铁的重要化合物 化学课件.ppt

1、铁的重要化合物（二）,氢氧化物,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,色、态,溶解性,化学性质,稳定性,现 象,与酸反应,现 象,白色固体,红褐色固体,均不溶于水,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,白色灰绿色红褐色,红褐色红棕色,Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O,Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O,固体溶解,溶液变成浅绿色,固体溶解,溶液变成黄色,制 备,Fe3+3OH-Fe(OH)3,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,在什么环境下才能制得纯净的Fe(OH)2?,隔绝空气,可采取的措施:,1、液体上加履盖层,、将长滴管伸入液面下,、煮沸配制NaOH、Fe

2、SO4溶液的蒸馏水,、排除装置内的空气, ,煮沸过的蒸馏水配制成的NaOH溶液,植物油或苯,新配制的FeSO4溶液,在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备白色的Fe(OH)2沉淀。 （1）在试管里加入的试剂是 。 （2）在试管里加入的试剂是 。 （3）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长 时间保持白色，其理由是 。,稀H2SO4铁屑,NaOH溶液,试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界空气不容易进入,氢氧化钠溶液,铁钉,稀硫酸铁钉,稀硫酸,缺铁性贫血的补血药物,在试管里注入少量FeCl2和FeCl3溶液， 再滴入几滴KSCN溶液，观察发生的现象。,【实验】,溶液呈血红色

3、,溶液颜色没有变化,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（血红色）,Fe3+与SCN-反应显血红色，故检验Fe3+的存在可用含SCN-离子的溶液作试剂。,结论：,苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色，为什么呢？,新鲜苹果汁,放置一段时间,蓝黑墨水变色原理,刚书写,3天后,根据已学过的氧化还原的知识，从下列试剂中选择合适的药品，实现下列变化，并用实验证明你的预测： Cu粉、Fe粉 、氯水（Cl2）、酸性KMnO4溶液、酸性H2O2溶液、KI溶液、淀粉、酸性K2Cr2O7溶液、KSCN溶液、 FeCl3溶液、 FeSO4溶液 （1） Fe2+Fe3+ （2）F

4、e3+Fe2+,Fe2+Fe3+,2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ =5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 2Fe2+ + H2O2 + 2H+=2Fe3+ + 2H2O 6Fe2+ + 14H+ +Cr2O7 2- = 6Fe3+ + 2Cr3+ 7H2O,Fe3+Fe2+,2Fe3+Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 2Fe3+Fe = 3Fe2+ 2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ + I2,Fe2+ Fe3+,还原剂：金属单质（如 Fe、Cu）、S2-、I-等 氧化剂：Cl2、 O2 、 H2O2、 HNO3、浓H2SO4、K2Cr2O7、 KMnO4等,氧化剂,还原剂,Fe2+和Fe3+的相互转化,还原剂（如Fe),Fe2+和Fe3+离子的检验,Fe3+的检验： （1）看溶液颜色：黄色溶液 （2）滴入氨水或烧碱等碱性溶液 现象：红褐色沉淀。 （3）加入KSCN溶液 现象：溶液呈血红色,Fe2+和Fe3+离子的检验,Fe2+的检验 （1）观察溶液颜色：浅绿色溶液 （2）滴入氨水或烧碱等碱性溶液 现象：白色沉淀，在空气中立刻转化成灰