化学人教版九年级下册酸、碱、盐复习课

1、,酸碱盐的化学性质,复习课,湖北省咸丰县民族中学 杨敏慧,复习目标： 1、比较，归纳出酸、碱、盐的化学性质； 2、进一步理解复分解反应的定义，发生的条件，以及复分解反应的实质； 复习重难点： 1、酸、碱、盐的化学性质 2、复分解反应的实质及应用,请思考下列问题完成学案上的【学生活动一】 现有下列七种物质：Fe、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4请思考以下几个问题： 其中属于酸的物质是 （写化学式）能跟它发生反应的物质有哪些？写出化学方程式。 其中属于碱的物质是 （写化学式）能跟它发生反应的物质有哪些？写出化学方程式 其中属于盐的物质是 （写化学式）能跟它发生反应的物质

2、有哪些？写出化学方程式。,学生活动一：,现有下列七种物质：,Fe、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4,其中属于酸的是能跟它反应的物质是,H2SO4,【学生活动一】,H2SO4,(Fe),(CuO),(NaOH),(BaCl2 ),活泼金属,金属氧化物,碱,盐,酸,【学生活动一】,酸碱指示剂,酸的化学性质,酸（H+ + 酸根离子）,盐水,另一种碱另一种盐,碱的化学性质,？,？,碱（金属离子 + OH ）,其中属于碱的是能跟它反应的物质是,Fe、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4,NaOH,【学生活动一】,盐的化学性质,其中属于盐的是能跟它反应的

3、物质是,Fe、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4,BaCl2、CuSO4,【学生活动一】,1、构建模型和构建知识网络是化 学学习中重要的学习方法，李华 同学利用左手构建酸的性质知识 网络，如图所示，请结合图示回 答下列问题： （1）如用湿润的pH试纸测定盐 酸的pH，则结果会_ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 （2）图中的现象是：_。 （3）写出一个符合图中的化学方程式_。 （4）图中性质属于_反应（填基本反应类型）。 （5）图中的性质在工业上可用于_(填用途）。,溶液变成红色,偏大,2HCl+Na2CO3= 2NaCl+H2O+CO2,HCl+AgNO3=

4、HNO3+AgCl,复分解,除锈,课堂练习,2、金属锂（元素符号Li）在通信和航天领域中有重要用途。氢氧化锂（化学式LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味；化学性质与NaOH相似，有强碱性和腐蚀性。 （1）“辣味”属于氢氧化锂的_性质（填“化学”或“物理”）； （2）LiOH属于_类（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）； （3）LiOH利NaOH都呈碱性，是因为它们在水溶液中都能解离出_离子（填化学符号）； （4）载人航天飞船中常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2，则LiOH与CO2反应的化学方程式为_,物理,碱,OH,2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O,请思考下列问

5、题完成学案上的【学生活动二】 1、根据所学知识分析：在活动一中我们写出的化学方程式中，涉及到的化学反应的基本类型有 种。分别是 和 。 其中属于置换反应的有 ，属于复分解反应的有 。,学生活动二：,. 金属 酸 盐 氢气,（H前）,2. 金属 盐 另一种金属 另一种盐,（前换后）,（稀盐酸或稀硫酸）,（溶液）,条件：在金属的活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。,置换反应,条件：在金属的活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。,一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应,复分解反应(五类),1、酸+金属氧化物盐+

6、水,2、酸+碱盐+水(中和反应),3、酸+盐新酸+新盐,4、碱+盐新碱+新盐,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,5、盐+盐新盐+新盐,CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2,H2SO4+CuO=CuSO4+H2O,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,酸碱盐之间发生的反应,复分解反应：,1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。,2、复分解反应的特点：两交换，价不变,AB+CD=,AD+CB,HCl+NaOH=NaCl+H2O,H+OH=H2O,透过现象看本质,2HCl+Na2C

7、O3=2NaCl+H2O+CO2,2H+CO32=H2O+CO2,透过现象看本质,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,SO42+Ba2=BaSO4,透过现象看本质,3、复分解反应的实质是： 发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质-沉淀、气体或者水。,4、复分解反应发生的条件： 生成物：有沉淀、气体或水生成；,反应物：有酸酸可溶，无酸盐碱溶。,有水生成的离子对： H+ + OH= H2O 有气体和水生成的离子对： 2H+ + CO32= H2O + CO2 H+ + HCO3= H2O + CO2 NH4+ + OH = NH3 + H2O,常见的八大沉

8、淀,白色沉淀 蓝色沉淀 红褐色沉淀 CaCO3 BaCO3 Cu(OH)2 Fe(OH)3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2 Al(OH)3,常见含离子 Fe2+ 浅绿色 的溶液颜色： Fe3+ 黄色 Cu2+ 蓝色,复分解反应的应用,判断两种化合物能否反应,物质（离子）鉴别,物质（离子）共存,除杂质,学生活动三：,例：下列物质之间不能发生复分解反应的是（ ） A、 Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B、 NaOH溶液和KCl溶液 C、 K2CO3溶液和稀盐酸 D、 CuSO4溶液和BaCl2溶液,题型1、判断两种化合物能否反应,HCl,B,首先要注意物质的化学性质，其次要考虑反应发生的条

9、件,题型2、物质（离子）共存,例1：将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（ ） AKOH HCl (NH4)2SO4 BFeCl3 NaCl KNO 3 CK2CO3 Ba (NO3)2 NaOH DCaCl2 HCl NaNO3 例2：在pH7的溶液中能大量共存的离子是（ ） ACa2+ Mg2+ Cl- CO32- BBa2+ Fe3+ SO42- Cl- CH+ Ba2+ NO3- Cl- DK+ Na+ SO42- NO3-,D,OH-,OH-,OH-,OH-,D,物质（离子）之间不发生反应就能共存,例：下列试剂中，能把KOH溶液、H2SO4溶液、 CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ） AKCl溶液 BK2CO3溶液 NaNO3溶液 D稀盐酸,B,题型3：物质（离子）的鉴别,KOH H2SO4 CaCl2,KCl,-,-,-,K2CO3,-,利用离子之间发生反应产生明显的现象（生成气体、沉淀等），另外还要关注溶液的颜色,要除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）,写出反应的化学方程式 例：NaOH溶液（Na2CO3）,题型4：除去杂质,Na2CO3+Ca（OH）2= 2NaOH+CaCO3,Na+ OH- (Na+ CO32-),H+,(H+ + OH= H2O),Ba2+,Ca2+,CaCO3,BaCO3,(Na2C