1、化学反应的方向

1、失去的方向，专题2化学反应率和化学平衡，第二单元化学反应的方向和限制，化学反应的方向和判断依据，卫通中学王刚，2016年十月二十五日，自然界的很多现象可以自发进行。结合自己的生活经验，举例说明。自然界的水总是从高处流向地面。电流总是从电位高的地方流向电位低的地方。室温下冰会自动融化。墨水扩散盐溶于水。高山流水，冰雪融化与自然界的许多变化一样，化学反应也有方向性。自发反应：镁条燃烧：Mg(s) O2(g)=MgO(s)酸碱中和：H OH-=H2O甲烷和氧气的混合气体撞击火焰时燃烧：CH4 (g) 2 O2()，自愿反应依赖于自愿过程，是自愿过程的一部分。那么，我们如何判断一个过程呢？一种反应能自

2、发进行吗？过程或反应要自发进行，必须满足什么条件？探索代表“物体从高处自由下落”，探索在自发过程中有什么变化趋势。自然的水总是从高流向低。电流总是从电位高的地方流向电位低的地方。观察以下自发的化学反应，寻找共同点。(1)钠和伴随2 na(S)2 H2O(L)=2 NAOH(AQ)H2(G)H=368 kj/MOL(2)，共同点：将高能量切换到低能量。第一，反应焓变化和反应方向，自发过程的体系从高能状态转变为低能状态(此时系统从外部工作或释放热量，焓小于0)，释放热量越多，系统减少的能量越多，反应就越完整。是判断化学反应进行方向的标准之一。化学家们认为，19世纪决定化学反应能否自发进行的因素是反

3、应热。也就是说，发热反应可以自发进行，吸热反应不能自发进行。你同意这种观点吗？请举例说明。()a . 2 N2 o 5(g)=4 no 2(g)O2(g)h=56.7 kj mol-1b。(NH4)2 co 3(H=-286 kj mol-1d . CaCO 3(s)=Cao(s)CO2(g)H=178.2 kj mol-1，变形探索1表示，如果一副新扑克牌被洗了会怎么样？没有法律限制，世界会怎么样？下课铃响了，教室里会发生什么？你能发现这些看似无关的事件之间的联系吗？克劳狄(德国)，熵，s，69.9 jmol-1k-1，47.9 jmol-1k-1，188.7 jmol-1k-1，s (g)

4、 s()(3)物质的存在状态：S(g) S(l) S(s)。，标准条件：1mol其他物质的熵S(Jmol-1K-1)，4。反应熵变化：反应物的总熵与反应物的总熵之差(1)符号：S (2)表达式3360S=S(产物练习：1，N2 3H2=2NH3 2，2C O2=2CO 3，CaCO3=，摘要：3，焓变化和熵变化对反应方向的共同影响1。判定：H-TS 2。判定和反应的自发性：0反应不能自发进行，摘要：自发过程的两个茄子主要变化趋势：(1)能量减少(焓减少)(2)；严格地说，温度既影响反应的焓变化，也影响熵变化，但在焓变化和熵变化随温度变化不大的范围内，可以认为是值。测试温度和反应方向的关系，示例

5、2已知的298 K反应HCL(G)NH3(G)NH4CL(S)H=-176.4 kj mol-1S=-284.3 JMOL-1K-1牙齿反应的自发性，分析：化学反应的判断计算如下：h-TS=-176.4 kj mol-1-298k(-284.310-3 kj mol-1k-1)=-91.7 kj mol-；变式探索2在以下反应中，常温常压下自发渡边杏的是()a . 2k cl O3(s)=2k cl(s)3 O2(g)h=-78.03 kj/mol s=1 110j石墨)O2.在对这一理解的叙述中，正确的是()a .所有发热反应自发进行的b .所有自发反应发热的c .焓变化是影响反应是否自发的

6、重要因素。焓变化是决定反应是否具有自发性的判定。分析：大多数自发反应是发热反应，不是所有自发反应都释放出来。C，2。(双重选择)以下过程属于熵增过程。()a .硝酸钾溶于水，b .氨和氯化氢反应生成氯化铵晶体C。水蒸气凝结成液体的水D.(NH4)2CO3分解后，对于二氧化碳、氨、水、广告等物质，Sm(g)Sm(l) Sm(s)是水蒸气凝结成液体的水，即熵减过程。气体参与的化学反应(气体参与反应时，气体可能是反应物或产物)，气体物质的杨怡增加的化学反应，其熵通常是正数，熵增加的反应。相反，气体物质的杨怡减少的化学反应，其熵通常为负，熵减少的反应，因此氨和氯化氢反应产生氯化铵晶体是熵减少，在3.2

7、5和1.01105Pa中，反应2 N2 o 5(g)=4 NO2(g)O2(g)h=56.76 kj吸热反应可以自发进行，必然是熵增反应，熵增效应大于能量效应。，4。自发反应可以是()a .吸热反应b .放热反应c .熵增加反应d .熵增加或放热反应d，分析：自发反应可以是放热反应，也可以是熵增加反应。当焓变化和熵变化的作用相反时，如果两者的大小差异显著，某些因素占据主导地位，有时焓变化占据主导地位，有时熵变化占据主导地位。5 .以下过程是非自愿的。()a .水从高流向低。b .天然气的燃烧c .铁在潮湿的空气中生锈。室温下，水变成冰，D，分析：在自然中，水从高流向低。天然气的燃烧、潮湿空气中

8、的铁锈；室温下冰融化都是自发的过程，其反转都是非自愿的。6 .碳酸铵(NH4)2CO3在室温下自发分解，产生氨，因为()a .碳酸铵分解产生容易挥发的气体，使系统的熵增大。碳酸铵分解是因为从外部给了能量C。碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判定不能自发分解。没错。()a .自发反应都是发热反应。自发反应都是熵增的反应。c .自愿反应必须实现。非自愿反应可以在一定的条件下实现。d，8 .(双重选择)在以下反应中熵增大的反应为()a . co(g)2 H2(g)=ch3oh(g)b . CaCO 3(s)2 HCl(l)=CaCl 2(g)如果反应CH3OH(l) NH3(g)=CH3NH2(g) H

9、2O(g)是该反应的H=17 kJmol-1，| h，则可能会在特定温度下自发进行正向反应解决：可能会在CH3(CH3据悉，“凡气体分子总数增加的反应必须是熵增加的反应”。根据所学知识，以下反应中没有在任何温度下自发进行的是()a . 2 O3(g)=3 O2(g)H-TS0 c . N2(g)3 H2(g)=2n H3(；11 .判断下一个反应的熵变化，在每个小问题后面的水平线上填上“增加”、“减少”或“没有明显变化”。(1)2 H2(g)O2(g)=2 H2O(l)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)H2(g)Cl2(g)=2 HCl(g)_ _ _ _ _ _ _ _ _。(3

10、)(NH4)2co 3(s)=nh4hco 3(s)NH3(g)_ _ _ _ _ _ _ _。(4)Cu(s)Cl2(g)=CuCl 2(s)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。减少，没有明显的变化，增加，减少，分析：熵变化的依据是同温动态压力，气体熵液体熵固体熵，当状态都是气体时，物质的质量是多少，物质的杨怡越多，熵就越大。提高能力，1。(双重选择)对于化学反应方向的确定，以下说法是正确的。()a .在温度、压力的特定条件下，焓因素和熵因素共同决定化学反应的方向。温度，压力恒定时，发烧的熵增加反应必须自发地进行c .反应焓变化2。关于判断过程方向的以下说法是正确的。()a .所有自发的

11、化学反应是放热反应b .在高温高压下，可以把石墨变成钻石的是自发的化学反应。由能量判定和熵判定组合而成的复合判定将更适合所有过程。同一物质的固体、液体、气体三种茄子状态的熵相同。3.(双重选择)下一反应中熵增加的是()A.NaCl晶体溶于水B。氢在氧气中燃烧，分解水c .碳酸氢盐，d .水蒸气凝结成水，4 .汽车尾气(包括碳氢化合物、共、常开、SO2等)是城市的主要污染源。反应原理为：2NO(g) 2CO(g)=N2(g) 2CO2(g)，298 K，100 kPa时h=-113kj mol-1，s以下错误的是()a .牙齿反应中反应物的总能量高于产物的总能量。牙齿反应不能在室温下自发进行，因此需要高温和催化剂条件。牙齿反应可以在室温下自发进行，高温和催化剂条件只是提高反应速度的速度。汽车尾气中的两种牙齿与人体血红蛋白结合会引起中毒。AC，B下一个判断不正确的是()A.H0，在所有温度下自发反应B.H0，S0，在所有温度下自发反应C.H0，S0，在所有温度下渡边杏。b，6 .(双重选择)下一个反应是自发吸热反应()a . NaOH(l)HCl(l)=NaCl(l)H