碳的多样性-第一课时.ppt

1、碳的多样性 （第一课时）,一、多种多样的碳单质,仔细阅读课本P62-63并归纳。 1、你知道了几种碳单质？ 2、这些碳单质各有什么哪些性质呢？,探究一：多种多样的碳单质,石墨 深灰色、硬度小、不透明、易导电的片状固体，熔点极高。,金刚石 金刚石是硬度最大，熔点最高的单质，无色透明的晶体，不导电。,C60 灰黑色的固体,不导电，又名富勒烯,由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体。,金刚石、石墨、和C60 是碳元素的同素异形体。还有？,思考,结论：结构决定。 碳原子的排列方式不同，性质不同。,大理石,探究二：广泛存在的含碳化合物,根据学过的碳酸钙的性质预测碳酸钠和碳酸氢钠的性

2、质 1、碳酸钠、碳酸氢钠有哪些物理性质？ 2、碳酸钠、碳酸氢钠可能与哪些物质反应？,活动探究,探究二：广泛存在的含碳化合物,碳酸钠,碳酸氢钠,纯碱或苏打,小苏打,Na2CO3.10H2O,白色固体,白色固体,水溶液均呈碱性且碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水,一、物 理 性 质,探究三：含碳的重要化合物 碳酸钠和碳酸氢钠,二、化 学 性 质,探究三：含碳的重要化合物 碳酸钠和碳酸氢钠,1、与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 CO32 -+2H+= H2O + CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2 HCO3-+H+=H2O+CO2,化学性质与酸的反应 探

3、究实验活动： 在两圆底烧瓶中分别盛有足量的稀盐酸，将两个各装有同等质量的碳酸钠或碳酸氢钠粉末的小气球分别套在两个圆底烧瓶瓶口处。将气球内碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，观察其现象。,现象：都有气泡产生，且红色气球比绿色气球膨胀的快、大。,结论：二者都能与稀盐酸反应，但等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量的稀盐酸反应，前者产生的气体多并且反应更加剧烈。,化学性质与酸的反应 探究实验活动： 两支试管分别盛有同体积同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，然后向试管中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸，边滴边振荡观察现象。,现象：碳酸钠溶液中刚开始滴加稀盐酸时没有气泡产生，随稀盐酸滴入量的增加才产生气泡。 碳酸

4、氢钠溶液中滴入稀盐酸立即产生大量气泡。,演示微观机理：,反应原理（化学方程式）：,Na2CO3+HCl=NaCl+Na HCO3,二、化 学 性 质,探究三：含碳的重要化合物 碳酸钠和碳酸氢钠,1、与酸反应 2、,2、能与碱反应,3、能与盐反应,思考？,二、化学性质之热稳定性 探究实验：把少量NaHCO3固体放在试管里，往烧杯里倒入澄清的石灰水，然后加热，如图。观察现象。,现象：加热，导管口有气泡产生，烧杯中澄清石灰水变浑浊。最后又变为澄清溶液。试管口有水珠产生。,结论：NaHCO3受热易分解，即具有不稳定性。,现象：小试管内有水珠，导管口有气泡，烧杯中的溶液由无色变浑浊，最后又变澄清。 与大

5、试管相连的导管口有少量的气泡，烧杯中的溶液无变化。,二、化学性质之热稳定性,结论： 碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。,探究实验4:比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性强弱。,用 途,制玻璃、制皂、造纸、纺织等,Na2CO3,中国古代造纸流程,发酵剂、制药、灭火剂等,NaHCO3,1、如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠,2、如何除去碳酸氢钠中的碳酸钠,3、如何除去碳酸钠中的碳酸氢钠,分别取少量固体加热，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为碳酸氢钠,在混合物溶液中通入足量的二氧化碳,加热固体混合物至质量不再改变,练一练,练一练2： 碳酸钠与碳酸氢钠如何相互转化？,Na2CO3,NaHCO3,Na2CO3 + CO2 + H2O= 2NaHCO3,或 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,化学方程式：,能力提升,有一包白色碳酸钠粉末，如何证明里面是否混有碳酸氢钠？如果有碳酸氢钠，如何除去？,加热，产生气体，而且气体能使澄清石灰水变混浊则证明碳酸钠粉末中含有碳酸氢钠。加热直到没有气体放出，碳酸氢钠就已除尽。,有一瓶无色的碳酸氢钠溶液，如何证明碳酸氢钠溶液中是否混有碳酸钠？,加入可溶性的钙盐和钡盐，生成白色的沉淀。,能力提升,有两瓶无色