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文档简介

1、第四节，学习原子的能级结构，目标： 1，理解玻尔理论的背景2 .理解玻尔的理论内容，意义把握3 .理解稳定态(基态和激发态)、量化、能级、跃迁的概念，理解氢原子的能级图。 在知道原子的内部构造之前就观察到了瓦斯气体光谱，但是那时，瓦斯气体光谱只有几个相互连接的特定光谱。 玻尔理论很好地解释了氢原子的光谱，原子的能级不连续，原子从高能级向低能级迁移时，放射光子能量也不连续的光子的放出和吸收，迁移时吸收或放射的光子能正好等于发生迁移的2能级之差。 (EmEn )，巴耳末等人总结的规律：完成p61的“讨论和交流”，氢原子的能级：n为正整数，称为能量子数。 氢原子的能级图：，-13.6 2 .基态：在

2、正常的状态下，原子处于最低能级，此时电子在离核最近的轨道上移动，将该稳定态称为基态。 3、激发态：基态以外的能量高的其他能级称为激发态。 4、原子发光现象：原子从高激发态向低激发态或基态迁移的过程是发射能量的过程，该能量以光子的形式发射，这就是原子发光现象。 班级总结，班级练习：1，对玻尔理论的以下说法中，正确的是a，继承卢瑟福的原子模型，但是在原子能量和电子轨道中导入量子化假说b，在古典电磁理论中对“做加速运动的电荷放射电磁波”的观点提出异议c， 在能量转化和守恒中，原子发射频率和原子能量变化之间的定量关系d，玻尔公式是根据他的理论，利用经典电磁理论和牛顿力学计算的，ABCD，2，以下玻尔理

3、论的解释不正确的说法是，() a，原子仅位于一系列的不连续状态中，各个状态是恒定的能量b， 与原子中相对应，核外电子不断地进行加速运动，如果能量状态不发生变化，则能量c、原子从一个稳定态向另一个稳定态迁移时，必须分别放射一定频率的光子d、原子，根据c、3、玻尔理论，氢原子中的量子数n越大， 以下的说法是正确的() a，电子轨道半径越大则b，核外电子的速度越大则c，氢原子水平的能量越大则d，核外电子的电势越大则ACD，4，根据原子中的电子的绕核运动的半径() a，任意的值b，在某个范围内任意的值c，一系列的不连根据一系列不连续的特定值，d，5，玻尔理论，一个氢原子中的电子在从半径ra的圆轨道向半径rb的圆轨道自发地直接迁移的过程中() a，原子发出一系

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