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1、第一节 化学实验基本方法,第一章 从实验学化学,枣阳市第一中学 2010年9月,高中化学实验要求掌握的内容,常见化学仪器的使用 常见化学实验的基本操作 常见混合物的分离和提纯 常见气体的制备 常见物质、离子的检验 常见有机化学实验 重要的定量实验 实验方案设计 实验安全常识,一、化学实验安全,1、事故预防,*防爆炸： *防暴沸： *防失火： *防中毒： *防倒吸：,点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验 气体的纯度。,实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全,制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。,加

2、热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。,用碎瓷片、或沸石。,酒精灯的使用：,a.使用前，检查有无酒精，用漏斗添加， 禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。,b.添入的酒精不能超过灯身容积的2/3 （否则：酒精蒸发在灯颈处起火 ）， 不能少于1/3。（否则：容易烧焦灯芯， 形成灯内的爆炸化合物 ）,c.用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许 用另一支酒精灯去对火（否则：倾侧的 酒精灯溢出酒精，引起大面积着火 ）。,d.用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹。 （否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内， 引起着火爆炸 ）,防倒吸安全装置,隔离式,原理是导气管末端

3、不插入液体中，导气管与液体呈隔离状态。,倒置漏斗式,原理是由于漏斗容积较大，当水进入漏斗内时，烧杯中液面显著下降而低于漏斗口，液体又流落到烧杯中,接收式,原理是使用较大容积的容器将可能倒吸来的液体接收，防止进入前端装置（气体发生装置等）,吸收与防倒吸装置,防堵塞安全装置,液封式,原理是动的气体若在前方受阻，锥形瓶内液面下降，玻璃管中水柱上升,恒压式,原理是使分液漏斗与烧瓶内气压相同，保证漏斗中液体顺利流出。,防堵塞装置,防污染安全装置,灼烧式,吸收式,原理是有毒气体如Cl2、SO2、H2S等与碱反应被除去,原理是有毒可燃性气体被灼烧除去,收集式,原理是将有害气体收集起来，另作处理。,2、危险化

4、学品标志的识别,H2、CH4、CO,有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯）,白磷,Na、K、电石（CaC2）,浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸、NaOH固体,氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、 汞（Hg）、铅（Pb）,KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)、过氧化物（H2O2、Na2O2）,TNT(三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵（NH4NO3）、 黑火药，等等。,一些常用危险化学品的标志,爆炸品,易燃气体,易燃液体,易燃固体,自燃物品,遇湿自燃物品,氧化剂,剧毒品,放射性物 品,腐蚀品,3、意外事故的处理,创伤处理： 烫伤、烧伤处理： 酸碱腐蚀处理： 其他化学灼伤处理：,

5、先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。创口小可贴上创口贴.,先用大量冷水冲洗，再用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。,浓硫酸沾在皮肤上：,浓碱沾在皮肤上：,酸、碱溅入眼中：,用大量水冲洗，再用3%-5%的 NaHCO3中和,先用大量水冲洗，再涂上硼酸（醋酸）溶液中和,用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；然 后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗,汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇； 磷灼伤，用CuSO4溶液涂抹伤处；,火灾处理方法：防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭

6、火器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。,二、混合物的分离和提纯,物质的分离:是把混合物中的各种成分一一分开，分 别得到纯净的物质； 物质的提纯:是把物质中所含的杂质除去，以得到纯 净的物质。,1、过滤和蒸发：,粗盐提纯,思考：每一步都用到哪些主要仪器？,过 滤,过滤操作中应该注意哪些事项？,一贴：滤纸紧贴漏斗壁 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘 液面低于滤纸边缘 三靠：烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒斜靠三层纸 漏斗下端紧靠烧杯内壁,沉淀的洗涤方法,沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至水面浸过沉淀表面，待水滤出后，重复2-3次。 过滤后若需要溶液中的溶质，则需蒸发。,若需要沉淀，一般

7、还要洗涤沉淀。方法是：,蒸 发,蒸发操作应该注意哪些事项？,*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。 *加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余温使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可放在实验桌上，应用坩埚钳取下蒸发皿放在石棉网上冷却。,离子检验有现象即可,离子 所加试剂 现象 方程式 Cl- AgNO3溶液稀硝酸 SO42- BaCl2溶液稀盐酸 CO32- BaCl2溶液稀盐酸 若SO42- 中混有CO32- 或Ag+，怎样检验？ 检验时要避免或排除干扰 。应先加盐酸、后加氯化钡溶液。,除杂务尽,一般将杂质离子转化为沉淀或气体而除去

8、如粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4如何除去 离子 试剂 产物 Ca2+ CO32- CaCO3 Mg2+ OH- SO42- Ba2+,2、蒸馏和萃取,（1）、蒸馏,蒸馏原理利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其中低沸点组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将易挥发与难挥发或不挥发的杂质除去.,蒸发,冷凝,收集,注意事项:,4.烧瓶底加垫石棉网,1.温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口下方处,2.冷凝水，下口进冷水，上口出热水,3.投放沸石或瓷片防暴沸,5.使用前要检查装置的气密性！,蒸馏实验注意事项,所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 加热时，不

9、能将液体蒸干 温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿 蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸 冷凝管中通冷却水时，下（ ）， 上口（ ）,海水淡化,蒸馏法,蒸馏法的应用:,（2）、萃取,分液漏斗,普通漏斗,长颈漏斗,利用某种物质（溶质）在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同，使它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。,碘水与CCl4刚刚混合,为什么会出现颜色的转变？,I2从原先的水层中转移到了CCl4中。,分液,静置,使用分液漏斗注意事项：,1、使用前检查是否漏水 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置 3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。,萃取剂选择条件,1、与原溶剂A互不相溶 2、溶质m在溶剂B中的溶解度比在溶剂A中的溶解度大的多 3、不与溶质m反应,2.分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是水层。试设计一种简便的判断方法。,1.碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？为什么?,思考,混