课题3　金属资源的利用和保护

1、课题3金属资源的利用与保护、第八单元金属与金属材料、金属制品在日常生活中的应用：铁元素钢的应用：铁元素钢的生产与使用是人类文明与社会进步的重要标识牌、如何获得生产合十礼绳索所必需的铁元素？ 两根主缆的重量为16780吨，课题3金属资源的利用和保护，第八犹他针织面料金属和金属材料，学习目的，1熟悉工业制铁元素的概况。 2了解实验室一氧化碳热还原氧化铁元素的基本原理和操作方法。 3初步学习含有杂质的修正算法。 立四环境意识。 自主阅读，1 .地壳中含量最多，位于第2位的金属元素体分别是什么2 .金属元素体在自然段中以怎样的两种形式存在？ 3 .认识常见的金属矿石，了解其主要成分。 (本P14-15

2、 )、铝和铁元素、进入自然、自然段金属的存在形态、化合物：金、银等惰性金属、其假定的金属、单质：自然段单质存在的金、自然段单质存在的银、自然进入的菱铁矿(主要成分为FeCO3)、铝矾土(主要成分为Al2O3)、 黄铜矿伊利石(主要成分为CuFeS2)、辉铜矿(主要成分为Cu2S )、(Fe%=70% )、fe%、赤铁矿、磁铁矿制铁元素均可选择。 理由：由于同纯度矿石的铁元素含量高不会产生有毒瓦斯气体的二氧化硫，所以在选择其中的几个矿石进行制铁元素时，应该如何选择？选择时应考虑的因素是什么？ 赤铁矿(主要成分Fe2O3)、高炉铁水(主要成分Fe )、我们向在先学习的物质之中，铁元素氧化物中的“氧

3、元素体”可被夺走的是什么？ 回顾：c、H2、CO等物质，磁铁矿(主要成分Fe3O4)，进入实验室，排瓦斯气体应如何处理？ 用气球(气囊)收集，点火：排瓦斯气体用管子通过酒精喷雾器点火，再利用。 收集：用排水法收集。 你知道用酒精灯点燃瓦斯气体的这些个装置吗？ 进入实验室，验证生成物吗？ 一氧化碳热还原氧化铁元素的生成物请预测一下如何验证？ 看看石灰水是不是浑浊的。 Fe :再取少量剩馀的佗固体，加入稀盐酸或稀硫酸，调查有无气泡产生。 友谊注意：赤铁矿的主要成分Fe2O3与稀盐酸或稀硫酸作用而不产生瓦斯气体的铁元素与稀盐酸或稀硫酸反应而产生瓦斯气体。 进入实验室后，你会选择合适的操作程序吗？ 通

4、过单纯的CO，加热固体，消除酒精喷雾器，检查装置的气密性，放入药品，继续通过CO蒸发制冷，用上图的装置进行实验时，主要有以下的步骤。 选择适当的步骤吗？陈述理由。进入实验室，实验步骤，1 .2 .3 .4 .通过单纯的CO，加热固体，关掉酒精喷灯，检查装置的气密性，放入药品，5 .通过CO继续蒸发制冷，6 . 停止加热，使一氧化碳持续通过蒸发制冷的目的是什么？ 是否选择适当的操作步骤？ 放掉装置内的空气，防止爆炸，防止试管内的液体吸引，防止铁元素被氧化，进入实验室后，请说明实验现象，或者通过看网络视频，说明实验现象：请清楚地看出石灰水的混浊，固体粉末逐渐从红变为黑，Fe2O3 CO Fe CO

5、2，3，3，2，化学方程式：实验室的探索，工业的大规模生产，应用，进入工厂，看网络视频的时候请考虑下一个问题：主要的原料是什么？ 各自发挥着什么样的作用呢？ 2 .主要原理是什么？ 3 .主要设备是什么？ 主要设备：铁元素矿石焦炭石灰石、原料：铁元素元素体的供应、SiO2去除、工业制铁元素、高炉、主要生成物：原理：生铁铁元素、(混合物)、进入工厂、加热产生CO、解：含有96%铁元素的生铁铁元素可精炼的质量为x、160、112、1000t80%、96% Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2、高温、杂质为20%、1000t(1-20% )、1000t(1-20% )、杂质为4%、(1-4%)X、进入工厂的Mr(Fe3O4)=232、Fe3O4 4CO 3Fe 4CO2 解：含有必要的Fe3O487%的磁性铁元素矿石的质量为x，232，168，16780 t 98 %，87%X，X 26102.2t，Fe3O4 4CO 3Fe 4CO2，高温，232，168，16780 t 98 %，87%X，进厂解法2 :将含有96%铁元素的生铁铁元素可精炼的质量设为x、562、160、100%、=96%X、1000t、80%，用其他方法解决吗？ 变形1 :含有25%杂质的1000t红