化学人教版九年级上册核外电子排布课件.ppt

1、课题2 原子的构成,质子(+),中子（不带电）,核外电子(-),一、原子的结构,复习巩固,质子数 电子数,核电荷数 =,质子数 中子数,不一定等于,二、核外电子的排布,1：电子在核外是分层排布的;,2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子;,1：排布特点,2：原子结构示意图及涵义,3、最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,分析下列三类原子（稀有气体、金属、非金属） 最外层电子排布有什么特点？,稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个（He为2),【稳定结构】象稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。不

2、易得失电子，化性稳定。,金属元素的原子最外层电子数一般少于4个；易失去最层电子达到稳定结构；化学性质活泼,非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个，,易获得电子使最外层达到稳定结构；化学性质活泼,8,3:原子核外最外层电子数与元素的化学性质的关系,=8 （He为2）,不易得失电子 （为稳定结构）,4,易失去最外层电子达到稳定结构,4 （氢为1 ）,易得电子使最外层达8个电子稳定结构,原子 的最外层电子数决定元素的化学性质,结构,性质,决定,金属元素原子最外层容易失去电子，非金属元素原子最外层容易得到电子，从而形成相对稳定结构。那么得失电子之后形成的粒子是什么？,Mg2+,S2-,质子数,

3、核外电子数, 离 子,失2e-,得2e-,氯化钠的形成,Na,Na,Cl,Cl-,Na+Cl- 氯化钠,（1） 离子：带电荷的原子或原子团叫做离子。,阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。如： O2，Cl，SO42-， 阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。如： Na+， Mg2+， NH4+,4、离子的形成,失去几个电子就带几个单位的正电荷; 得到几个电子就带几个单位的负电荷,离子带的电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。,归纳总结,+,2,3,4,5,6,7,8,1,2+,3+,2-,-,3-,Mg2+,Na+,Al3+,N3-,（2）离子的表示方法：,离子符号,离子结构示意图,离子符号,Mg2+

4、,（3）离子符号的意义：,Mg2+,表示2个镁离子（离子符号前面的系数只表示离子的个数。）,表示一个镁离子带2个单位的正电荷,2,原子与离子的比较,原子,离子,得失电子,质子数=电子数,质子数电子数,质子数电子数,中性,带正电荷,带负电荷,不稳定（金属，非金属）,稳定,元素符号 H Al Cl O,离子符号,H+ Al3+,Cl- O2-,比 对应原子少一层,电子层数不变,辩与析,二、核外电子的排布,1：排布特点,2：原子结构示意图及涵义,3：原子的最外层电子数决定元素的化学性质,1、稀有气体元素最外层电子数为8（He为2）为稳定结构。 2、金属元素最外层电子数一般少于4个易失电子。 3、非金

5、属元素最外层电子数一般多于4个易得到电子。,课堂小结,（1）、离子：带电荷的原子或原子团叫做离子。,阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。如： O2，Cl，SO42-， 阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。如： Na+， Mg2+， NH4+,4、离子的形成,（2）、离子的表示方法：,（3）、离子符号的意义：,（4）、原子与离子的比较,（5）、构成物质的粒子：原子、分子、离子,1、（2013.荆州市） 某粒子核内所含的质子数多于其核外电子数，该粒子一定是（ ） A. 原子 B. 分子 C. 阳离子 D. 阴离子 2.（2013.荆州市）与元素化学性质的关系最密切的是（ ） A. 原子核外电子数 B.

6、 原子核内的中子数 C. 原子核内的质子数 D. 原子核外的最外层电子数,C,课堂诊断练习,C,3、（2013.湘潭市）右图是甲、乙两种粒子的结构示意图，下列有说法正确的是 （ ） A甲粒子是阳离子 B乙粒子是原子 C两种粒子质子数相同 D甲粒子的化学性质比乙粒子稳定,C,甲 乙,4、（2013.南京市）下列物质由离子构成的是 （ ） A蒸馏水 B氯化钠 C硅 D氧气,5、（2012.南京市）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）,B,D,6、某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子 数为_，该离子的名称是_ ，符号是_，该离子的结构示意图是：,Al3+,10,铝离子,7、氯原子结构示意图为 ，下列叙述错误（ ） A氯原子核内有17个质子 B. 氯原子核外有三个电子层 C氯原子核内有17个中子 D. 氯原子容易得到一个电子形成氯离子,C,8、根据右边的结构图回答： （1）如果该图表示的是原子，X值为_，该原子的符号是_。 （2）如果该图表示的是带一个单位正电荷的阳离子，X值为_，符号是_。 如果该图表示的是带两个单位负电