氧化剂还原剂

1、专题复习氧化还原反应,高 考 回 顾,高 考 回 顾,高 考 回 顾,一、氧化还原反应基本概念,一、氧化还原反应基本概念,例1、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 （ ） A2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 BIBr +H2O HIOHBr C2F2+2H2O 4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2,一、氧化还原反应基本概念,归纳小结： 1、理顺氧化还原反应基本概念间的联系，在理解基础上记忆。 2、关键是正确标出反应前后

2、元素化合价，观察化合价是否变， 怎么变，全部变还是部分变。 3、表达方式正确，书写规范。,巩固练习 1、在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 （ ） A B C D 2、下列反应不涉及氧化还原反应的是 （ ） A实验室用浓硫酸和铜片制取SO2 气体 B工业上利用合成氨实现人工固氮 C工业上电解熔融状态Al2O3制备Al DNH4Cl受热分解为NH3和HCl,一、氧化还原反应基本概念,二、氧化还原反应化学方程式的配平,二、氧化还原反应化学方程式的配平,例2、实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸

3、是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为： 4CuIHg Cu2HgI42Cu （1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。 （2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。 （3）CuI可由Cu2与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。 Cu2 I CuI I3,二、氧化还原反应化学方程式的配平,归纳与小结： 1、转移电子数计算，主要依据元素化合价的变化，和变价元素原子的总物质的量。 2、配平方式灵活多样，可以从左往右，也可以从右往左，还可以一左一右。 注意一些典型而特殊的类型：归中反应和歧化反应。,二、氧化还原反应化学方程

4、式的配平,巩固练习 3、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2 （1）该反应中的还原剂是 。 （2）该反应中，发生还原反应的过程是 。 （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。 （4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。,三、氧化还原反应的规律及其应用,例3、向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空： （1）写出并配平CCl4层由紫色

5、变成无色的化学反应方程式： （2）整个过程中的还原剂是 。 （3）把KI换成KBr，则CCl4层变为_色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。,三、氧化还原反应的规律及其应用,归纳小结,1、强弱规律 强强制弱弱自发的氧化还原反应方向,强者先行氧化还原反应的先后顺序,比较物质氧化性、还原性强弱的方法 依据实际反应,受温度、浓度、溶液酸碱性，物质结构等诸多因素影响,三、氧化还原反应的规律及其应用,例4、下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 （ ） AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、N

6、a、Br2 DO2、SO2、H2O 归纳小结：,2、价态规律 高氧低还中兼有,盲点：同时含有高价和低价元素的物质，兼有氧化性和还原性,三、氧化还原反应的规律及其应用,例5、,归纳小结,2、价态规律 不同价态的同种元素间反应，化合价归中，不相交,相邻价态的同种元素间不发生氧化还原反应,三、氧化还原反应的规律及其应用,巩固练习 4、已知I、Fe2+、SO2、Cl、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为ClFe2+H2O2ISO2。则下列反应不能发生的是 ( )。 A2Fe3+ + SO2 +2 H2O 2Fe2+ + SO42+ 4H+ BI2 + SO2 + 2H2O H2SO4

7、 + 2HI CH2O2 + H2SO4 SO2 + O2 + 2H2O D2Fe2+ + I2 2Fe3+ + 2I 5、向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ） A、NaCl、Na2SO4 B、NaCl、NaBr、Na2SO4 C、NaCl、Na2SO4 、I2 D、NaCl、NaI、Na2SO4,练 习,1、下列叙述中正确的是（ ） 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 金属原子失电子越多，其还原性越强 强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应 某元素由化合态转为游离态，则该元素被还原 阴极发生还原反应，正极亦发生还原反应 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 氧化还原反应的本质是电子的转移 还原剂在反应中发生还原反应 有单质生成的反应一定是氧化还原反应 A B C D,练 习,2、,练 习,3、现有微粒：S，S2-，Na+，Fe2+，H+，Cu， H2O，HCl。用化学式回答： 在反应中只能作还原剂的是 ， 既可作氧化剂，又能作还原剂的是 ， 只能作氧化剂的是 。,练 习,复 习 策 略,1、根据元素化合价及化合价的变化解答氧化还原反应中的基本概念问题。 2、牢牢把