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文档简介

1、高级中学化学竞赛地图，配位化合物，1，配位化合物，1，定义：能给孤独带电子或多个不定域电子的一定数量的离子或分子(称为配体)和接受孤独带电子或多个不定域电子的原子或离子(统称为中心原子)牙齿由一定构成和空间结构形成的化合物。配离子：Cu(NH3)42 Ag(CN)2-配合物：配盐：Cu(NH3)4SO4 Cu(H2O)4SO4。H2O倍增：H2PtCl6倍：H2 ptcl 6，Rh(H2O)4(SO4)2-(二硫酸根死水合铑(III)，(2)KCl。MgCl2.6H2O是配合物，3，配置，(1)配体，带耦合电子的碳原子(CH2CH2)，H: LiaLH4，Co(CO)4H，FE(Co)4 hh

2、三氯合铂(III)钾，单齐里甘德：NH3，Cl，双齐里甘德：en，奢侈里甘德：氨基三醋酸，(2 (3)分配数量级(2，4，6)第二，化学结合理论，凡尔纳。A):Nobel Prize提出了三项。1，股价，附加股价是氧化数，附加指示数。2，倾向于满足主要价格和辅助价格。3，辅助价格指向空间的位置。1，价键理论：中心离子和配位原子通过杂化共价配位耦合。(1)配位键的本质：A，配位键：B，配位键：K(CH2=CH2)PtCl3 C2H4的电子和Pt2倍以上。(2)可以生成混合轨道和空间配置，例如dsp2混合：d2sp3混合：Pt(en)(NH3)2以及en反应。与en没有反应。(3)高自旋配合物和低

3、自旋配合物，CN对，(4)域外键，为什么Ni(CN)42-稳定性：dsp2混合，空pz轨道和4 CN键电子形成反馈键，2，应用，(1)(2)说明包含域外键复合体(CN)，且特别稳定。(3)比Fe(CN)64- FeF63更稳定。3，配合物的稳定性，1，配离子的稳定性常数：Cu2 4NH3=Cu(NH3)42，2，应用：(1)确定配位反应进展方向：Ag (NH3)，(3)讨论了不溶性盐的生成或溶解可能性。例如，在2，100毫升1毫升/LNH3中，能溶解固体AgBr的克是多少克？(4)计算金属与其配离子之间的e值。范例3，Ag(NH3)2 e=计算Ag 2NH3系统的标准电势。，为什么使用Ag(CN)2电镀？4，形成复合物时性质的变化，1，颜色的变化：Fe3 nNCS-=Fe(NCS)n(n-3)- 2，溶解度的变化：AgCl HCl AgCl 2-h AgCl 2n Cu(I)的配合物：Cu(NH3)2 (sp杂物)直线CuCl32- (sp2杂物)平面三角形CU (CN) 43-，2cu (NH3) 4 2 s2o 42 ，Ag(CN)2:镀液逐渐被Ag(SCN)2-和KSCN取代。(4)Zn(II)配合物，电

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