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文档简介

1、欢迎各位莅临指导,安徽省贵池中学 赵 伟,第三章 金属及其化合物,氧,铝,第一节 金属的化学性质,金属的物理性质：,1.固态(除Hg外) 2.有金属光泽 3.易导电 4.易导热 5.延展性 6.熔点较高,金属的化学性质：,1.金属与盐反应 2.金属与酸反应 3.金属与非金属反应,一.金属与非金属的反应, 银白色,有金属光泽的固体;,钠的物理性质:, 密度大于煤油的密度;, 质软(硬度小);,新切开的钠的表面在空气中的变化：,1.钠与氧气的反应：,探究 铝能燃烧吗？如果能， 该怎么做呢？,讨论 为什么熔化的液态 铝不滴落？,2.铝与氧气的反应:,金属氧化物的利弊: 活泼金属在空气中易与氧气反应，

2、生有一层氧化物薄膜。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁等。有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如铝、镁等。,3. 镁与氧气的反应:,金属活动性顺序表,在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。,小结:,在金属活动性顺序表里,从左到右,金属与氧气反应，条件不同，产物也不同，规律如下：,活泼金属容易与氧气反应，常温时生成正常价态氧化物，加热时生成复杂氧化物。 如K、Na,较活泼金属在加热或点燃条件下与氧气可以发生反应。如Mg、Al、Fe,不活泼金属难与氧气反应。如Ag、Au,练习 写出下列化学方程式: Na + S Na + Cl2 Al + S Mg + Cl2,取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（ ） 金属钠先熔化；在空气中燃烧，放出黄色火花；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成淡黄色固体物质 A B CD,思考导课 1、铁铝等金属可制成水壶烧水，说明它们不与水反应，是不是所有金属都不与水反应？ 2、我们知道金属可以与非金属单质反应，可以与酸

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