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文档简介

1、利用扫描隧道显微镜观察到的原子图象,复习提问,原子是如何定义的？该如何理解？,原子是化学变化中的最小粒子； 在化学变化的范围内不能再分。,(思考)原子是否可再分?原子是如何构成的?,一、原子的构成,电子在原子核外很大的空间里绕核作高速运动,体育场,原子,原子核,想一想：原子为何不显电性？,信息：每个质子带一个单位正电荷,信息：每个电子带一个单位负电荷,信息：中子不带电,核电荷数=质子数=电子数,He,例1、下表选自教材 P53 表3-1：几种原子的构成。通过下表，可总结出“在原子里质子数等于核外电子数”，你还有哪些发现：, ； ； 。,质子数与中子数不一定相等,原子核内不一定有中子,不同种类的

2、原子，质子数不同,一 个 碳 原 子 的 质 量： -2 6 kg,原 子 的 实 际 质 量,0.00000000000000000000000001993 kg,(引入)用这样小的数量来表示原子的质量很不方便,能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子质量呢？,二、相对原子质量,1、定义： 以碳-12原子的质量的1/12作为标准，其他原子质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量（符号为）。,是一个比值，单位为一。,算一算！,一个氢原子的质量是：1.6710-27 一个氧原子的质量：.10-26 分别求出它们的相对原子质量。,碳12原子质量的1/12等于1.6610-27 kg,氢

3、的相对原子质量=1.6710-27/ 1.6610-27 =1.0061 氧的相对原子质量=.10-26/1.6610-27 =1.0061,（讨论归纳）原子的质量主要集中在原子核上,原子的质量质子质量质子数+中子质量中子数,相对原子质量质子的相对质量质子数+中子的相对质量中子数,结课,一.原子的构成,原子,原子核,电子,质子,中子,（带1个单位的正电荷）,（不带电）,（带1个单位的负电荷）,核电荷数 = 质子数 = 电子数,二.相对原子质量,相对原子质量 质子数+中子数,0,1,6,12,26,30,15,15,7,14,例2,例3 、铁原子的相对原子质量是( ) A、56克 B、56 C 、9.28810-26 Kg D、1/56,例4、组成一切原子必不可少的粒子是( ) A、质子 B、质子 电子 C、质子 中子 电子 D、质子 中子,例5、铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由(

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