[名校联盟]江苏省邳州市第二中学高中化学选修3课件：2-3-1键的极性和分子的极性

1、第三节分子的性质(共3课时),1了解键的极性和分子极性的概念； 2通过对简单极性分子和非极性分子结构的分析，了解键的极性和分子极性的关系。zxxk,一、键的极性 1共价键有两种：_键和_键。 2极性共价键是指_共价键，电子对会_，电负性较大的原子呈_电性，电负性较小的原子呈_电性，简称极性键。 3非极性共价键是指由_共价键，电子对_，又简称非极性键。Z.xxk,二、分子的极性 1极性分子是指分子中_，使分子的某一个部分呈_，另一部分呈_。 2非极性分子是指_。 3分子的极性是分子中化学键的_。当分子中各个键的极性的向量和为_时，该分子是非极性分子，否则是极性分子。 4只含非极性共价键的分子_非

2、极性分子。只含极性键的分子_是极性分子。Zx.xk,答案： 一、1.极性非极性 2由不同原子形成的发生偏移负正 3同种原子形成的不发生偏移 二、1.正电中心和负电中心不重合正电性负电性 2分子中的正电中心和负电中心重合 3极性的向量和零 4一定是可能,1已知成键元素的种类，你能判断共价键的极性和强弱吗？ 提示：(1)非极性键：AA型，即相同元素原子间成键形成的是非极性键。如NN、ClCl、HH、H2O2中的OO等。 (2)极性键：AB型，即不同元素原子间成键形成的是极性键。如HCl、CH、CO等。 (3)极性键极性强弱的比较：极性键中成键元素的电负性差别越大，键的极性越强。如卤族元素形成的氢化

3、物中键的极性强弱关系为：HFHClHBrHI。Zxx.k,1.共价键的极性 (1)极性键与非极性键的比较,说明： 极性键的两个键合原子，吸引电子能力强的原子呈负电性()，吸引电子能力弱的原子呈正电性()，如 。 极性键的两个键合原子的电负性相差越大，键的极性就越强，如HF的极性强于HCl的极性。,(2)极性键和非极性键的判断 同种元素的原子间形成的共价键一般为非极性键，如AA型。 不同种元素的原子间形成的共价键为极性键，如AB型。 形成化学键时，一般两元素原子的电负性之差x0时为非极性共价键； x1.7时为极性共价键；x1.7时为离子键。Zx.xk,2分子的极性 (1)极性分子：如果分子中正电

4、中心与负电中心不重合，使分子的某一部分呈正电性()，另一部分呈负电性()，这样的分子是极性分子，如HCl、NH3等。 (2)非极性分子：如果分子中正电中心与负电中心重合，这种分子是非极性分子，如O2、CO2等。,案例精析 【例1】下列有关叙述中，正确的是() A按共用电子对是否偏移可以把共价键划分为极性键和非极性键 B不同种元素的原子间形成的共价键一定是极性共价键 C极性键肯定没有非极性键牢固 D两个原子之间共用两对电子，形成的化学键一定有极性,解析A、B项符合极性键和非极性键的划分标准，A、B项正确，C项共价键的强弱与键长和键能有关，C项错，D项同种原子之间也可形成双键，如乙烯分子中的碳碳双

5、键，D项错。 答案AB,【例2】下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是() ACO2、H2SBC2H4、CH4 CCl2、C2H2 DNH3、HCl 解析本题考查的是分子有无极性及分子中键的极性的判断。由两种不同元素形成的共价键才会有极性，因此C项中Cl2中无极性键。之后根据结构可以判断A中H2S，D中NH3、HCl分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子。故正确答案为B。 答案B,点评判断含极性键的分子是否有极性的关键是看该分子的正负电荷中心是否重合，若重合，则为非极性分子，反之，则为极性分子。,下列叙述正确的是() A构成单质分子的微粒一定含有共价键 B由非金属元素组成的化合物不一

6、定是共价化合物 C非极性键只存在于双原子单质分子里 D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键,解析A项，稀有气体单质分子均为单原子分子，没有共价键。B项，NH4Cl为离子化合物。C、D项，如Na2O2、H2O2等分子中含有非极性键。故答案为B项。 答案B,下列叙述中正确的是() A以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B以极性键结合起来的分子一定是极性分子 C非极性分子只能是双原子的单质分子 D非极性分子中，一定含有非极性共价键 答案A,分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。只含非极性键的分子一定是非极性分子；含极性键的分子，如果分子结构呈空间对称，则键的极性相互抵消，各

7、个键的极性的向量和为零，这个分子就是非极性分子；反之，则是极性分子。即,案例精析 【例3】请完成下列表格的填空：,根据以上分析结果，试推测以上哪些物质易溶于水_。 解析本题着重考查分子的极性与键的极性以及分子空间构型之间的关系。由非极性键构成的分子一般都是非极性分子。由极性键构成的分子，若空间构型对称，分子中正负电荷中心重合，分子则无极性，这样的空间对称有三种：一是直线形对称，键角为180，常见的分子有：CO2、CS2、C2H2等；二是平面对称，键角为120，分子构型为平面正三角形，常见的分子有BF3、BBr3等；三是立体对称，键角为10928，分子构型为正四面体，常见有CH4、CCl4、Si

8、Cl4等。 根据相似相溶原理，易溶于水的有：HCl、NH3、CH3Cl。,答案,易溶于水的有：HCl、NH3、CH3Cl。,点评分子的极性由共价键的极性和分子的空间构型两方面共同决定。 (1)只含非极性键的分子都是非极性分子。单质分子即属此类，如H2、O2、P4等。 (2)以极性键结合而形成的异核双原子分子都是极性分子。 (3)以极性键结合而形成的多原子分子，若空间构型为中心对称的分子是非极性分子，若空间构型为非中心对称的分子是极性分子。 平时要熟练记忆H2O、CO2、BF3、NH3、CH4等一些分子的构型。,在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2中： (1)以非极性键结合的非极性分子是

9、_； (2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是_； (3)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是_；,(4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是_； (5)以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是_； (6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是_。,解析(1)该题要求判断键的极性、分子的空间构型和分子的极性，实质上是要掌握分析分子极性的正确思路或方法。(2)HF分子中元素的电负性相差最大，所以键的极性最强，则HF分子的极性也最大。 答案(1)N2(2)CS2(3)NH3(4)CH4(5)H2O(6)HF,两种非金属元素A、B所形成的下列分子中，属于极性分子是(),解析

10、A为正四面体构型，C为平面正三角形，对称的分子结构，键的极性向量和为零。B为V型，D为三角锥形，键的极性不能抵消，所以，为极性分子，应选B和D。 答案BD,ABm型分子极性的判断方法 (1)化合价法：对ABm型分子，若中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称；若中心原子化合价的绝对值不等于其价电子数时，则分子空间结构不对称，其分子为极性分子，具体实例如下表。,(2)物理模型法：将ABm型分子中的中心原子看做一个受力物体，将A、B间的极性共价键看做作用于中心原子上的力，根据ABm的空间构型，判断中心原子受力是否平衡，如果受力平衡，则ABm型分子为非极性分子，否则为极性分子。 (3)