化学反应速率

1、第三节 化学反应的速率和限度 (第1课时) 化学反应的速率,第二章 化学反应与能量,【教学目标】：,知识与技能： （1） 理解化学反应速率的概念。 （2）了解影响化学反应速率的因素。 （3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。 过程与方法： （1） 重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。 （2）通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。 情感态度与价值观： （1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。 （2）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法和德育教育。,【重点、难点】：,重点：化学反应速率的概念及影响因素,难点：影响化学反应速

2、率的因素,铁器生锈,烟花燃放,炸药爆炸,溶洞产生,煤炭形成,离子反应,说说下列现象的快慢:,食品腐败,香蕉成熟,【思考】：,化学反应的快慢，我们可以通过反应的哪些现象来判断呢？,用定性观察法判断反应的快慢,如：冒气泡快慢；,固体量改变；,浑浊程度；,颜色变化；,温度变化等。,如何用定量的方法判断反应的快慢？,1、 概念：,3 、单位：,2、表达式：,一、化学反应速率,用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。,mol/(L s) 、 mol/(L min),( ),( ),-1,-1,-1,-1,或书写成： mol L-1 S-1 、 mol L-1 min -1,

3、1、 概念：,一、化学反应速率,用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。,【例1】：将锌粒放入5mol/L的盐酸中，经过10s盐酸的浓度变成1mol/L。此10s内该化学反应的速率为：,5mol/L1mol/L,（HCl）=,10s,= 0.4mol/(Ls),2、 公式：,【例题2】反应 N23H2 2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g， 问题1：此5min该反应的平均反应速率用NH3来表示为多少？,问题2：可否用N2或H2的浓度变化来表示此反应速率？,若用N2或H2的浓度变化来表示，分别是多少？,问题3：此反应的同一种速率用

4、不同物质表示为什么数值不同？请求出它们的比值？你能否发现它们的比值有何规律?,答：因为同一时段内各物质的浓度变化不同。,比值等于化学方程式中计量数之比。,（N2）: (H2) : (NH3) = 1 : 3 : 2,(1)化学反应速率是标量，只有大小没有方向。,使用化学反应速率时应注意,(4)化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。,(2)一般来说，不同的时刻，化学反应速率的大小不同。因此，我们所说的化学反应速率指的是某一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。,【归纳】：,(3)在同一反应中，用不同物质来表示时，其数值可以不同， 但都表示同一个反应的速率。因此，在表示化学反应的速率时， 必须说明

5、用哪种物质做标准。不同物质的速率的比值等于化学 方程式中相应的化学计量数之比。,有利的越快越好！,有害的越慢越好！,我们能否控制化学反应速率呢？,1、 概念：,3 、单位：,2、表达式：,一、化学反应速率,用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。,molL-1S-1 、 molL-1min-1,4、影响化学反应速率的因素：,影响化学反应速率的因素,不同化学反应的速率,反应物本身性质 （内因）,例题2：在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应速率最快的是（ ） A、铁 B、镁 C、铝 D、钠,D,决定,影响化学反应速率的因素,不

6、同化学反应的速率,反应物本身性质 （内因）,同一化学反应的速率,外界条件 （外因）,？,决定,影响,想一想？,新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久，这和什么有关？,实验室用氯酸钾制氧气使用二氧化锰反应 更快，为什么？,实验室硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈，谁在影响这反应的快慢？,温度,催化剂,浓度,实验26,气泡冒出速率增大,气泡冒出速率增大,有气泡冒出，较慢,MnO2能加快该反应的速率,FeCl3能加快该反应的速率,无催化剂反应较慢,讨论催化剂对化学反应速率的影响,结论2：其他条件相同时，使用催化剂能改变化学反应速率。（可使化学反应速率改变几个到十几个数量级）,说明：催化剂有正、负

7、催化剂之分，正催化剂可以加快化学反应速率，负催化剂能减慢化学反应速率，如果没有特别说明，使用的催化剂都是加快化学反应速率的。,讨论温度对化学反应速率的影响,实验25,产生气泡速率增大， 带火星火柴 复燃,升高温度， 反应速率增大,有气泡冒出,产生气泡速率减小,降低温度， 反应速率减小,结论1：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。,经验规律：温度每变化10，化学反应速率通常变化到原来的24倍。,影响化学反应速率的条件除温度和催化剂以外，还有哪些条件？,1、 概念：,3 、单位：,2、表达式：,【课堂小结】：,一、化学反应速率,4 、影响因素：,内在因素（主要

8、因素）：反应物本身的性质,外在因素： (1)温度 (2)催化剂 (3) ?,mol/(L s) 、 mol/(L min),1. 已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A是我浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(Lmin),，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ） A. 0.5 mol/(L s) B. 1 mol/(L s) C.2 mol/(L s) D. 3 mol/(L s),2 .决定化学反应速率的主要原因是（ ） A.参加反应物质的性质 B.加入催化剂 C.温度和压强 D.各反应物和生成物的浓度,【练习】,3、把0. 6molX气体和0.4molY气体混合于2L容

9、器中，使他们发生反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g),5min末生成0.2molW。若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L.min)，则上述反应方程式中化学计量数n的值是 （ ） A、1 B、2 C、3 D、4,【练习】：,A,4、在10时，某化学反应速率为0.1mol/(LS) ，若温度每升高10，反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率提高到1.6mol/(LS)，则该反应需在什么温度下进行 （ ） A.30 B.40 C.50 D.60,C,【作业】：,1.预习“化学反应的限度”。 2.完成练习册P5254的习题。,解：5min内NH3的物质的量变化

10、为：,C(NH3)=,0.05mol/L,问题2：可否用N2或H2的浓度变化来表示此反应速率？,5min内NH3的物质的量浓度变化为：,则：,若用N2或H2的浓度变化来表示，分别是多少？,1mol,3mol,2mol,0.1mol,n（H2）, n（N2）, n（N2）=0.05mol, n（H2）= 0.15mol,2 1 3,2 1 3,【找规律】：,规律： 1、用不同物质表示同一个反应的速率时，速率不同，但速率之比等于方程式中的化学计量数之比。,解法2：,规律： 1、用不同物质表示同一个反应的速率时，速率不同，但速率之比等于方程式中的化学计量数之比。 2、在同一反应中，可用不同物质表示化

11、学反应速率，但必须指明是用哪种反应物或哪种生成物来表示。,2 1 3,2 1 3,【找规律】：,在3支大小相同的试管中各加入23mL约3的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、12滴1mol/L FeCl3溶液，对比观察现象并记录。,立即产生大量气泡,产生大量气泡,无气泡,很快,较快,很慢,活动与探究(2),实验2-6,得出结论：其他条件相同时，使用催化剂能改变化学反应速率。,说明：催化剂有正、负催化剂之分，正催化剂可以加快化学反应速率，负催化剂能减慢化学反应速率，如果没有特别说明，使用的催化剂都是加快化学反应速率的。【神奇的催化剂】,少量MnO2,12滴FeCl3溶液,无

12、催化剂,活动与探究(3),补充实验,在两支相同的试管里，分别加入23mL3%的H2O2溶液和23mL10%的H2O2溶液,然后分别滴加12滴1mol/L FeCl3溶液，观察反应现象并记录。,产生大量气泡,产生大量气泡,很快,较快,得出结论：其他条件相同时，增大浓度，反应速率加快，反之减慢。,10%的H2O2溶液,3%的H2O2溶液,c- A 物质的浓度变化量 n表示A 物质的物质的量变化量 t-反应所经历的时间 （A）-单位时间内用A 物质的浓度变化量表示的化学反应速率,外在因素（影响）：,(1)温度：升高温度，加快反应速率，反之，减慢反应速率。,(2)催化剂：加入催化剂能改变（增大或减小）

13、化学反应速率。,内在因素（决定）：,反应物本身的性质。,(3)浓度(气体或溶液) ：浓度增大，反应速率加快，反之，反应速率减慢。,(4)其他：改变固体表面积、反应物状态，设计成原电池等可以改变化学反应速率。,【小结】：,影响化学反应速率的因素,1、做实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体研细，并混匀后再进行反应。道理何在？ 2、人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验。道理何在？ 3、Fe、Cu、盐酸组成原电池时，Fe溶解的速率比直接与盐酸反应要来得快。原因是什么？,固体表面积,反应物状态,原电池原理,实验室硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈，谁在影响这反应的快慢？,1对10mL 2mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反