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1、龍翔官立中學中四化學科專題研習,鐵的腐蝕生銹,目錄,鐵的物理性質、化學性質及用途 鐵Fe在日常生活中的應用 鐵Fe化學反應方程式 鐵Fe 化學反應 實驗示範,鐵 Fe (Iron)的物理性質、化學性質及用途,鐵 Fe (Iron),原子序：26 。 相對原子質量：55.85。 物理狀態：固體 熔點：1530 。 沸點：2450 。 週期表上第三族元素。 銀白色金屬具延展性,鐵 Fe (Iron),溶於稀酸類，但不溶於水、乙醇、乙醚及鹼類。 於空氣中容易被氧化為銹。 通常存於鐵礦石 (赤鐵礦、磁鐵礦、養鐵礦、褐鐵礦等)。 純鐵在工業上用途頗少。 工業用的鐵有碳存在，由微量多至約5%，通常分鑄鐵、

2、鍛鐵及鋼三種。,鐵Fe在日常生活中的應用,對於人體，鐵是不可缺少的微量元素。在十多種人體必需的微量元素中鐵無論在重要性上還是在數量上，都屬於首位。 一個正常的成年人全身含有3克多鐵，相當於一顆小鐵釘的質量。人體血液中的血紅蛋白就是鐵的配合物，它具有固定氧和輸送氧的功能。人體缺鐵會引起貧血症。只要不偏食，不大出血，成年人一般不會缺鐵。 所謂煤氣中毒（一氧化碳中毒），也是由於血紅素中鐵原子核心被一氧化碳氣體分子緊緊地包圍住，喪失了吸收氧分子的能力，使人窒息中毒而死亡。 鐵還是植物製造葉綠素不可缺少的催化劑。如果一盆花缺少鐵，花就會失去顏色和芳香，葉子也發黃枯萎。一般土壤中也含有不少鐵的化合物。,鐵

3、Fe化學反應方程式,鐵 + 氧 氧化鐵 (Fe3O4或FeOFe2O3) 鐵+ 水蒸氣 氧化鐵(II) + 氫 鐵+ 稀硫酸 硫酸鐵(II) +氫,鐵Fe 化學反應,可是，假如你提供鐡原子一定的能量， 例如用高溫的火加熱鐡到一定的溫度， 鐡原子便會出現離子化(ionization)現象。 也就是說， 位於鐡原子最外層的電子會因為躍動所需要的能量足夠而成功脫離鐡原子。 從而鐡原子變成鐡離子。鐡II離子 是指失去了兩粒電子的鐡原子。 鐡III離子 是指失去了三粒電子的鐡原子。,藉由擴散作用鍍銅在鐵釘上,簡介 在一支試管中下層裝藍色的硫酸銅結晶，上層裝白色的氯化鈉結晶，在白色氯化鈉結晶上加入水和靜置

4、的釘子。幾天後氯化鈉結晶的那一層會變成綠色，而且在鐵釘表面上會出現金屬銅。,示範步驟,1. 在試管中置入 2-3 公分高的含水硫酸銅結晶。 2. 取一張濾紙，剪成大小與試管內徑相同的圓形，覆蓋在含水硫酸銅結晶上。 3. 再加入大概為硫酸銅結晶一兩倍高度的鹽巴。 4. 在鹽巴上覆蓋一張的濾紙。,5. 從試管的頂部加入水，直到水位高於鐵釘的頂部。再以橡皮塞塞住 6. 放進二根鐵釘於試管的水中。 7. 靜置觀察幾天,靜置約 24-36 個小時,1.在藍色的含水硫酸銅水溶液中，銅離子散佈在水溶液中。當銅離子擴散到鹽巴的那一層時，它們會與氯離子結合成綠色的 CuCl42-，其反應式如下：Cu2+(aq) + 4 Cl-(aq) CuCl42-(aq) 2.當銅離子碰觸到鐵釘時，會進行氧化還原反應，此為自發性的反應，其反應式如下：氧化反應：Fe(s) Fe2+(aq) + 2 e-還原反應：Cu2+(aq) +