第三单元共价键原子晶体

1、第三单元 共价键 原子晶体,第一课时 共价键的形成和类型,教学目标： 1.了解共价键的形成原因、本质、特征 2.了解极性键和非极性键的涵义、形成原理 3.了解共价键的主要类型键键和键形成的原理及强度相对大小,【阅读与交流1】 通过前面的学习我们已经知道一般情况下电负性差1.7的元素之间形成的化学键为共价键。 请结合下图（课本43页），回答下列问题： （1）两个氢原子一定能形成H2吗？ （2）两个氢原子在一定条件下能形成H2分子的本质是什么呢？,【交流与讨论1】 根据H2分子的形成过程，结合下面的轨道表示式，讨论F2分子和HF分子是怎么形成的？,【归纳与整理1】 共价键的形成条件和本质,【交流与

2、讨论2】 金属键和离子键都没有方向性和饱和性，请运用共价键的理论和下图说明：为什么N.O.F与H形成简单的化合物(NH3、H2O、HF)中H原子数不等？,N的2p轨道示意图，,O的2p轨道示意图，,F的2p轨道示意图，,【归纳与整理2】 共价键的特征 （1）具有饱和性：通常情况下未成对电子数=共价键数； （2）具有方向性：原子轨道最大重叠，体系能量最低，（s轨道与s轨道重叠时无方向性）,【阅读与交流2】 氮气的化学性质很不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应。请你写出氮分子的电子式和结构式，结合课本p46页，分析氮分子中氮原子的轨道是如何重叠形成化学键的,头碰头,肩并肩,肩并肩,【归纳与整理3

3、】 共价键的类型1,1. 键及特点,（1） “头碰头” 重叠程度大，稳定性高; （2）常见类型有 ：s-s 、s-p、 p-p； （3）存在所有共价键中，两原子间只能有一个键，单键肯定是键,2、键及特点,【归纳与整理3】 共价键的类型1,（1） “肩并肩” 重叠程度较小，稳定不高，易断开； （2）类型有 ：p-p； （3）存在于双键（1个键和1个键）、 三键中（1个键和两个键）,【问题与解决1】 共价键数目的分析及应用 （1）请写分析乙烯、乙炔它们各自存在的共价键类型及数目。 （2）写出乙烯、乙炔和溴的加成反应方程式，你认为在反应中乙烯、乙炔断裂的是哪种类型的共价键？,5个键； （4个 C H

4、 键；1个CC 键） 1个 键（C C 键）,乙烯、乙炔分子中C-C键比较稳定不容易断裂， C-C键比较容易断裂。所以与溴加成时断裂的是键,3个键； （2个 C H 键；1个CC 键） 2个 键（C C 键）,【交流与讨论4】 在水溶液中NH3能与H+结合生成NH+ （1）用电子式表示和形成NH的过程 （2）写出NH4+的电子式，你认为NH和H+是如何形成NH4+的?,【归纳与整理3】 特殊的共价键配位键 （1）特点：共用电子对为一方单独提供； （2）表示方式：用“”表示，箭头指向接受孤对电子的原子,【交流与讨论5】 根据元素电负性的强弱，你能判断Cl2和HCl分子中共用电子（共价键）有什么不

5、同吗？,【归纳与整理4】 共价键的类型2 （1）极性键：共用电子对有偏离 ；AB型（不同原子对电子的吸引能力不同，电负性差值越大，极性越强） （2）非极性键：共用电子对不偏离 ；AA型（同种原子对电子的吸引能力相同）,【交流与讨论6】 阅读教材P48页及表3-5，回答下列问题： （1）什么是键能？它与共价键的强度有什么关系？ （2）影响键能的因素有哪些？,【问题与解决1】 结合表35的数据，比较下列物质的稳定性： HF HCl HBr HI； NH3 H2O HF,【交流与讨论7】 化学变化不仅有物质的变化同时还伴随着能量的变化。结合课本P49页图3-24你认为反应过程中为什么会有能量的变化？,