西瓜子，其中西瓜子是带负电的电子，西瓜肉是带正电的物质。,实验现象： 1、大多数粒子能穿过金箔且不改变原来的方向。 2、有一小部分改变了原来的方向。 3、

2、有极少数的粒子被反弹了回来。,1911年，英国物理学家卢瑟福粒子散射实验,通过以上实验现象大胆猜想原子的结构 原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他由哪些部分构成？,1911年，英国物理学家卢瑟福发现了原子核,约10-10 m,10-15 m10-14 m,原子的构成示意图,阅读上表，你能得出什么结论呢？,1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。,2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。 所以，原子的质量主要集中在原子核上。,3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数目跟质子相等。,构成原子的粒子的电性和质量,观察下表中几种原子的构成，思考下列问题：,不同原子的质

3、子数、电子数不同。,氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。,质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。,质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电。,练习11.原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_ 的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷_ ，电性_，所以整个原子_（填显或不显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是_ _；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_；决定原子质量大小的粒子是_。3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核

4、外电子数是_。,下一页,正电,负电,质子,中子,相等,相反,不显,分子,原子,质子和原子核,中子,电子,原子核,111,原子的质量测定值,一个碳原子的质量是： 000000000000000000000000001993千克 即199310-26千克 一个氧原子的质量是： 000000000000000000000000002657千克 即265710-26千克 一个铁原子的质量是： 000000000000000000000000009288千克 即928810-26千克,原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？,下一页,相对原子质量的近似值,找规律:阅读上表，你能得到什么信息？,核电

5、荷数=核内质子数=核外电子,跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1,练 习,相对原子质量质子数+中子数,练习2,1、填表：,2、氧原子的相对原子质量为（ ） A、16g B、16 C、2.65710-26kg D、32g 3、我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锗、铕、镝等元素相对原子质量的新值。其中，测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量为152。该元素原子的质子数为（ ） A、89B26C126D63,B,D,1,12,26,30,1,1,12,12,26,4、已知一个钙原子的实际质量是6.6410-26Kg，一个碳原子的 实际质量是1.99310-26Kg，试计算钙的相对原子质量为多少？,本节课我们重点学习了原子的构成和相对原子质量，初步认识了原子内部的微观结构。 一、原子的构成 1. 核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数 2. 不同种类的原子，其核内的质子数不同，核外的电子数也不同。,通过本节课的学习，我们有哪些收获？,二、相对原子质量