高二化学同步课件：1.1 海带中碘元素的分离及检验(苏教版选修6)很好用.ppt

1、课题1海带中碘元素的分离和检测，目标学习1 .了解从植物中提取无机物的一般方法，了解从海带中分离和检测碘元素的原理。 2 .掌握溶解、过滤、萃取、分液等基本操作，了解萃取原理和萃取方法的适用范围。 熟悉从海带中分离检测碘元素的操作流程。 课前自主学方案，一、实验原理1碘元素元素体的分离和检测采用化学方法分离、检测植物样品中的某些元素体时，通常要检测的植物样品_ _ _ _ _ _ _，并分解其中的有机物。 其中的碳、氢、氧等元素体会转换成气体状扩散，待测定的金属或非金属元素以氧化物或无机盐(称为灰分)的形式残留。 在剩下的灰分中加入水和酸，使灰分溶解。 过滤后，滤液可用于特定元素体的分离和鉴定

2、。 对高温燃烧、CO2、H2O、海带、海苔进行燃烧，碘元素转化为可溶于水的无机碘化物(例如碘化钾元素、碘化纳金属钍)，在灰分中加入水取出，过滤后得到含有_的滤液。 滤液中有很多可溶性无机盐，难以直接分离碘化物和这些个的无机盐。 可以先用适量的氧化剂(例如氧化剂)将I氧化成氧化物，然后再用萃取法萃取。 单体碘元素与淀粉的水溶液起作用，呈_色。 关于反应的关络离子方程式是： I、Cl2、H2O2、I2、萃取、蓝色、2icl2=2cli2、2ih2o22h=i22h2o、2碘元素单体的萃取在利用溶质的萃取后，在这些个2种不相容碘元素单体容易溶解在有机溶剂中，例如： 可以用与水不相容的有机溶剂从水溶液

3、中提取碘元素单体。 使四氯化碳和含有碘元素单体的水溶液混合振动的话，碘元素单体从水中变成四氯化碳。 静置分层后，上面水层的颜色呈_，下面四氯化碳层呈_色，这是碘元素单体在四氯化碳中丰富存在的结果。互不相容、分液漏斗、分液、四氯化碳、苯、萃取、无色、紫红色、感应碘元素，可认为在醇中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取碘元素可以使用醇吗？ 不过，因为酒精和水可以以任意比例混溶，所以不能发挥从水中提取碘元素单体的作用，不能达到提取的目的。 二、实验步骤1将干燥海带3 g烧烤，切成小块，放入_或蒸发皿中。 在放在三脚架上的坩埚上。 用通风加热灼烧，等到海带_完全之后，自然蒸发制冷，把灰分转移到小烧酒中。

4、在烧杯中加入蒸馏水30 mL，煮沸23分钟(加快碘化物在水中的溶解，尽可能多地在溶液中加入灰中的I )，过滤，得到无色滤液。 在坩埚、泥三角、灰化、三氧化滤液中加入1 mL 1h2so 4溶液(海带灰的浸出液中含有碳酸纳金属钍、碳酸钾元素等使溶液变成碱性的物质，酸性化的目的是弱酸性，氟化剂有助于将I氧化成I2 )，再加入35 mL 6% H2O2溶液或1 ml，检查4少量的混合液再向侑液中加入2 ml ccl 4，提取其中的碘元素。 棕色，蓝色，1如果你家食用花生油中混有水，可以选择以下哪种最佳方法将它们分离() a过滤b蒸馏c分液d萃取分析： c。 食用花生油和水是互不相容的2种液体，必须用

5、分液的方法分离。 2(2011年漳州高二检查)在装有KI溶液的试管中滴加适量的氯元素水，反应后，加入四氯化碳进行振动，静置后观察到的现象是： () a上层紫红色，下层无色b均匀，透明，紫红色c均匀，透明，无色d上层接近无色d上层，接近下层的cl22i=22 分析：选择c。 滤纸脚丫子不到，不能过滤。在教室交流练习，1烘干海带的目的烘干海带的目的是去除海带中的有机物，使海带中的碘化物容易用水溶液溶解。 海带的灼烧不在一盏茶，降低碘元素的提取率。 2I的氟化剂I的氟化剂可以是新产品的饱和氯元素水、元素溴水、过氧化水素水等。 检验3I2的方法可以用碘化钾元素淀粉试纸检验I2。 将氧化的液体浸泡在玻璃

6、棒中滴到碘化钾元素淀粉试验纸上，观察现象。 试纸变成蓝色表示存在I2，试纸不变成蓝色表示不存在I2。 也可以用淀粉溶液检验单体碘元素的存在。 4碘元素元素体全实验中的变化海带中的碘元素元素体(I )海带灰中的碘元素元素体(I )滤液中的碘元素元素体(I )氧化水中的碘元素(I2 )萃取后四氯化碳中的碘元素(I2 )。 用5碘元素热升华的特性纯化可以用碘元素热升华的特性纯化。 小心地慢慢加热蒸发含有氧化了的I2的水溶液，进一步继续加热使I2挥发，用蒸发制冷法收集I2，由此可以精制I2。 (2011年镇江高二检验)海洋植物，例如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘元素络离子存在，实验室从海藻中

7、提取碘元素的流程如图所示：(1) 在提取碘元素的过程中指出相关的实验操作名称：在提取碘元素的过程中，可选择有机溶剂，该有机溶剂可用于写出与过程中的反应相关的络离子方程。 a是一种将甲苯、乙醇、b四氯化碳、苯c汽油、冰乙酸d汽油和甘油，(3)海藻灰中的碘元素络离子转化为碘元素的有机溶液，实验室用烧杯、玻璃棒、瓦斯气体球罐、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网及必要的夹持器， 物品仍然缺乏的玻璃器具从含有碘元素的有机溶液中提取碘元素，回收有机溶剂，经过蒸馏，指出以下实验装置(如图所示)中的失误点： 中国语，中国语，中国语，中国语，中国语，中国语进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是：在构想点刻度盘、【解析

8、】(1)程序流程图上操作后，由于存在炉渣和滤液，因此可以知道该操作是过滤的。操作后的碘元素进入有机溶剂时，提取中Cl2将I氧化成I2。 (2)选择萃取剂时，溶质在其中溶解度不产生较大反应，要求萃取剂和原溶剂不相互溶解。 因为酒精、冰乙酸、甘油和水都溶解，所以选择b组的溶剂。 (3)灼烧、溶解、过滤、提取过程中需要漏斗和分液漏斗。 (4)蒸馏时，必须注意设备不足、操作规范等诸多方面。 (5)水浴可以使热量均匀，I2聚合在蒸馏烧瓶中。 (1)过滤抽出Cl22I=2ClI2 (2)B(3)分液漏斗、漏斗(4)石棉垫网温度补正插入液体的冷却管出出进进水的方向反转，(5)将蒸馏烧瓶加热均匀。 为了不使加

9、热温度过度特罗尔节而蒸馏烧瓶，(1)烧海藻时使用的主要机器属于硅酸盐材料是什么(2)如何检查通过适量Cl2的溶液中含有碘元素？ (1)瓷坩埚、泥三角形、玻璃棒、酒精灯。 (2)在小试管中采集少量溶液，滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色时，证明生成单体碘元素，或者在溶液中加入CCl4，振荡、静置时，下层溶液变为紫红色，证明生成单体碘元素。 变化训练1海带中含有丰富的碘元素。为了从海带中取出碘元素，某研究性学习小组在(1)烧海带时，除三脚架以外，必要的实验机器还需填写_ (从下述机器中选择必要的机器，并在空白栏中填写符号)并进行了实验的a烧杯b坩埚c表面皿d泥三角e酒精灯f干燥机(2) 步骤的实验操作名是

10、从含碘元素的苯溶液中分离出单体碘元素和回收苯，该步骤的实验操作名是。 (3)步骤反应的络离子方程是： (4)在步骤中，一个学生选择在苯中提取碘元素的理由是：检查提取碘元素的水溶液中是否包含单个碘元素选择萃取剂的原则是：碘元素不容易溶于水，所以容易溶于有机溶剂苯，而且苯不溶于水，所以容易与水溶液分层。 (5)由于淀粉溶液遇到了碘元素单质蓝，可以少量取出提取了碘元素的溶液，再加入淀粉溶液调查是否变成蓝。 回答： (1)BDE (2)过滤蒸馏(3)2IMnO24H=Mn2I22H2O (4)苯与水不相溶，苯比水的密度小，碘元素在苯中的溶解度大于水；(5)取少量的主要机器：分液漏斗。 (3)操作方法：

11、下层液体从下口流出，上层液体从上口注入。 2萃取(1)原理：利用溶质在互不相溶溶剂中的溶解度差异，用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中萃取的方法。 (2)操作步骤：泄漏检查：检查分液漏斗有无泄漏。 装液：在分液漏斗中加入试验液及萃取剂。 振动：反转分液漏斗，用力振动，偶尔打开塞子排气。 静置、分层：将分液漏斗放置在铁元素架台的铁元素环上静置，分层后打开上口玻璃栓塞(或使栓塞上的槽或小孔与分液漏斗上口的小孔对齐)。 分液：下层液体从下口流出，上层液体从上口注入。 (3)萃取剂选择溶质在萃取剂中的溶解度远远大于其在原始溶剂中的溶解度。 所选的萃取剂和溶质不发生化学反应。 萃取剂与原溶液不相容，容易分层。

12、 某学校化学课外小组以海带为原料制造少量的碘元素水，目前CCl4从碘元素水中提取碘元素并用分液漏斗分离出两种溶液，其实验操作可分解为下一步： a将加溶液的分液漏斗放入铁元素架的铁元素圈，将50 mL碘水和415 ml ccl放入分液漏斗， 盖上玻璃栓的c分液漏斗的活塞和检查上口的玻璃栓是否漏液的d反转漏斗用力振动，时常转动活塞排气，最后关闭活塞，正确放置分液漏斗，转动e活塞，用烧杯接收溶液从f分液漏斗的上口注出上层水溶液g 关于这个实验，(1)正确的操作顺序完成的顺序是(用号码文字填写) 选择“CCl4”从碘元素水中提取碘元素的原因是，本问题考虑了提取实验的原理，只要掌握提取实验的操作步骤和原

13、理，结合给定问题的各步骤的操作，就很容易排除顺序(1)CBDG (2)I2容易溶于CCl4，在水中的溶解度小。 CCl4和H2O互不相容、密度差异大、有利于阶层化，变量训练2(2011年龙岩高二检验)以下各组的混合物可通过分液漏斗直接分离的有() a狄塞尔油、汽油b汽油、水c元素溴、水d水和乙醇解析。本问题调查了分液法的物质分离的适用范围，该方法适用于具有相互不相溶的明显界面的2种液体。 因为狄塞尔和汽油都是有机物，相互溶解不形成层，所以不能使用分液法的汽油和水相互不溶解，汽油位于水的上层，可以直接分液漏斗分离的元素溴也可以溶解在水中形成元素溴水，乙醇和水可以相互溶解，分液的方法、整合应用，探

14、讨茶叶中Ca、Al、Fe元素体的检测，本实验要求茶叶中检测Ca、Al、Fe 3种元素体。 具体的操作过程与从海带中提取碘元素的过程相似。 原理是将茶叶烧成灰分，去除有机质后，用6摩尔l1盐酸溶解茶叶灰，过滤后，用浓试剂氨水调节滤液pH为67，此时Al、Fe的氢氧化合物完全沉淀。 从Ca、Al、Fe的氢氧化合物中完全沉淀的pH:Ca(OH)2、pH13； Al(OH)3、pH5.2； 可知Fe(OH)3、pH4.1在pH67的情况下，Ca2残留在滤液中，Fe3、Al3以Fe(OH)3和Al(OH)3的形式沉淀而被过滤。 某学校化学兴趣小组同学为定性检测茶叶中Ca、Al、Fe三种元素体制定了以下实验流程。 参考资料