2013届高考化学第一轮考点总复习课件36

1、2013新课程高中总复习(第一轮)、化学、福建专版、无线热点知识分析元素体元素周期律及元素体周期表是学习元素体化合物知识的重要工具，也是值得高考的内容之一。 本部分的主要试验点有元素体周期表的结构、元素体周期变化规律及元素体周期表的位置与原子结构、元素体性质的关系。 该部分知识内容丰富，规定性强，命题空间大，既可以单独考察作为选择题的知识点，也可以非选择题地与元素体化合物、化学反应原理等知识相结合，考察现象、定性估计和定量核算等能力。 在复习中，一是通过归纳和对比留心把握要素元素周期律的本质和规律，二是留心要素周期表的结构特征，善于归纳表的小规律，小窍门，把周期表所含知识挖掘出一盏茶。 基础知

2、识评审1、要素元素周期律1 .定义：要素附带。 递增变化的规律被称为元素体元素周期律。 2 .元素体元素周期律的本质：元素体原子。 周期性变化性质，核电源负载数(或原、子序号)，周期性，核外电，子序列，3 .元素体元素周期律的具体内容： (1)原子核外电子序列的变化规律：除h、He元素体外，最外电子层上电子数重复增加的变化；(2)原子半径的变化规律：同周期，核电源负载数(或原子序数) (惰性气体元素原子的半径因测定方法而异。1、8、增加、减少、增加、(3)元素体主要价格(最高平价和最低负值)的变化规律：随着原子序数的增加，元素体的最高平价重复从价格到价格的周期性变化，其中元素体的负值从价格到价

3、格增加；(4)元素体的金属性和非金属性的变化规律：同周期， 随着原子序数增加，金属性逐渐地，非金属性逐渐地同主族，随着核电源负载数(或原子序数)的增加，金属性逐渐地，非金属性逐渐地增加。1、7、-4、-1、减弱、增强、减弱、二、元素体周期表及其应用1 .元素体周期表的组织是将按升序从左向右排列的相同要素从左向右排列成一列，将相同元素体按电子层数增加的顺序从上到下纵向排列。原子序数、电子层数、最外层电子数、2 .周期表的构造(横七纵“十八”) (1)周期：元素体周期表中每横行一个，7个横行为一个周期。 短周期是指3个周期，长周期是指3个周期，没有满足第1周期，称为不完全周期。 (2)族： 18个

4、纵、全部族：个主族、个副族、个第族、个零族、第。 纵向行为零族第三纵向行为第族。 周期，7、1、2、3、4、5、6、16、7、7、1、1、18、8、9、10、7、3 .也许有位于元素体的元素周期律和周期表中的金属和非金属的边界附近的元素体。 左下、右上、钫、氟、金属性、非金属性、重点知识归纳1 .元素体元素周期律：元素体的性质随着核电源负荷数(或原子序数)的增加而周期性变化的规律称为元素体元素周期律。 续表，2 .了解元素体金属性和非金属性比较结构上的元素体金属性和非金属性的转变规律：该主族元素体的原子从上向下，原子半径逐渐增加，对照电子的吸引能力逐渐减少，失去电子的能力增强，获得电子的能力变

5、弱，即金属性逐渐增强， 非金属性逐渐变弱的同周期元素体(稀瓦斯气体除外)的原子从左向右原子半径逐渐减少，对照电子的吸引能力逐渐增加，得到电子的能力增强，失去电子的能力变弱，即非金属性逐渐变强，金属性逐渐变弱。(1)比较元素体金属性强弱的实验事实：单体与水或酸反应而容易置换氢(金属活性顺序表)最高价的氧化物是与水合物的碱性强弱对应的活泼的金属，是能够从其盐溶液中置换惰性金属的原电池中的作为负极的金属，是金属性比作为正极的金属强的电解时在阴极上(2)比较元素体非金属性强弱的实验事实：与氢化物生成瓦斯气体状氢化物的难易度及瓦斯气体状氢化物的稳定性元素体的最高价氧化物对应于水合物酸性强弱的置换反应：非

6、金属性强的单质可置换为非金属性弱的单质，电解时在阳极上后析出的非金属单质比先析出的非金属单质非金属性强。 3 .微粒半径的大小比较规则影响半径的主要因素是电子层数、核电源负载数、核外电子数(1)原子半径a .该主族元素体的原子半径随电子层数的增加而逐渐增大。 (电子层数越多半径越大)例如，LiNaKRbCs b .同周期元素体(惰性气体元素除外)的原子半径随着原子序数的增加而逐渐变小(电子层数相同时，核电源负载数越多半径越小)。 例如，NaMgAlSiPSCl，(2)络离子半径a .电子层结构相对于相同的络离子，核电源负荷数大的半径小。 例如O2-F-Na Mg2 Al3 S2-Cl-K Ca

7、2 b .同种元素体的各种微粒，核外电子数越多半径越大。 金属阳络离子半径比其原子半径小，例如是NaNa (电子层数越多则半径越大)。 非金属阴络离子半径比其原子半径大，例如是Cl-Cl (电子层数、核电源负荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大)。 4、元素体周期表：元素体周期表是元素体元素周期律的具体表现形式，元素体种类、始终与元素体、原子结构的关系、元素体周期表、结构、7周期、周期数=电子层数主族序号=最层外电子数，12hhe28line38naar的16族(7主7副族0族)、三短(主族)、 原子半径主价金属性非金属性气体氢化物稳定性最高价氧化物的水合物酸盐化学基性、性质，元素体周期表的

8、应用： (1)预测元素体的性质：常见主题给出的答案：根据该元素体存在的族所熟悉的元素体的性质，根据迁移规律进行化学基判断。 (2)启发人们在某地区寻找新物质(农药、半导体、催化剂等)。 (3)预测新要素的存在。 5、周期表中特殊位置的元素体(1)族序号等于周期数的元素体： h、Be、Al； (2)族序号等于周期数两倍的元素体： c，s； (3)族序数等于周期数的3倍的元素体： o； (4)周期数是族序号的2倍的元素体： Li、Ca； (6)周期数为族序号的3倍的元素体为： Na； (7)限制价格不等于族序数的元素体是o、f。 6 .周期表中“位、构造、性”的三角恋(调查元素体周期表的构造)以下

9、说法有错误的地方是() a .原子及其阴络离子的核外电子层数等于其元素体存在的周期数b。元素体周期表中从b族到b族的10行元素体全部为金属元素体c。氦原子以外的稀瓦斯气体原子的最外层电子数全部为8 D。同一主族的不同长周期元素体的原子序数为18，d错开的同一主族的不同长周期元素的原子序数为18个不同方法指导：本问题通过查阅元素体周期表的编制规则，解决此类问题时，应注意对使用同周期和同主族元素体的异同规则进行留心，对使用周期表编制的一般规则进行留心，并总结出一个特殊的规则。众所周知，惰性气体元素的原子序数为2、10、18、36、54、86，其元素体的周期数与比它稍大的惰性气体元素的周期数相同，从

10、原子序数减去比它小且接近的希瓦斯气体的原子序数，就是该元素所在的纵行数。 第1、2纵行为第a族、第13至17纵行(注意第6、7周期的第3纵行中有15种元素体)是第a至第a族、第18纵行为零族。 关于周期表的构成特征，已知(调查元素体元素周期律知识的运用)铍(Be )的原子序数是4。 以下对铍及其化合物进行正确的叙述，() a .铍的原子半径为硼的原子半径b .氯化铍分子中的铍原子的最外层电子数为8 C .铍单体与冷水反应生成物为氢d .水氧化铍如氢氧化铝那样具有与酸反应的性质，d， 根据Be的原子序数为4的其位置及同周期、同主族元素体的原子结构和性质的推移规律，其原子半径比b大的Be原子的最外层电子数为2个，BeCl2分子中Be最外层2个电子与Cl共有2对电子，其最外层电子数为4个，Be的金属性比Mg小，Mg与冷水不反应铍和铝在元素周期律表中处于对折角线的位置，它们的金属性比镁弱，非金属性比硼弱，性质上类似，水氧化铍也是具有两性的物质。 方法指导：利用同主族元素体和同周期