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文档简介

1、Li Na K Rb Cs,1.相似性:,总结: 碱金属的原子结构,2.递变性:,最外层上都只有一个电子,二. 碱金属元素的物理性质,总结:,碱金属的主要物理性质,Li Na K Rb Cs,1.相似性:,2.递变性:,银白色有金属光泽(铯略带金色) 硬度小,都较柔软,有延展性 密度小(石蜡 Li 煤油 K Na 水 Rb Cs) 熔点低（均小于200） 导电、导热,密度呈减小趋势(K 反常) 熔、沸点逐渐降低,三.碱金属的化学性质,1. 碱金属与非金属的反应,K、Rb、Cs比Na更剧烈，且Rb、Cs遇空气可自燃，且可生成R2O、R2O2甚至RO2(超氧化物）等更复杂的化合物。,点燃,小结:从

2、Li到Cs,和O2反应越来越剧烈,还原性越强,金属性越强。,【实验29】22.ppt,2.碱金属和水的反应：,(反应特点:浮,熔,游,嘶,酚酞变红),铷和铯跟水反应能燃烧,甚至爆炸.,小结:从Li到Cs,和H2O反应越来越剧烈,还原性越强,金属性越强。,【实验210】23.ppt,卤族元素,高三化学第一轮复习,淡黄绿色气体，剧毒,紫黑色固体，易升华,一、卤族单质的物理性质,卤素单质的物理性质递变性,浅 深,小 大,大 小,低 高,气 气 液 固,大 小,反应,F,Br,Cl,I,相似性：,最外层均为7个电子,递变性：,电子层数依次递增,原子半径依次增大,思考:根据原子结构的相似性 和递变性,请

3、你推测一下卤素 单质在化学性质上的相似性 和递变性.,核电荷数依次递增,相似性:易得一个电子,均具有氧化性. 递变性:从F I 核对外层电子的吸引力依次 减弱, 得电子能力依次减弱 氧化性依次减弱.,二、卤素的原子结构,H2+F2=2HF,H2+Br2=2HBr,H2+I2=2HI,500,化学方程式,与H2反应 的条件,名称,F2,Br2,I2,Cl2,浏览下列表格,卤素单质与氢气反应有什么相似性和递变性?,冷暗处爆炸,HF很稳定,光照或点燃,HCl稳定,H2+Cl2= 2HCl,500,较不稳定,持续加热,很不稳定,三、卤素单质的化学性质,1、卤素与氢气反应,H2 X2 2HX（X=F、C

4、l、Br、I）,相似性：,与氢气反应，生成卤化氢。,递变性：,氢化物的稳定性由强到弱,与氢气反应的条件由易到难,单质的氧化性逐渐减弱,氯水,1,试管中溶液由无色变为橙黄色,加CCl4后,分层,上层无色,下层橙红色.,试管中溶液由无色变为棕黄色,加CCl4后,分层,上层无色,下层紫红色.,试管中溶液由无色变为棕黄色,加CCl4后,分层,上层无色,下层紫红色.,3、卤素间相互置换规律,结 论,氧化性:Cl2 Br2 I2,还原性: I- Br- Cl-,1. Cl2 2Br = 2ClBr2 2. Cl2 2I =2ClI2 3. Br2+ I =BrI2,向有I- Br-的溶液中通足量的氯气 有什么现象？,卤化银的制取及卤离子的检验,(白色）,（浅黄色）,（黄色）,AgCl AgBr AgI 均不溶于稀硝酸

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