《物质结构与性质》模块复习.ppt

1、物质结构和性质模块总复习，第一章原子结构的体系结构、温故知新、一、基态原子的核外电子配置，1、泡利不相溶原理2、能级最低的原理(能级交错的现象) 3、洪特规则核外电子配置和元素体周期表，1、核外电子配置和周期的划分，2、核外电子配置和族的划分， 元素体核外电子构型，1、3个周期中的某元素体原子的未对电子数为2，核外电子构型(2)需要试制价电子构型的气体原子、络离子丧失一个电子所需的最小能量称为电离能，用符号I表示，单位为kJmol-1。 1、概念：2、意义：比较原子脱电子能力的相对强弱从电离能的飞跃性变化判断元素体的价格，3、变化规律、相同周期从左向右，元素体的第一电离能增加的同一主族，从上向

2、下，元素体的第一电离能减少。 特例？ 二、元素体性质2 :电负性及其变化规律，1、概念：2、意义：3、变化规律，元素体原子在化合物中吸电子能力的尺度，用于表示两原子在形成化学键时吸电子能力的相对强弱。 以确定元素体是金属元素体还是非金属元素，以及元素体的活性。 通常的阴性度不足2的元素体，大部分是金属元素体，阴性度大于2的元素体，大部分是非金属元素。 判断化合物中元素体化价的正负：同一周期从左向右，元素体的阴性度增加的同一主族，元素体的阴性度从上向下减少。 金属元素体的电负性越小，金属元素体越活性。 电阴性度大的元素体容易呈现负价格。 三、理解元素体元素周期律的实质、元素体的性质： 1、原子半

3、径2、化价3、电离能4、阴性度5、氧化性6、还原性、元素体的性质变化的周期性依赖于元素体原子核外电子配置的周期性。同周期、同主族元素体性质变化的相似性和演变规律、1、将下一个元素体按第一电离能由大到小的顺序依次为K Na Li B C Be N Na Al S P、Li Na K、N C Be B、P S Al Na、授课练习、判断依据： 1、一般、2、反常的时，考虑价电子配置。 2 .下述各元素体的原子排列中，电负性的减少顺序正确的在() a、KNaLi B、FOS C、AsPN D、CNO、b、教室练习、物质微粒间的相互作用、强、弱、化学键、分子间作用力即分子极性、分子立体构型、范德瓦尔斯

4、力、氢键、物质的物理性质， 某物质的物理性质、结合能、结合长、结合角、判断分子的稳定性、分子在空间中的几何构型、反应热=所有反应物结合能的总和所有生成物结合能的总和、牛鼻子： 1、类型： ss牛鼻子； sp牛鼻子； pp牛鼻子。 2、特征：轴对称(以形成化学键的两个原子核为连接线为轴进行旋转操作，共价键电子云的图形不变) 3、叠加方式：“头顶”式、四、各种化学键、键： 1，特征：镜像对称(每个键的电子云是两个块组成的共价键有一个键，另一个是等电子原理：原子总数相同、价电子总数相等的分子，具有相似的性质。例如，CO和N 2的空间配置相同，(2)是络离子键、1、络离子键形成的原因2、络离子键的实质

5、3、络离子键的特征，作为键原子所属的元素体的电负性差在大于1.7时，在原子间形成络离子键，在负极性、正络离子也无可能在某种程度上接近的方向性或饱和性阴阳络离子间静电作用的化学键叫做络离子键。 活泼的金属元素体(IA，IIA )和活泼的非金属元素(VIA，VIIA )之间的化合物。 由活泼的金属元素体和酸络离子组成的盐，由铵盐和酸络离子(或活泼的非金属元素)组成的盐。 (3)配位键，1，概念： 2，形成条件3，配位键经常存在的物质是特殊的共价键。 结合的两个原子间的共同电子对，由一个原子单独供给而形成。 一个原子有孤对电子，另一个原子有接收孤对电子的“空轨道”。 配合物、(1)中心原子(2)配体

6、(3)配位数(4)配络离子的电荷数、(4)金属键、1、金属键及其实质上也是金属阳络离子与“自由电子”之间存在的强相互作用本质上的电作用。 2、金属键的性质、饱和性和方向性都没有金属键中的电子移动整个3维度空间，属于整个金属。 一般来说，金属元素体的原子半径越小，单位体积的自由电子的数量越多，影响金属键和金属性质、4、金属键的因素就越强。 5、金属键意义、金属键越强，金属晶体硬度越大，熔化沸点越高。 五、判断分子极性和非分子极性的方法，分子极性对物质的熔点、沸点、溶解性的影响： 1、分子极性越大，熔点、沸点越高。 2、相容原理相似。 六、轨道混合理论、1、混合2、混合过程3、杂化轨道的类型、混合

7、类型杂化轨道间空间配置例的夹角sp 180直线BeCl2 C2H2 sp2 120平面三角形BF3 C2H4 C6H6 sp3 10928正四面体CH4 C2H6 NH4， 中心原子上的价电子都用于形成共价键，二是在中心原子上具有孤对电子的分子，中心原子上的孤对电子也占据中心原子周围的空间，相互排斥。 七、价电子对互斥模型是指ABm型分子(a是中心原子，b是配位原子)分子的价电子对数n是指中心原子价电子数与中心原子最外层电子数相等，配位原子中的卤原子、氢原子给出一价电子，氧原子和硫原子不给出电子，可进行订正，七、 电子对键孤立对分子空间配置例对数电子数32v型SO2 4 3 1三角锥形NH34

8、2v型H2O，花花绿绿的分子、1、3原子分子的立体结构有直线型和v型两种。 2、4原子分子的立体结构多为平面三角形和三角锥状两种。 3，五原子分子的立体结构最常见的是正四面体形，直线型：CO2 CS2 HCN BeCl2 HgCl2，v型：H2O H2S SO2 O3 NO2-，平面三角形：BF3 BCl3 CO32- CH2O。 ch4si h4ccl4si f4sicl4NH4so 42-clo4- BF4-，八，分子间作用力和物质性质的关系，1，物质溶沸点的关系，(1)气体分子能够凝结为液体和固体，是分子间作用力作用的结果。 分子间引力越大，越难气化，所以沸点越高，汽化热越大。 固体溶解

9、于液体时也必须部分克服分子间引力，因此分子间引力大的一方熔点高，溶解的热量大。(2)稀瓦斯气体和几个单纯的对称分子及同系物的熔融沸点随着相对分子质量的增大而上升，当然也是分子间作用力增大的结果(3)在同分异构体之间，支链越少分子间作用力越大，沸点越高。 2、氢键，1，概念： 2，表示形式： 3，形成条件： 4，类型： 5，对物质性质的影响：熔化、沸点、电离和溶解度、分子间作用力范围、特征和影响因素，1，2，特征：远低于无方向性和饱和性的化学键主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质。 3、影响因素： (1)分子大小(2)分子空间配置(3)分子中的电荷分布是否均匀，规则：一般来说，组成和结构相

10、似的物质，分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔融沸点越高。 稀瓦斯气体：单原子分子、结晶类型判定方法： 1、化学键类型2、元素体、微粒种类3、结晶融合、沸点高低、共价键(空间网状)、脱电子、络离子键、共价键、共用电子对、结晶、分子间作用力南通市第一中学张小平226001，九、结晶、微粒、化学键、四种结晶的比较、阴、阳络离子、原子、分子、 包括金属阳络离子、自由电子、络离子键、共价键、分子间作用力、金属键、四种结晶的比较金属键、化学键的情况下，应克服溶解的作用，四种结晶的比较，非导电、导电、固体导电的情况下，溶解时导电的情况下，半导体以外的非导电、非导电、导电、熔融、沸点的比较， 不同的熔融

11、沸点越高，离子晶体：络离子电荷数越多，络离子半径越小，络离子键越强，熔融沸点越高，金属晶体：金属阳离子电荷数越多，络离子半径越小，金属键越强，熔融沸点越高，一般来说：熔融沸点的比较熔融沸点越高： CO N2 2，支链越多， 熔沸点越低：正戊烷、环戊烷；芳香族化合物：奥尔特间残奥位化合物，常见结晶微观结构；(1)NaCl结晶；(1)纳金属钍络离子和氯元素的位置： (1)钠离子：体心和棱的中点氯离子：面心和顶点，或反之。 (2)单位小区包含的纳金属钍络离子、氯元素络离子的个数、订正方法：顶点占1/8的棱占1/4的面心占1/2的体心为1，氯元素络离子：纳金属钍络离子：(3)与na等距离最近的na、C

12、l-各有几个？ 与Na等距离最近的Na是： 12个与Na等距离最近的Cl-是： 6个，常见结晶的微观结构，(2)CsCl结晶，(1)铯络离子和氯元素络离子的位置：铯络离子：体心氯元素络离子：顶点； 或者反之。(2)每单元电池所含铯络离子、氯元素络离子个数、铯络离子： 1个氯元素络离子： 1个，(3)与铯络离子等距离最近的铯络离子、氯离子各有几个，铯离子： 6个氯离子： 8个，常见结晶的微观结构，(3) 二氧化碳分子的位置：二氧化碳分子是体心和棱的中点(面心和顶点)，(2)每单位单元的二氧化碳分子的数量，二氧化碳分子的数量： 4个，12个，(4)金刚石(硅)和黑金属铅，配置，结合角，结合长，正四

13、面体，空间网状原子结晶，平面正六角形，层状混合结晶，109 o28，122 金刚石碳石墨、金刚石碳石墨、(5)二氧化硅结晶、思考： 1、硅原子和与其相连的4个氧原子的关系2、硅原子和其周围的4个硅原子的关系3、Si-O键和Si原子的个数比是多少，比较了金属晶体的4种沉积模式， 阅读并把握资料卡片，进行课堂练习，练习1 :以下说法正确的是() a，离子晶体必须含有络离子键的分子晶体必须含有共价键b、NaCl、HCl、SiO2的晶体中，单分子c、HCl和乙醇晶体溶解在水中时克服微粒间作用力的类型是相同的d，HCl和乙醇晶体该物质不能具有的性质是： () a，N60难溶于水b，稳定性为：N60 N2

14、 C，熔点为： N60 N2 D，原子结晶，d，属于授课练习的练习3 :以下的说法中有错误的是： () a，黑金属铅为12g，c-c键为1.5mol，二氧化硅为60g 氯化纳金属钍结晶含有4mol，在氯元素络离子的周围等距离最近的氯元素络离子是12个d，黑金属铅结晶中每最小环平均含有6个碳原子。 A:1/44=1 B:1/8 8=1 C:1 1=1 A，b，c的个数比：1:1:1化学式： ABC，完成，课程练习，练习5:12，60o，30，比较原子和络离子半径的大小的规则，1，同一元素体的微粒子看核外电子数，核外电子数多例如，阴络离子半径原子半径、r(Cl) r(Cl )阳络离子半径原子半径、r(Na) r(Na )低价阳络离子半径高价阳络离子半径、r(Fe 2) r (Fe 3 )、2、不同的元素体、(2)同主族的元素体原子(或络离子)半径随着电子层数增大而增大。 (3)电子层结