【大纲版创新设计】2011届高考化学一轮复习 物质结构与性质课件 新人教版选修3

1、1基态原子核外电子排布(鲍林近似能级图) 2原子的成键特征与分子构型关系 sp杂化：直线形(如BeCl2、HgCl2)；sp2杂化：平面三角形(如BF3、BCl3)；sp3杂化：四面体形(如CH4、CCl4)、三角锥形(如NH3)、V形(如H2O)。 3Cu与Cr原子的电子排布式,本章重点提示,1键和键的区别 从轨道重叠方式来看可分为键和键，键是指原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键；键是指原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。 2极性键和非极性键的区别 3共价键的极性与分子极性关系 4元素的电离能与电负性的区别,5氢

2、键与化学键的区别 拓展：对于非极性键、极性键与非极性分子和极性分子，其相互关系可由下面的框 架来归纳记忆。,1晶体熔、沸点遵循下列规律 晶体的结构特点决定了它的物理性质。 当我们见到一组物体要比较它们的熔沸点大小时，应遵循以下分析顺序： (1)划分晶体类型。一般来说，晶体熔沸点大小顺序为：原子晶体离子晶体分子晶体。金属晶体比较复杂，要根据具体物质。 (2)都是原子晶体，比较键长，键长越短，键能越大，熔沸点越高。如金刚石和晶体硅，由于金刚石的键长小于晶体硅的键长，金刚石的熔沸点比晶体硅的熔沸点高。,(3)都是离子晶体，比较微粒间距离和离子所带电荷数，微粒间距离越小，键能越大，熔沸点越高；离子所带

3、电荷数越多，熔沸点越高。NaCl比CsCl熔沸点高。 (4)都是分子晶体，首先看是否存在氢键，相对分子质量相差不大的，存在氢键的熔沸点较高。如不存在氢键，则比较相对分子质量，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。 (5)都是金属晶体，比较金属离子半径和离子所带电荷数，金属离子半径越大，熔沸点越低，所带电荷数越多，熔沸点越高。 以上为理论推导，实际可能有特殊情况，故应根据实际情况再进行验证。,2用均摊法解析晶体的计算 (1)长方体形(正方体)晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献 处于顶点的粒子，同时为8个晶胞共有，每个粒子对晶胞的贡献为 。 处于棱上的粒子，同时为4个晶胞共有，每个粒子对晶胞的

4、贡献为 。 处于面上的粒子，同时为2个晶胞共有，每个粒子对晶胞的贡献为 。 处于体内的粒子，则完全属于该晶胞，对晶胞的贡献为1。 (2)非长方体形(正方体)晶胞中粒子对晶胞的贡献视具体情况而定。如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)对六边形的贡献为。,一、分子结构与性质 【例1】(2009上海综合)下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是(),解析：A项I2是非极性分子，在水中的溶解度小；C项氧族元素中的氧元素，卤素中的氟元素与同族的其他元素的化合价不完全相同；D项，P4O10溶于水后和水反应生成H3PO4，其溶液导电。 答案：B,二、晶体结构与性质 【例2】(

5、2009山东理综，32)C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。 (1)写出Si的基态原子核外电子排布式_。 从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。 (2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_，微粒间存在的作用力是_。,(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为_(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_。 (4)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述键。从原子半径大小的角

6、度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述键。_。,解析：(1)根据基态原子核外电子排布的规律去写；在C、Si和O元素中，吸引电子的能力由强到弱的顺序是OCSi。 (2)在SiC晶体结构中，每个C原子与Si原子形成四个完全相同的CSi键，所以C原子的杂化方式为sp3杂化。微粒间存在的作用力是共价键。 (3)SiC的电子总数为20，所以M的电子数为(208)12个，故M为Mg；MgO和CaO均属于离子晶体，Mg2半径比Ca2小，MgO中离子键强，晶格能大，故熔点高。 (4)键是由pp轨道肩并肩重叠而形成的，且键强弱与重叠的程度成正比。而Si原子的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，pp轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成稳定的键。,答案：(1)1s22s22p63s23p2OCSi (2)sp3共价键 (3)MgMg2半径比Ca2小，Mg