课题1生活中常见的盐

1、课题1 生活中常见的盐 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,学习目标 1.了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 2.掌握复分解反应的定义。 3.认识到化学与生产、生活有密切的联系。,教学重点 1.复分解反应的定义。 2.碳酸根离子的检验方法。 教学难点 归纳复分解反应的概念。,天安门前的华表,人民大会堂,纯碱 苏打,小苏打,大理石 石灰石,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,发酵粉的主要成分之一， 治疗胃酸过多症的药剂,石灰石、大理石用作建筑材料；碳酸钙还可用作补钙剂,P72-73 二、 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。,CaCO3 + 2

2、HCl = CaCl2 + H2CO3,【思考】 根据上述反应，请问Na2CO3 和NaHCO3能否与稀盐酸反应？ 如果能反应，请问它们又会生成 什么物质？,盐酸腐蚀含CaCO3的建材,实验11-1,产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊,产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊,有二氧化碳生成,有二氧化碳生成,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 CO2 +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2,思考: 碳酸盐、碳酸氢盐（即CO32- 、HCO3-） 如何检验？,所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。,1.向少量样品中加

3、入稀盐酸; 2.将产生的气体通入澄清石灰水。,有气体生成， 澄清石灰水变浑浊。,该样品是碳酸盐或碳酸氢盐。,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH,生成白色沉淀,二者发生了反应，生成一种难溶物,H2O+CO2 ,H2O+CO2 ,H2O+CO2 ,复分解反应的概念：,两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。,表达式：AB + CD,特 点：里结合 外结合 双交换，价不变,AD,+ CB,我国制碱工业的先驱侯德榜,在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他以独创的制碱工艺闻名于世界，这位先驱者就是侯德榜。 侯德榜创立了中国人自己的制碱工艺侯氏制碱法。,

4、小结 本节课我们主要学习了碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙三种盐的重要性质和用途，并归纳总结了复分解反应的概念。,1在贝壳上滴稀盐酸，能产生使澄清石灰水浑浊的气体，这说明贝壳中含有的离子是（） ANa+BCO32-CSO42-DOH- 2为使馒头松软可口，常在揉面时加入食用碱。为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有（） A食盐 B烧碱 C纯碱 D味精 3检验鸡蛋壳中含有CO32-的常用试剂是下列各组中的（） A稀硫酸 B氯化钡溶液和稀硝酸 C稀盐酸和澄清石灰水D硝酸银溶液和稀硝酸,B,C,C,4、下列化学反应属于复分解反应的是（ ）,D,5、在盐酸、硫酸、烧碱、熟石灰、纯碱、石灰石、金刚石、食盐、干冰 中，存在于人的胃液中可以帮助消化的是_；常用于改良酸性土壤的是_；常用于实验室