九年级化学下册11.1生活中常见的盐（5）课件（新版）新人教版.ppt_第1页
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1、第十一单元 盐 化肥,课题1 生活中常见的盐 （第五课时）,学习目标： 1、掌握复分解反应及其发生的条件，能正确书写化学方程式。 2、理解并掌握常见离子的检验。,复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 复分解反应的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才可以发生。,复分解反应的类型： 1、盐+酸新盐+新酸 2、盐+碱新盐+新碱 3、盐+盐新盐+新盐 4、酸+碱盐+水 5、酸+金属氧化物盐+水,注意事项：,1、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的 是（ ） A、H+、Cl-、HCO3- B、Na+、Cu2+、OH- C、Ag+、Cl-、

2、NO3- D、H+、Fe2+、SO42-,解析：A选项中的H+和HCO3-结合成碳酸， 碳酸不稳定分解成二氧化碳和水，所以不能 大量共存；B选项中的Cu2+和OH-结合 成Cu(OH)2沉淀，不能共存；C选项中的Ag+ 和Cl-结合成AgCl沉淀，不能共存。,课堂训练,D,2、下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（ ） A、在pH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B、在pH=2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3 C、在pH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH D、在pH=14的溶液中：FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl2,解析：A选项中注意隐含条件p

3、H=1，强酸性环境中Na2CO3不能存在；C选项中BaCl2、Na2CO3会结合成沉淀，不能共存；D选项中注意隐含条件pH=14，强碱性条件下FeCl3会与碱结合成氢氧化铁沉淀。,B,解读“离子共存问题” 两种离子相互作用，如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。 初中化学中常见的不能共存的离子对如下：,Ag+与Cl-（生成白色沉淀，不溶于水也不溶于酸） Ba2+与SO42-（生成白色沉淀，不溶于水也不溶于酸） CO32-与H+（生成水和二氧化碳） CO32-与Ca2+、Ba2+、Ag+（生成白色沉淀） OH-与H+（生成水） OH-与Cu2+（生成蓝色沉淀） OH-与Fe3+（生成红褐色沉淀） OH-与Mg2+Zn2+Al3+（生成白色沉淀） OH-与NH4+（有带刺激性气味的气体生成）,3、证明某溶液中同时有Cl-、SO42-、CO32-方案的确定，先证明哪种离子存在合理呢？,解析：如果用AgNO3溶液，先证明Cl-的存在，则SO42-、CO32-也可与之生成沉淀，如果先用Ba(NO3)2溶液证明SO42-的存在，则它与CO32-也可生成沉淀，故最好先证明CO32-存在，第二步证明SO42-存在，最后证明Cl-存在。,答：取少许溶液，加入足量稀硝酸冒气泡，证明有CO32-存在。接着加入一定量Ba(NO3)2溶

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