广东省惠东县高考化学一轮复习第六章化学反应与能量第一节化学反应与热能课件.ppt

1、化学能和热能，地球和地图，列索引，测试点的级联实施，真实主题重组培训，测试点-焓变化和反应热，知识梳理，1焓变化和反应热(1)反应热是在化学反应中释放或吸收的热。(2)焓变化是在恒温恒压下化学反应释放或吸收的热量。(3)化学反应的反应热用一定条件下的焓变化来表示，符号为氢，单位为千焦/摩尔。2吸热反应和放热反应，(1)从能量的角度，(2)从化学键的角度，(3)常见的放热反应：可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数组合反应；金属和酸之间的取代反应；物质的缓慢氧化。(4)常见的吸热反应：大多数分解反应；盐的水解和弱电解质的电离；Ba(OH)28H2O与氯化铵反应；碳与水蒸气的反应，碳与CO2的反应。对

2、或错(正确键入，错误键入 )(1)放热反应可以不加热就反应，而吸热反应不加热就不能反应()(2)物质的化学变化伴随着能量的变化()(3)物质的化学变化伴随着能量的变化都是化学变化()(4)吸热反应在任何条件下都不能发生()(5)问答， (6)水蒸气变成液态水时释放的能量是这种变化的反应热()(7)在光照和点火条件下，反应H2(g)Cl2(g)=2 HCl(g)是不同的()(8)可逆反应H表示完全反应过程中的热变化，这与反应是否可逆无关()2在空气中燃烧释放更多的热量，但在纯氧中燃烧释放的热量更少，因为火焰更亮，更多的光能被转化。 图中显示了某一反应的反应过程中的能量变化(图中的E1代表正向反应

3、的活化能，E2代表反向反应的活化能)。下列陈述是正确的：(1)反应是放热的；催化剂可以改变反应的焓；催化剂可以降低反应的活化能；d、反向反应的活化能大于正向反应的活化能；分析：从标题图可以看出，产物的总能量高于反应物的总能量，因此反应是吸热的；催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应的焓。E1E2表示正向反应的活化能大于反向反应的活化能。C，2反应ABC(h0)；XC(H0).在下面的示意图中，是()可以正确地表示整个反应过程中的能量变化。分析：AB C的H0指出产物X的能量应该高于反应物A和B的能量之和，所以C项是错误的，D项是正确的。众所周知，P4(g)6 Cl2(g)=4 cl3(g)

4、ha kj mol 1，P4(g)10 Cl2(g)=4 cl5(g)HB kj mol 1，P4具有规则的四面体结构，pcl5中pcl键的键能为c kJmol1，pcl3中pcl键的键能为C kj mol 1。下面的陈述是正确的：(APP键的键能大于PCl键的键能，b可以计算反应氢键的键能为(ba5.6c)/4 kJmol1。分析认为cl的非金属含量大于p。在不知道PCl5(g)PCl5(s)的反应热的情况下，b项反应的反应热无法计算，b项是错误的；根据加斯定律，P4被消除，氯氯键的键能为(ba5.6c)/4 kJmol1，C项是正确的。根据Gass定律，Cl2被消除，PP键的键能为(5a3

5、b12c)/12 kJmol1，d项是错误的。C，4SF6是一种分子结构中仅有SF键的优良绝缘气体。已知将1摩尔硫原子转化为气态硫原子所吸收的能量为280千焦，而断裂1摩尔硫键和硫键所吸收的能量分别为160千焦和330千焦。s(s)3 F2(g)=SF6(g)的反应热h为_ _ _ _ _ _ _ _。分析：断裂1摩尔不锈钢键吸收280千焦，断裂3摩尔不锈钢键吸收3160千焦，则吸收的总能量为280千焦3160千焦760千焦，释放的总能量为330千焦61 980千焦。根据反应方程式：s(s)3 F2(g)=SF6(g)，h760kj。1 220 kJ/mol，试验场地2热化学方程，知识梳理，1

6、概念：一个化学方程，表示o例如，2 H2(g)O2(g)=2h2o(l)h 571.6kj mol 1:这意味着2_mol_H2(g)和1_mol_O2(g)完全反应生成2_mol_H2O(l)并释放571.6 kj，问题和询问，H2a/2 kJmol1 H3a kJmol1，2。表示每摩尔反应完成后释放的热量；不相等，反应是可逆的，不能完成，释放的热量小于92 kJ。H2(g)1/2o 2(g)=H2O(l)h285.8 kj/mol CH4(g)2o 2(g)=CO2 (g)2h2o(l)h890.3 kj/mol，问题组训练，问题组一，写出热化学方程，n2h4 (l，N2(g)3 H2(

7、g)=2 NH3(g)h92 kj/mol 1.3下图是NO2(g)和CO(g)反应生成CO2(g)过程中能量变化的示意图请写出NO2与一氧化碳反应的热化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，NO2(g)co(g)=CO2(g)no(g)h234 kj mol 1，4。 众所周知，在1105帕和298千帕的条件下，2摩尔氢燃烧

8、产生水蒸气，释放出484千焦的热量。下列热化学方程式正确：()ah2o(g)=H2(g)1/2o 2(g)H2O 42kj mol 1 B2 H2(g)O2(g)=2h2o(l)h484 kJ mol 1 ch 2(g)1/2o 2(g)=H2O(g)下列热化学方程式写得正确(h的绝对值正确)()ac2h 5oh(l)3o 2(g)=2co 2(g)3h2o(g)h1367.0 kJ/mol(燃烧热)bn选项a，H2O状态是不稳定气体，不是代表燃烧热的热化学方程；选项b，中和热是放热反应，h 57.3 kj/mol；选项c、s燃烧产生SO2的反应是放热反应，H0同时也指示物质的聚集状态等。正确

9、；选项d，不显示物质的聚集状态，错误。c，测试点3燃烧热和中和热，知识组合，1燃烧热(1)概念：1摩尔纯物质在25和101千帕下完全燃烧形成稳定氧化物时释放的能量。(2)单位：kJmol1。(3)含义：碳的燃烧热为393.5千焦摩尔1，这意味着在25千帕和101千帕的条件下，当1摩尔碳完全燃烧产生二氧化碳气体时，释放出393.5千焦的热量。(4)元素燃烧产生的稳定氧化物：CCO2(g)、HH2O(l)、SSO2(g)。中和反应反应热的测量(1)装置：(请在横线上填写仪器名称)，(2)计算公式，t1起始温度，t2终止温度(3)注意事项泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸带)的作用是在实验过程中保温和减少

10、热损失。为了保证酸的完全中和，采取的措施是使碱稍微过量。4能源，问题与探究，1。破碎的泡沫塑料(或纸带)和泡沫塑料板在设备中有什么作用？2.如何用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，为什么不能用铜线搅拌棒代替？实验中，用环形玻璃搅拌棒上下搅拌；由于铜传热快，热量损失大，用铜线搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒是不可能的。保温、隔热，减少实验过程中的热量损失。对或错(正确键入，错误键入 )(1)太阳能是一种清洁能源()(2)燃烧化石燃料和植物燃料释放的能量全部来自太阳能()(3)农村地区沼气池产生的沼气是生物质能的利用()， (4)人类使用的能源是通过化学反应获得的()(5)氢将成为主要能源之一()(6)粮食作物是生

11、产乙醇燃料的重要原料()(7)化石燃料是不影响可持续发展的可再生能源()(8)开发和利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，降低空气中可吸入颗粒物的含量()(9)开发新能源，如太阳能、水力发电、 风能和可燃冰，减少煤炭和石油等化石燃料的使用()(10)低碳生活注重节能减排，尽可能使用太阳能代替化石燃料，减少温室气体排放。 ()，问题组训练，问题组一理解燃烧热和中和热，1在25千帕和101千帕下，当1克H2完全燃烧产生液态水时，释放出142.9千焦的热量。H2燃烧热的热化学方程式是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

12、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 众所周知，当1摩尔H2SO4与稀溶液中的氢氧化钠溶液完全反应时，释放出114.6千焦的热量， 和热化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _， H2(g)O2(g)=H2O(l)H2O 85.8 kJ/mo

13、l，285.8kj/mol，h2so 4(AQ)NaOH(AQ)=na2so 4(AQ)H2O(l)H 57.3kj/mol，3真假H(AQ)oh(AQ)=H2O(l)H 57.3 kJ/mol 1，当稀乙酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时，它放出57.3 kJ的热量()(2)已知中和热98%浓硫酸和稀氢氧化钠溶液生成1 mol水的中和热为57.3kj mol () (3) co (g)，h2283.0kj mol () (4)氢气在2co 2(g)=2co(g)O2(g)反应中的燃烧热为283.0kj mol。 然后电解水的热化学方程式为2H2O(L)2H 2(g)O2(g)H2O 8

14、5.5 kJ mol 1()，问题组2中和热测量的误差分析和数据处理，4实验组用0.50 mol/L的NaOH溶液和0.50mol/L的硫酸溶液测量反应热。(1)写出该反应的热化学方程， 生成1摩尔H2O(l)时的反应热为57.3千焦/摩尔：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2) 取50毫升氢氧化钠溶液和30毫升硫酸溶液进行实验，实验数据如下表所示。 请填写下表中的空白：分析：(2)第二组数据有较大偏差，应丢弃

15、。其他三组的平均温差分别为4.0和4.0，h2so 4(AQ)2 NaOH(AQ)=na2so 4(AQ)2 H2O(L)H114.6 kJ/mol，约为0.50 molL1 NaOH溶液和0生成1 mol H2O(l)时的反应热为h _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(取一位小数)。上述实验数值结果与57.3 kJmol1有偏差，偏差的原因不能是(用字母填写)_ _ _ _ _ _ _ _。一、实验装置隔热效果差；b、测量氢氧化钠溶液体积时的底部读数；c .将氢氧化钠溶液多次倒入装有硫酸的小烧杯中；d .用温度计测量氢氧化钠溶液的初始温度后，直接测量H2SO4溶液的温度；释放的少

16、量热量可能是由于散热、多次添加碱或较高的初始温度读数。53.5 kJmol1，b，分析：四阵风定律及其应用，知识分类，1。内容：无论化学反应是一步完成还是几步完成，其反应热都是一样的。2.应用：化学反应的反应热只与反应体系的初始状态和最终状态有关，与反应方式无关。某些反应的反应热可以用Gass定律间接计算。问答，HH1H2，H1H2，H1H2，1尝试比较以下三组H(1)A(g)B(g)=C(g)H1 、或 ，下同)。(2)S(g)O2(g)=SO2(g)H10在同一反应中具有不同的反应物状态；O2(g)=S可以知道，Cu(s)2h(AQ)=Cu2(AQ)H2(g)h 64.39 kj/mol 2 h2o2(l)=2h2o(l)O2(g)h 196.46 kj mol 1 H2(g)O2(g)=h2o(l)H285.84 kj mol 1在H2SO4溶液中与H2O 2反应生成Cu2和H2O，热化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _