第2节化学计量在实验中的应用(第4课时阿伏加德罗定律).ppt

1、第2节 化学计量在实验中的应用,问题的提出在同温同压下，44.8LN2与44.8LO2的物质的量是否相同?所含的气体分子数是否相同?,第4课时 阿伏加德罗定律和推论及应用,自学检测写出课前自学中4个公式,探究与推断1根据公式 、V气=nVm可以导出 ，因为在相同条件下Vm是个常数，所以可以说：在相同条件下，相同体积的气体含有相同数目的 。,气体分子,四、阿伏加德罗定律及其推论,1定律：相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的气体分子。,简记为：“同T、P下，V同则N同”。,其中：P压强，V体积，n物质的量，T温度，R常数,介绍克拉贝珑方程,PV= RT,方程变形式：,PV= RT

2、,PM= RT=RT,N,NA,m,M,m,V,问题：能否找到气体的温度、压强、体积、物质的量相互关系呢？,推论1. 同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比,2、阿伏加德罗定律的推论：,推论2 . 同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比,推论3、同压同物质的量下，气体的体积比等于温度比,推论5.同温同压下，任何气体密度比等于摩尔质量之比,推论6:同温同压下，同体积的不同气体的质量比等于摩尔质量比,推论4、同温同物质的量下，气体的体积比等于压强的反比,推论7. 同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比,推论8. 同温同体积下，同质量气体的压强比等于摩尔质量的反比,

3、例1、(1)同温同压下，同物质的量的CH4气体 与CO体积比是（ ） A、3：1 B、1：1 C、1：3 D、2：3,B,（2）同温同压下，等质量的二氧化硫和二 氧化碳相比较，下列叙述中，正确的是（ ） A、密度比为16：11 B、密度比为11：16 C、体积比为1：1 D、体积比为11：16,AD,例题与分析,应用推论1,应用推论5和推论7,（3）同温同压下，相同体积的下列气体中， 质量最大的是（ ） A、氯气 B、氢气 C、氧气 D、氮气,A,应用推论6,（4）同温同压下，相同体积的CO与CO2气体的质量比是 ，物质的量之比为 。,7:11,1:1,应用推论6和推论1,（5）同温同体积下，

4、相同压强的氢气和甲烷的原子个数之比是（ ）,A,（6）一个密闭容器中盛有11gCO2时,压强为10KPa.如果在相同温度下,把更多的CO2充入容器中,使容器内压强增至50KPa,这时容器内气体的分子数约为( ) A.3.31025 B. 3.31024 C. 7.51023 D. 7.51022,C,A.2:5 B.1:1 C.1:5 D.1:8,应用推论2和分子的组成,应用推论2,探究与推断2 （89年高考） 在适当的温度和压力下,4体积某气态化合物完全分解后产生1体积磷蒸气（P4）和6体积氢气,由此可推断该气态化合物的分子式为 ,该分解反应的化学方程式为 .推断的理由是 。,PH3,4PH

5、3 P4+6H2,根据阿伏加德罗定律气体分子数之比等于体积比，再根据质量守恒定律确定化合物的分子式,3、阿伏加德罗定律的应用： 化学方程式中：气体的体积比= 比= 比,分子数,物质的量,例3、（92年高考） .在一定体积的容器中,加入1.5摩氙气和7.5摩氟气,于400和2633千帕压强下加热数小时,然后迅速冷却至25,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5摩氟气.则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比是（ ） (A)12 (B)13 (C)14 (D)16,C,探究与推断3已知O2与H2的密度依次为：1.429 gL1、0.0898gL1，则O2与H2的相对密度（即密度比）为 ，显然相对密度也等于两气体的 之比。,16 ：1,摩尔质量,4、由气体的密度（）和相对密度（D）求气体的相对分子质量（M） （1）已知气体在标准状况下的密度（0）求M： （2）已知气体的相对密度（DAB）求M： DAB= A / B = MA / MB MA = DABMB,M=22.4 0,例5、标况下，某气体X的密度为1.9643gL1，则气体X的相对分子质量为 ；某气体Y对氢气的相对密度为14，则气体Y的相对分子质量为 。气体