高中化学概念大全

1、(1)掌握基本概念1分子：分子是独立存在，能够保持物质化学性质的微粒子。(1)分子是与原子、络离子同样构成物质的基本微粒(2)根据构成分子的原子数可分为以下几类例如： He、Ne、Ar、Kr双原子分子示例： O2、H2、HCl、否多原子分子例： H2O、P4、C6H12O62 .原子：原子是化学变化中最小的粒子。 也就是说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子变化。(1)原子是构成某物质(例如金刚石、结晶硅、二氧化硅等原子结晶)和分子的基本微粒。(2)原子由原子核(中子、质子)和核外电子构成。3 .络离子：络离子是指带有电荷的原子或原子团。(1)络离子须阳络离子： Li、Na、h、NH4 阴络

2、离子： cl、o 2、oh、so42(2)存在络离子的物质；离子化合物中： NaCl、CaCl2、Na2SO4电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液金属晶体中：纳金属钍、铁元素、钾元素、铜4 .元素体：元素体是具有相同核电源负荷数(即质子数)的同种原子的总称。(1)元素体与物质、分子、原子的区别和关联：物质由元素体构成(从宏命令上看)物质由分子、原子或络离子构成(微观)。(2)一些元素体可以形成不同的单质(性质、结构不同)的同素异形体。(3)各元素体在地壳中的质量分数各不相同，占据上位5位的是o、Si、Al、Fe、Ca的顺序。5、同位素：指同一元素体不同核素间的相互对称同位素，即具有相同质子数、不同

3、中子数的同一种类的原子相互对称同位素。 例如，h有11H、21H、31H (氡、氘、氚)这3种同位素。核素：核素具有特定的质量数、原子序数和核电源状态，而且是用于观察其寿命的一盏茶种类的原子。(1)同种元素体可以具有几种不同的核素同位素。(2)同一元素体的各种核素的中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。 由于核外电子的排列相同，所以它们的化学性质大致相同。原子团：所谓原子团，是指多个原子结合而成的集团，由于很多反应，原子团作为一个集团参加反应。 原子团有根(例如SO42-、oh-、CH3COO等)、官能化学基(在有机物分子中反映物质的特殊性质的原子团，例如-oh、NO2、COOH等)、自由基

4、(自由基)的几种类型8 .物理性质和化学性质物理性质化学性质概念(宏命令)物质不发生化学变化就能表现的性质物质化学变化时出现的性质实质(微观)物质的分子组成和结构没有改变时出现的性质物质的分子组成或结构改变时出现的性质性质包包含内容颜色、状态、气味、味道、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、热传导性等一般指氢、氧、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐能否反应、热安定性等物理和化学变化：物理变化：没有生成其他物质的变化，只是物质形态的变化。化学变化：变化时生成其他物质，也称为化学反应。化学变化的特点：新物质的生成伴有散热、发光、变色等现象化学变化的本质：旧的结合断裂、新的结合生成电子、移动等。 两者的

5、区别在于，前者没有新的物质生成，只是物质形态的变化。9 .液化：指气体物质在降温或提高压力的条件下变化为液体的现象。 在化工生产过程中，为了便于储存、运输某些瓦斯气体物质，多将瓦斯气体物质液化。 液化操作在降温的同时加压，液化使用的设备和容器为了确保安全必须承受高压。 常用的几种瓦斯气体液化后的用途如下表所示。瓦斯气体名称液化后的名称主要用途空气液体空气分离空气制氧、氮、稀瓦斯气体氮瓦斯气体液态氮冷冻剂氯元素瓦斯气体液体氯元素自来水消毒剂、氯化二铁元素、氯化烷烃等阿摩尼亚瓦斯气体液体阿摩尼亚用于载冷剂、阿摩尼亚冷冻机二氧化硫液体二氧化硫漂白剂石油气液化石油气燃料10 .溶解性：指物质在某种溶剂

6、中溶解的能力。 例如氯化纳金属钍容易溶于水，但不易溶于乙醇酐、苯等有机溶剂。 单体碘元素在水中的溶解性差，但容易溶解于乙醇、苯等有机溶剂中。 苯酚在室温下微溶于水，温度超过70时以任意比例与水相溶(苯酚熔点为43，70时苯酚为液态)。 利用物质的温度和溶剂的溶解性的不同，可以分离混合物，进行物质的精制。在这些个物质溶解的过程中，溶质和溶剂的化学组成不发生变化，能够以简单的物理方法分离溶质和溶剂。 也有完全不同的意思的溶解。 例如，石灰石溶解于盐酸、铁元素溶解于稀硫酸、氢氧化银溶解于试剂氨水等。 这样的溶解会改变物质的化学组成，用简单的物理方法不能精制溶解的物质。11 .金属性：元素体的金属性通

7、常是指元素体的原子失去价电子的能力。 元素体的原子越容易失去电子，其元素体的金属性越强，其单体容易置换水和酸中的氢而成为氢瓦斯气体，其最高价的氧化物的水合物的碱性也变强。 元素体的原子半径越大，价电子越少，电子越容易丢失。 在各种稳定同位素中，铯元素体金属性最强，氢氧化铯的碱性也最强。 金属元素体除了表示强弱的金属性之外，在非金属元素中也有硼、硅、砷、碲等金属性的。12 .非金属性：元素体原子在反应中得到(吸收)电子的能力。 元素体的原子在反应中容易得到电子。 元素体的非金属性越强，其元素体的单体越容易与H2化合，生成的氢化物稳定，其最高价的氧化物的水合物(含氧酸)的酸性越强(氧元素体、氟元素

8、体除外)。众所周知氟是最活跃的非金属元素。 氢瓦斯气体和黑暗中发生激烈的爆炸反应，氟化氢是最稳定的氢化物。 氧元素体的非金属性仅次于氟元素体，除氟、氧元素体外，氯元素元素体的非金属性也较强，其最高价氧化物(Cl2O7)的水合物过氯元素酸(HClO4)是众所周知的含氧酸中最强的。金属性的强弱强弱关非金属性词最高价氧化物水合物的碱性强弱最高价氧化物水合物酸性的强弱与水和酸反应，很难置换H2容易与H2化合，氢化物的生成稳定性活性金属可以从盐溶液中置换惰性金属活性非金属单体可以取代为比较惰性非金属单体阳络离子的氧化性强的是惰性金属，氧化性弱的是活性金属阴络离子还原性强的是非金属性弱，还原性弱的是非金属

9、性强原电池中负极是活性金属，是极惰性的金属高价的金属氧化成非金属性强的单体，低价的金属氧化成非金属性弱的单体电解时阴极先析出的是惰性金属电解时阳极先发生的是非金属性弱的单体氧化性：物质(单体或化合物)通过化学反应得到(吸引)电子的能力称为物质的氧化性。 非金属单质、金属元素体高价状态的化合物、部分含氧酸及其盐一般具有强氧化性。非金属单体的氧化性强弱与元素体的非金属性很相似，元素体非金属性越强，单体的氧化性也越强。 氟是氧化性最强的非金属单质。 氧化性规律为：活性金属阳络离子的氧化性比惰性金属阳络离子的氧化性弱，例如Na Fe2、MnO4MnO42MnO2； 同种元素体的含氧酸的氧化性价态高，氧

10、化性越强，例如HNO3HNO2，浓度越大，氧化性也越强，例如浓HNO3稀HNO3、浓H2SO4稀H2SO4。 但也有例外，就像氯元素元素体的含氧酸一样，它们的氧化性的强弱顺序是HClOHClO2HClO3HClO4。还原性：物质在化学反应中失去电子的能力称为该物质的还原性。 含有金属单质、多数非金属单质、元素体的廉价状态的化合物都具有强还原性。 物质还原性的强弱取决于该物质在化学反应中失去电子能力的大小。金属性越强，金属单体的还原性也越强，金属单体的还原性顺序和金属活性顺序基本一致。 元素体的非金属性越弱，非金属单体的还原性越强。 如果元素体中有很多价态的物质，一般价态降低，还原性增强。 含硫

11、元素体的价态不同的物质的还原性： H2SSSO2； 含磷元素体物质的还原性PH3P4PO33； 铁元素及其盐的还原性： FeFe2等。15 .挥发性：液体物质在低于沸点的温度条件下转化为气体的能力，以及部分气体溶质从溶液中逃逸的能力。 大部分具有强挥发性的物质是乙醇、醚、丙酮、三氯甲烷、二硫化碳等低沸点的液体物质。 另外，试剂氨水、浓盐酸、浓硝酸等都具有强挥发性。 储藏这些个物质时，请与热源密闭保存，不要因热而加快挥发。16 .热升华：在加热条件下，固体物质不经过液态直接变成气态。 常见的可热升华物质有I2、干冰(固体CO2 )、热升华硫、黄磷、灰砷等。17 .稳定性：物质化学性质的一种。 反

12、映了物质在某种条件下很难发生化学反应。 稳定性包括热安定性、光化学稳定性和氧化还原稳定性。越是惰性物质化学稳定性越好。 例如，苯一般化学性质比较稳定，因此常用苯作为萃取剂或有机反应的介质。 很多反应在水溶液中进行，作为水和溶剂，利用水的化学稳定性。18 .混合物：将两种以上物质混合而成的物质称为混合物(1)混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔融沸点(2)常见的特殊名称混合物：试剂氨水、氯元素水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、霍尔陆战队员、水玻璃爆鸣瓦斯气体、水瓦斯气体、天燃气、焦炉煤气、高炉气体、石油气、分解气体、空气合金； 过磷酸钙元素、漂白剂、火药、铝热剂、水泥、铁元素催化剂、

13、玻璃； 煤、石油的各种馏分。【注意】由同素异型体构成的物质是红磷和白磷等的混合物。 同位素原子组成的物质是将H2O和D2O等纯粹物质混合而成的。单体：由相同的元素体组成的单纯的东西叫做单体。 例如O2、Cl2、N2、Ar、金刚石、铁元素(Fe )等。 HD、16O、18O也是单质，单质分为金属单质和非金属单质两种。化合物：由不同的元素体组成的纯物称为化合物。从不同的分类角度出发，化合物可以分为络离子化合物和共有化合物等各种种类的电解质和非电解质； 无机化合物和有机化合物； 酸、碱、盐、氧化物等。酸：电离理论：电解电离的阳络离子全部为h的化合物称为酸。常见的强酸： HClO4、H2SO4、HCl

14、、HBr、HI、HNO3常见弱酸： H2SO3、H3PO4、HF、HClO、H2CO3、H2SO3、CH3COOH22 .碱：根据络离子化理论，电解质络离子化时产生的阴络离子全部为oh的化合物称为碱。常见的强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2常见的弱碱： NH3H2O、Al(OH)3、Fe(OH)323 .盐：电离时与金属阳络离子(或NH4 )生成酸络离子的化合物称为盐。盐的分类：正盐：例如(NH4)2SO4、Na2SO4 酸盐：例如NaHCO3、NaH2PO4、Na2HPO4碱盐： Cu2(OH)2CO3 24 .氧化物：由两种元素体组成，其中之一是氧的化合物叫氧化物。(

15、1)氧化物的分类方法按组成分类：金属氧化物： Na2O、Al2O3、Fe3O4非金属氧化物： NO2、CO、SO2、CO2(2)按性质划分：不盐氧化物： CO、NO成盐氧化物： CO2、SO2、SO3酸性氧化物： CO2、SO2碱性氧化物： Na2O、CuO两性氧化物： Al2O3、ZnO过氧化物： Na2O2超氧化物： KO225、同素异形体：同种元素体组成的不同单质为同素异形体。(1)常见的同素异形体：红磷、白磷O2和O3； 钻石和黑金属铅。(2)与素异型体之间可以相互转换，虽然是化学变化，但不是氧化还原反应。(2)正确使用化学术语1.4种符号(1)元素符号：表示元素体(宏命令)。 表示一

16、个元素体的一个原子(微观的)。 表示该元素体的相对原子质量。(2)络离子符号：在元素符号的右上犄角旮旯中省略电荷数和电气符号(符号)，“l”而不写为Ca2、SO42、c1、Na 。(3)价格符号：在元素体正上方加上正负价格，正负写在价数之前。 不能省略“l”的示例：(4)核素符号：例如2713Al、3216S、168O左上犄角旮旯为质量数，左下犄角旮旯为质子数。化价是指某个元素体的一定数量的原子与其他元素体的一定数量的原子化合的性质。在络离子化合物中，失去电子的是正价，失去n个电子的是正n价得到的电子是负价，得到的n个电子是负的n价。共有化合物中，元素体化价的数值由该元素体的一个原子和其他元素

17、体的原子形成的共用电子对数决定，正负由共用电子对的偏差决定，电子对偏于哪个原子，哪个原子表示负值的原子，偏离哪个原子表示正值。单体分子中元素体的化学键合价为零。化学式：以元素符号表示单体或化合物的组成式为化学式。 从物质的组成和结构特征来看，化学式也可以是分子式、实验式、结构简并性式等。 化学式表示的意思有差异。络离子化合物的化学式表示络离子化合物及其元素体组成，络离子化合物中阴、阳络离子表示最简单的整数比，同时也表示络离子化合物的化学式量。 例如，氢氧化钡这一物质及其构成元素体是钡、氢、氧三种元素体，化学式中Ba2与oh的个数比是12，也表示其化学式量是171。过氧化纳金属钍的化学式是Na2O2，但不能写成NaO，由于过氧化纳金属钍中实际存在的络离子是o22络离子，na:o22是2:1，所以过氧化纳金属钍的化学式只能用Na2O2表示。部分固体非金属单体及全部金属单体组成、结构复杂，它们的化学式仅由元素符号表示。 例如，红磷的化学式是p。4 .分子式：物质的分子组成用元素符号表示的公式。一般分子式是最简单公式的整数倍，许多无机物一致。 但是，也有例外。 例如，最简单的表达式为NO2的分子可以是NO2，也可以是N2O4。在单质、原子晶体、离子晶体中，通常也不存在简单的分子，其化学式表示该晶体中的各元素体的原子或络离子数的最简单的整数比，例如c、SiO2、CsCl、Na2CO3、2