离子共存问题讲解、口诀

1、.离子共存问题一.离子间相互反应不能大量共存1.相互结合生成沉淀。如：Ba2+ 和SO42- ， Ag+ 和Cl- ， Cu2+ 和OH-。中学阶段中涉及常见的强酸和强碱有:强酸:HCl、HNO3、H2SO4、HClO4，除此外常见的酸为非强酸。强碱: NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2，除此外常见碱为非强碱。溶解性口诀: 解释: 钾钠铵硝样样溶 指:所有的钾盐.钠盐.铵盐和硝酸盐均溶于水.氯盐不溶银亚汞 指:氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外,其它氯盐均溶于水硫酸铅钙钡和银 指:硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外,其它硫酸盐均溶于水2.相互结合形成挥发性(气体)物质。如：H+ 和S2-、HS-

2、 、CO32- 、HCO32-、SO32- 、HSO3- 等。3.离子间相互结合成弱电解质。如：H+ 和OH- 、PO43- 弱酸根等。4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应。如：S2- 和Al3+ ， Fe3+ 和CO32- 。5.离子间发生氧化还原反应。如：Fe3+ 和S2-、I- ， MnO4- 和Fe2+、S2-、I- 、SO32- 等。6.离子间相互结合形成络离子。如：Fe3+与SCN-二.特殊条件要求某些离子不能大量共存1.无色溶液中，则有色离子不能大量共存：如:Cu2+ 、Fe2+、Fe3+ 、MnO4- 均是有色离子。2.强酸性溶液，则非强酸根离子、OH- 不能大量共存。如：

3、PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3- 、SO32- 、HSO3- 、ClO- 、F- 、PO43-、HPO42- 、S2O32- 等不能大量存在。3.强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3- 、HS- )、非强碱的阳离子不能大量共存。如：PH=13的溶液中,H+ 、Cu2+ 、HCO3- 等不能大量共存。4.具有较强氧化性微粒的溶液中，还原性离子不能大量共存。如：有MnO4- 离子大量存在的溶液中，I- 、Fe2+ 、S2-、Br- 和SO32- 等不能大量共存。5.具有较强还原性微粒的溶液中，氧化性离子不能大量共存：如在有I- 离子大量存在的溶液中，F

4、e3+ 、MnO4- 、H+NO3- 和ClO- 等不能大量共存。6.其它特殊条件，如：a 加入铝能放出H2 的溶液中b 稳含条件:如“PH=1的溶液中, Ca2+ .Fe2+ .K+ .NO3- ”,粗看它们相安无事但酸性溶液中有NO3- 即相当于有HNO3 ,具有强氧化性,Fe2+ 不能大量存在。解题指导 1搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件2.审题时应注意题中给出的附加条件酸性溶液（H）、碱性溶液（OH）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液有色离子MnO4，Fe3，Fe2+，Cu，Fe（SCN）。 MnO4，NO3等在酸性条件下具有强氧化性。 S2O3在酸性条件下发生氧化还原反应：

5、S2O32HSSO2H2O 注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 3审题时还应特别注意以下几点： （1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2与NO3能共存，但在强酸性条件下(即Fe2、NO3、H相遇)不能共存；MnO4 与Cl在强酸性条件也不能共存；S2与SO32在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。 (2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH)、强酸(H)共存。如： HCO3OHCO32H2O(HCO3遇碱时进一步电离) HCO3HCO2H2O 例题分析: 例1下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：AK、Ag、NO3、ClBBa2、Na、CO32、

6、OHCMg2、Ba2、OH、NO3 DH、K、CO32、SO42EAl3、Fe3、SO42、ClFK、H、NH4、OH 例2在pH1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：AAl3、Ag、NO3、Cl BMg2、NH4、NO3、ClCBa2、K、S2、Cl DZn2、Na、NO3、SO42 例3下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：AK、Na、HSO3、ClBNa、Ba2、AlO2、NO3CNH4、K、Cl、NO3DK、Na、ClO、S2 例4下列各组离子： (1)I、ClO、NO3、H (2)K、NH4、HCO3、OH (3)SO32、SO42 、Cl、OH (4)Fe3、Cu2、SO42 、Cl (5)H、K、AlO2、HSO3(6)Ca2、Na、SO42 、CO32 在水溶液中能大量共存的是：A(1)和(6)B(3)和(4)C(2)和(5)D(1)和(4) 例5下列各组离子，能够在溶液中大量共存的是：ANa、Al3、NO3、AlO2 BNa、Ca2