“聚焦课堂”教改汇报

1、思 考：,日常生活中，我们经常用纯碱去油污 冷纯碱水和热纯碱水哪个去油污效果好？ 答： 热 实验室在配置CuCl2溶液时，需加入一种 试剂,你知道加入的试剂是什么吗？,答：HCl,盐类水解的应用,1、普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液，铁筒里盛有NaHCO3溶液，灭火时先将泡沫灭火器倒置，两种溶液混合即产生大量泡沫。,其中的化学反应原理是： Al2(SO4)3+6NaHCO33Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2 或Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3+3CO2, 为什么不能把溶解度大的Na2CO3代 替NaHCO3?,原因是：等物质的量的Al2(SO4)3产生的C

2、O2少且生成CO2的速率慢。,Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3+3CO2 2Al3+ + 3CO32- +3H2O2 Al(OH)3+3CO2,2、水玻璃具有相当强的粘结能力，是工业上重要的粘结剂。将水玻璃与石英砂混合制成铸造模型，浸于NH4Cl溶液中，硬化成型后用于铸造工业:,其中有关的离子反应方程式: 2NH4+ + SiO32- 2NH3 + H2SiO3,盐类水解 的利用,三、盐类水解的应用,1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时 如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2S

3、O4、NaHSO4、等溶液，PH值由大到小的顺序为：,NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAc Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4,盐类水解的应用,2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时 练：25时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb,B,巩固练习,相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大小关系依次为（ ） Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4

4、HCO3, ,巩固练习,相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大小关系依次为（ ） Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3, ,盐类水解的应用,3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。 如：Al3+、与HCO3-、CO32-，SiO32与NH4等，不能在溶液中大量共存。 4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。,如：配制FeCl3或CuSO4溶液：先把氯化铁溶于适量稀盐酸或稀硫酸，然后再加水稀释至适当浓度。,盐类水解的应用,

5、5、选择制备盐的途径时 如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。 加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。 练：要制得较纯的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的试剂是（ ） ANa2S B.NaHS C.H2S D.(NH4)2S,D,6、利用盐类的水解制备某些氧化物。 如用TiCl4制备TiO2的反应可表示如下： TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2.xH2O + 4HCl 制备时加入大量的水，同时加热（为什么?)

6、 类似的方法也可用来制备SnO 、SnO2、 Sn2O3、Sb2O3等。,7、化肥的合理使用 如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。 8、某些试剂的实验室存放 如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4不能存放在玻璃瓶中，应NH4水解应会产生HF，腐蚀玻璃 。,盐类水解的应用,9、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。 练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A氧化镁 B.氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁,

7、A、D,盐类水解 的利用,1、普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液，铁筒里盛有NaHCO3溶液，灭火时先将泡沫灭火器倒置，两种溶液混合即产生大量泡沫。,其中的化学反应原理是： Al2(SO4)3+6NaHCO33Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2 或Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3+3CO2, 为什么不能把溶解度大的Na2CO3代 替NaHCO3?,原因是：等物质的量的Al2(SO4)3产生的CO2少且生成CO2的速率慢。,Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3+3CO2 2Al3+ + 3CO32- +3H2O2 Al(OH)3+3CO2,炸油条也是这个原

8、理，铝盐和碳酸盐双水解。,2、水玻璃具有相当强的粘结能力，是工业上重要的粘结剂。将水玻璃与石英砂混合制成铸造模型，浸于NH4Cl溶液中，硬化成型后用于铸造工业:,其中有关的离子反应方程式: 2NH4+ + SiO32- 2NH3 + H2SiO3,3、推断现象(或产物)并解释原因: （1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条，看到什么现象？ （2）FeCl3和Al2(SO4)3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是? （3）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。 （4）胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸。 （5）不纯的KNO3中常含有Fe3，用加热的方法可除去 Fe3，为什么？ （6）为何生活中常用

9、碳酸钠溶液代替NaOH除油污？热的碳酸钠溶液去污能力强还是冷的强？,NH3H2O NH3+ H2O,NH4+ H2O NH3H2O + H+,Mg + 2H+ Mg2+ + H2,Mg2+2NH3H2OMg(OH)2+2NH4+,1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 _ H2SO4 NH3.H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2,2、将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( ) A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+) B. C(Cl-)

10、 C(NH4+) C(H+) C(OH-) C.C (H+) C(OH-)C (Cl-)C(NH4+) D. C(Cl-) C(H+) C (NH4+)C (OH-),AB,练习：,练习：,1、科学使用化肥，是农作物高产的有利保证，为了同时对农作物施用分别含N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥： K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 氨水 最适宜的组合是： （填序号）,2、25 浓度均为 1mol/L 的下列溶液中： NH4Cl NH4HSO4 CH3COONH4 NH4Fe(SO4)2 判断C(NH4+)由大到小的顺序是： _（填序号）,2 .AlCl3 +3H2

11、O Al(OH)3+3HCl,3、把AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的产物主要成分是?请写出反应的化学方程式。,Al2O3,1 .AlCl3 +3H2O Al(OH)3+3HCl,2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O,4、25时，在0.1mol/L RNO3溶液中，水电离出的c(H+)为c1;在0.1mol/L的盐酸中，水电离出的为c(H+)为c2，若c1/c2 = 109，则RNO3溶液的pH为: A. 4 B. 5 C. 9 D. 10,A,综合应用：,海水及盐卤中有MgCl2存在，某海盐场利用本厂的副产品MgCl2 6H2O作原料，在532以上加热，制取耐火材料MgO和盐酸. 写出该法制取盐酸的反应方程式： 此法制备36.5%的浓盐酸是否还需加入水？ 需要。 因为： MgCl2 6H2O 受热分解生成的水只能溶解部分HCl,MgCl26H2OMgO+2HCl+5H2O,强热,在干燥的HCl气流中加热MgCl2 6H2O ，也可制得无水MgCl2 。那么干燥的HCl气流的作用是什么？ 答： 防止MgCl2 6H2O 水解。,若该工厂利用MgCl2 6H2O同时制取MgO、36.5%的浓盐酸和无水MgCl2